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1. 根据化学方程式$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，无法获取的信息是（
A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的质量比
D.氧气可助燃
D
）A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的质量比
D.氧气可助燃
答案
1. D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的各类信息，再逐一分析选项：化学方程式可体现反应条件、生成物状态、各物质质量比等，但无法体现物质的化学性质（如助燃性）。据此判断每个选项是否能从给定方程式中获取。
【解析】
化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示生成物的状态（气体用“↑”标注）；③可计算各物质的质量比。逐一分析选项：
A. 方程式中“通电”明确标注了反应所需条件，可获取，排除；
B. 生成物$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$后标注“↑”，说明为气态，可获取，排除；
C. 计算生成物质量比：$\ce{H_{2}}$的总相对质量为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$32$，质量比为$4:32=1:8$，可获取，排除；
D. 方程式仅表明氧气是该反应的生成物，无法体现氧气“可助燃”的化学性质，无法获取，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基本意义，属于基础题型，只需掌握化学方程式能提供的信息类型，逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的各类信息，再逐一分析选项：化学方程式可体现反应条件、生成物状态、各物质质量比等，但无法体现物质的化学性质（如助燃性）。据此判断每个选项是否能从给定方程式中获取。
【解析】
化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示生成物的状态（气体用“↑”标注）；③可计算各物质的质量比。逐一分析选项：
A. 方程式中“通电”明确标注了反应所需条件，可获取，排除；
B. 生成物$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$后标注“↑”，说明为气态，可获取，排除；
C. 计算生成物质量比：$\ce{H_{2}}$的总相对质量为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$32$，质量比为$4:32=1:8$，可获取，排除；
D. 方程式仅表明氧气是该反应的生成物，无法体现氧气“可助燃”的化学性质，无法获取，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基本意义，属于基础题型，只需掌握化学方程式能提供的信息类型，逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.6
2. (2024·苏州期末改编)以下化学方程式书写完全正确的是 (
A.加热高锰酸钾制取氧气：$\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
B.铝在空气中表面易氧化：$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
C.铁丝与氧气发生反应：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
D.二氧化碳在高温下与焦炭化合：$\ce{CO_{2} + C = 2CO}$
B
)A.加热高锰酸钾制取氧气：$\ce{KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
B.铝在空气中表面易氧化：$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
C.铁丝与氧气发生反应：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
D.二氧化碳在高温下与焦炭化合：$\ce{CO_{2} + C = 2CO}$
答案
2. B
解析
【分析】
要判断化学方程式是否正确，需从化学式书写、配平、反应条件标注、产物是否正确等方面逐一分析每个选项，找出完全符合要求的方程式。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，故A错误。
选项B：铝在空气中常温下与氧气反应生成氧化铝，化学式、配平、反应条件均正确，方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$，故B正确。
选项C：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是三氧化二铁，正确的应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，故C错误。
选项D：二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳的条件是高温，原方程式未标注反应条件，正确的应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的书写
【点评】
本题考查常见化学反应的化学方程式书写，需准确掌握反应产物、配平规则及反应条件，属于基础题型，需注意细节避免出错。
【难度系数】
0.6
要判断化学方程式是否正确，需从化学式书写、配平、反应条件标注、产物是否正确等方面逐一分析每个选项，找出完全符合要求的方程式。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，故A错误。
选项B：铝在空气中常温下与氧气反应生成氧化铝，化学式、配平、反应条件均正确，方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$，故B正确。
选项C：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是三氧化二铁，正确的应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，故C错误。
