13. 同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
实验方法：点燃$3$支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另外两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠溶液和盐酸。

(1) 实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为。
(2) 实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有。
(3) 实验后，接下来必须要做的事情是，完善实验报告，离开实验室。
(4) 问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是。

13.(1)2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑ (2)产生大量气泡 (3)洗涤整理仪器(合理即可) (4)盐酸洒出(合理即可)

14. 工业废气中的二氧化碳与氢气反应制得的甲醇$({CH_{3}OH})$属于零碳燃料，第$19$届杭州亚运会火炬燃料就使用零碳甲醇。生产零碳甲醇的一种工艺如下图所示：

(1) 反应①有铁的氧化物生成，其中铁元素与氧元素的质量比为$168:64$，则该氧化物的化学式是；反应①的基本类型是。
(2) 在一定条件下进行反应②，有关的化学方程式为。
(3) “分离”过程中，在一定温度下加热甲醇溶液，先转化为气态物质的是(已知$1$个标准大气压下甲醇的沸点是$64.7^{\circ}\mathrm{C}$)。
(4) 该工艺可循环利用的物质是；甲醇能作燃料，说明它具有性。

14.(1)Fe₃O₄ 置换反应$ (2)3H₂+CO₂\overset{一定条件}{=}CH₃OH+H₂O (3)$甲醇 (4)水 可燃

(1)${Fe3O4}$ 置换反应
(2)$3{H2} + {CO2}\xlongequal{一定条件}{CH3OH} + {H2O}$
(3)甲醇
(4)水 可燃

15. 化学兴趣小组用${CO}$还原氧化铁或氧化铜的方法，获取金属铁或铜。

(1) 按图甲所示装好药品、连好装置；实验开始应先，目的是。
(2) 实验中处理尾气的方法用化学方程式表示为。
(3) 若用图乙装置完成${CO}$还原氧化铜的实验，下列相关叙述正确的是(填字母)。
A. 实验结束时，先停止通入${CO}$，后停止加热
B. a处黑色粉末逐渐变红，b处澄清石灰水变浑浊
C. 若通入$2.8\ \mathrm{g}$一氧化碳，可以炼出$6.4\ \mathrm{g}$金属铜
(4) 工业上用$40\ \mathrm{t}$含氧化铁$80\%$的赤铁矿石炼铁，所得生铁中最多含铁多少吨？(写出计算过程)

15.(1)通入CO 排尽装置内的空气,防止混合气体加热时发生爆炸(合理即可$) (2)2CO+O₂\overset{点燃}{=}2CO₂ (3)B (4)22.4t$

(1) 通入CO；排尽装置内的空气，防止混合气体加热时发生爆炸
(2) $2CO + O_2 \overset{点燃}{=} 2CO_2$
(3) B
(4) 解：赤铁矿石中氧化铁的质量为 $40\ \mathrm{t} × 80\% = 32\ \mathrm{t}$
氧化铁中含铁元素的质量为 $32\ \mathrm{t} × \frac{56 × 2}{56 × 2 + 16 × 3} = 32\ \mathrm{t} × \frac{112}{160} = 22.4\ \mathrm{t}$
答：所得生铁中最多含铁 $22.4\ \mathrm{t}$