选项D：二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳的条件是高温，原方程式未标注反应条件，正确的应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的书写
【点评】
本题考查常见化学反应的化学方程式书写，需准确掌握反应产物、配平规则及反应条件，属于基础题型，需注意细节避免出错。
【难度系数】
0.6
3. 下列反应中，属于化合反应的是 （
A.$2Cu + O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=} 2CuO$
B.$NaCl + AgNO_3 = AgCl \downarrow + NaNO_3$
C.$2KClO_3 \stackrel{MnO_2}{\underset{△}{=\!=\!=}} 2KCl + 3O_2 \uparrow$
D.$C + 2CuO \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Cu + CO_2 \uparrow$
A
）A.$2Cu + O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=} 2CuO$
B.$NaCl + AgNO_3 = AgCl \downarrow + NaNO_3$
C.$2KClO_3 \stackrel{MnO_2}{\underset{△}{=\!=\!=}} 2KCl + 3O_2 \uparrow$
D.$C + 2CuO \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Cu + CO_2 \uparrow$
答案
3. A
解析
【分析】首先明确化合反应的定义：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，核心特征为“多变一”。解题时需逐一分析各选项的反应物、生成物种类，判断是否符合“多变一”的特征。
【解析】根据化合反应“多变一”的特征分析各选项：
选项A：反应物为Cu和O₂两种，生成物仅为CuO一种，符合“多变一”，属于化合反应；
选项B：反应物是NaCl、AgNO₃两种，生成物是AgCl、NaNO₃两种，属于复分解反应，不符合化合反应特征；
选项C：反应物仅为KClO₃一种，生成物是KCl、O₂两种，属于分解反应，不符合；
选项D：反应物是C、CuO两种，生成物是Cu、CO₂两种，属于置换反应，不符合。
【答案】A
【知识点】化合反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中化合反应的判断，关键是牢记化合反应“多变一”的核心特征，属于基础题型，需熟练掌握各类基本反应类型的定义。
【难度系数】0.8
【解析】根据化合反应“多变一”的特征分析各选项：
选项A：反应物为Cu和O₂两种，生成物仅为CuO一种，符合“多变一”，属于化合反应；
选项B：反应物是NaCl、AgNO₃两种，生成物是AgCl、NaNO₃两种，属于复分解反应，不符合化合反应特征；
选项C：反应物仅为KClO₃一种，生成物是KCl、O₂两种，属于分解反应，不符合；
选项D：反应物是C、CuO两种，生成物是Cu、CO₂两种，属于置换反应，不符合。
【答案】A
【知识点】化合反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中化合反应的判断，关键是牢记化合反应“多变一”的核心特征，属于基础题型，需熟练掌握各类基本反应类型的定义。
【难度系数】0.8
4. 由化学方程式$\ce{C_{x}H_{y}O_{z} + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 4CO_{2} + 4H_{2}O}$可知，$x$、$y$、$z$的值分别是（
A.4、8、2
B.1、2、3
C.2、4、1
D.4、4、2
A
）A.4、8、2
B.1、2、3
C.2、4、1
D.4、4、2
答案
4. A
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是根据化学反应前后原子的种类和数目保持不变，分别计算反应前后碳原子、氢原子、氧原子的个数，进而确定x、y、z的数值。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的数目相等。
反应后生成物中：碳原子个数为4（来自$\ce{4CO_{2}}$），氢原子个数为$4×2=8$（来自$\ce{4H_{2}O}$），氧原子个数为$4×2 + 4×1=12$（来自$\ce{4CO_{2}}$和$\ce{4H_{2}O}$）；
反应前反应物中：碳原子个数为$x$，氢原子个数为$y$，氧原子个数为$z + 5×2 = z + 10$（来自$\ce{C_{x}H_{y}O_{z}}$和$\ce{5O_{2}}$）；
因此可得：$x=4$，$y=8$，$z +10=12$，解得$z=2$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】本题为质量守恒定律的基础应用题，只需准确数出反应前后各原子的个数即可快速求解，难度较低，是化学学习中的核心基础考点。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的数目相等。
反应后生成物中：碳原子个数为4（来自$\ce{4CO_{2}}$），氢原子个数为$4×2=8$（来自$\ce{4H_{2}O}$），氧原子个数为$4×2 + 4×1=12$（来自$\ce{4CO_{2}}$和$\ce{4H_{2}O}$）；
反应前反应物中：碳原子个数为$x$，氢原子个数为$y$，氧原子个数为$z + 5×2 = z + 10$（来自$\ce{C_{x}H_{y}O_{z}}$和$\ce{5O_{2}}$）；
因此可得：$x=4$，$y=8$，$z +10=12$，解得$z=2$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】本题为质量守恒定律的基础应用题，只需准确数出反应前后各原子的个数即可快速求解，难度较低，是化学学习中的核心基础考点。
【难度系数】0.8
5. 生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为$2CaO + mSO_2 + O_2 = mCaSO_4$，则$m$的值是（
A.1
B.2
C.3
D.4
B
）A.1
B.2
C.3
D.4
答案
5. B
解析
【分析】
本题考查化学方程式的配平，解题核心依据是质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。我们只需对比反应前后Ca、S、O原子的数目，即可求出m的值。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
1. 对比Ca原子：反应前Ca原子数目为2（来自2CaO），反应后Ca原子数目为m（来自mCaSO₄），因此可得等式：2 = m；
2. 验证S原子：反应前S原子数目为m（来自mSO₂），反应后S原子数目为m（来自mCaSO₄），等式成立；
3. 验证O原子：反应前O原子数目为2（2CaO）+2m（mSO₂）+2（O₂）=4+2m；反应后O原子数目为4m（mCaSO₄），代入m=2，左边=4+4=8，右边=4×2=8，等式成立。
综上，m的值为2。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题是化学方程式配平的基础题型，通过原子守恒即可快速求解，主要考察学生对质量守恒定律的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的配平，解题核心依据是质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。我们只需对比反应前后Ca、S、O原子的数目，即可求出m的值。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
1. 对比Ca原子：反应前Ca原子数目为2（来自2CaO），反应后Ca原子数目为m（来自mCaSO₄），因此可得等式：2 = m；
2. 验证S原子：反应前S原子数目为m（来自mSO₂），反应后S原子数目为m（来自mCaSO₄），等式成立；
3. 验证O原子：反应前O原子数目为2（2CaO）+2m（mSO₂）+2（O₂）=4+2m；反应后O原子数目为4m（mCaSO₄），代入m=2，左边=4+4=8，右边=4×2=8，等式成立。
综上，m的值为2。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题是化学方程式配平的基础题型，通过原子守恒即可快速求解，主要考察学生对质量守恒定律的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 化学方程式 $2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$ 可读作 （
A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.镁加氧气点燃等于氧化镁
C
）A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.镁加氧气点燃等于氧化镁
答案
6. C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的正确读法规则：化学方程式中的“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，同时要体现反应条件，不能像数学符号那样读“加”“等于”。解题时需逐一分析选项，判断是否符合上述规则。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：将“+”读成“加”，“=”读成“等于”，不符合化学方程式的读法规则，错误。
B选项：错误使用“加”来读“+”，且化学计量数是反应中粒子的个数比，读法不能直接读成“2个镁加1个氧气”，错误。
C选项：读作“镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁”，符合化学方程式的读法规则，正确。
D选项：将“+”读成“加”，不符合规则，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，属于化学核心基础知识点，需区分化学符号与数学符号的读法差异，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确化学方程式的正确读法规则：化学方程式中的“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，同时要体现反应条件，不能像数学符号那样读“加”“等于”。解题时需逐一分析选项，判断是否符合上述规则。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：将“+”读成“加”，“=”读成“等于”，不符合化学方程式的读法规则，错误。
B选项：错误使用“加”来读“+”，且化学计量数是反应中粒子的个数比，读法不能直接读成“2个镁加1个氧气”，错误。
C选项：读作“镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁”，符合化学方程式的读法规则，正确。
D选项：将“+”读成“加”，不符合规则，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，属于化学核心基础知识点，需区分化学符号与数学符号的读法差异，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.8
7. (2023·北京改编)下列关于反应$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$的说法，正确的是（
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$H_2O$与$O_2$的分子个数比为$2:1$
D.参加反应的$H_2O_2$与生成的$O_2$的质量比为$17:4$
C
）A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$H_2O$与$O_2$的分子个数比为$2:1$
D.参加反应的$H_2O_2$与生成的$O_2$的质量比为$17:4$
答案
7. C
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合反应的化学方程式，逐一分析：先明确化合反应的定义，再计算反应前后分子总数，根据化学计量数判断生成物质的分子个数比，最后计算反应物与生成物的质量比，从而确定正确选项。
【解析】
A选项：化合反应特征是“多变一”，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，A错误；
B选项：反应前分子总数为2（2个$\ce{H_2O_2}$分子），反应后分子总数为$2$（$\ce{H_2O}$）+$1$（$\ce{O_2}$）=$3$，分子个数改变，B错误；
C选项：根据化学方程式，生成的$\ce{H_2O}$与$\ce{O_2}$的化学计量数之比为$2:1$，即分子个数比为$2:1$，C正确；
D选项：参加反应的$\ce{H_2O_2}$与生成的$\ce{O_2}$的质量比为$(2×34):32=68:32=17:8$，不是$17:4$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义；反应类型判断；根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础应用，涉及反应类型、分子个数比、质量比的判断，是初中化学核心基础知识点，需熟练掌握化学方程式的相关含义。
【难度系数】
0.7
要判断各选项正误，需结合反应的化学方程式，逐一分析：先明确化合反应的定义，再计算反应前后分子总数，根据化学计量数判断生成物质的分子个数比，最后计算反应物与生成物的质量比，从而确定正确选项。
【解析】
A选项：化合反应特征是“多变一”，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，A错误；
B选项：反应前分子总数为2（2个$\ce{H_2O_2}$分子），反应后分子总数为$2$（$\ce{H_2O}$）+$1$（$\ce{O_2}$）=$3$，分子个数改变，B错误；
C选项：根据化学方程式，生成的$\ce{H_2O}$与$\ce{O_2}$的化学计量数之比为$2:1$，即分子个数比为$2:1$，C正确；
D选项：参加反应的$\ce{H_2O_2}$与生成的$\ce{O_2}$的质量比为$(2×34):32=68:32=17:8$，不是$17:4$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义；反应类型判断；根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础应用，涉及反应类型、分子个数比、质量比的判断，是初中化学核心基础知识点，需熟练掌握化学方程式的相关含义。
【难度系数】
0.7
8. 甲烷($\ce{CH_{4}}$)与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：
$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$
。答案
8. $\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，确定反应物甲烷（$\ce{CH_{4}}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）含有的元素为C、H、O，由此推断生成的两种可燃性气体只能由这三种元素组成，结合常见可燃性气体，确定产物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$；再依据质量守恒定律配平化学方程式，最后注明反应条件。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物$\ce{CH_{4} + CO_{2}}$中，C原子总数为2，H原子总数为4，O原子总数为2；产物为两种可燃性气体$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，配平后为$\ce{2CO + 2H_{2}}$，反应条件为一定条件，因此化学方程式为$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$。
【答案】$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的书写，需结合质量守恒定律推断产物并配平，是初中化学基础考点，侧重对核心规律的应用。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物$\ce{CH_{4} + CO_{2}}$中，C原子总数为2，H原子总数为4，O原子总数为2；产物为两种可燃性气体$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，配平后为$\ce{2CO + 2H_{2}}$，反应条件为一定条件，因此化学方程式为$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$。
【答案】$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的书写，需结合质量守恒定律推断产物并配平，是初中化学基础考点，侧重对核心规律的应用。
【难度系数】0.6
9. 下列关于$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$的读法不正确的是 （
A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C.常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
C
）A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C.常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
答案
9. C
解析
【分析】本题考查化学方程式的正确读法，解题思路是：逐一分析每个选项是否符合化学方程式的宏观意义、微观意义及质量意义，重点关注物质状态、体积关系的表述是否正确。化学方程式的读法需对应其三种意义：宏观上说明反应物、生成物和反应条件；微观上说明各物质的粒子个数比；质量上说明各物质的质量比，同时要注意反应条件下物质的状态。
【解析】逐一分析选项：
A选项：该选项是化学方程式的宏观读法，正确描述了反应物（氢气和氧气）、生成物（水）及反应条件（点燃），读法正确；
B选项：该选项是化学方程式的微观读法，对应方程式中各物质的化学计量数，即每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，读法正确；
C选项：该选项错误，因为反应条件为点燃，生成的水为气态，但选项中表述“常温下”，且水在常温下为液态，不能用气体体积来计算体积比，气体体积比仅适用于同温同压下的气体，因此该读法错误；
D选项：计算各物质的质量比：2H₂的相对质量为2×2=4，O₂的相对质量为32，2H₂O的相对质量为2×18=36，即每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，读法正确。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题为初中化学基础题，考查化学方程式的三种读法，需准确区分宏观、微观、质量三种意义的表述，注意物质状态对体积关系的影响，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析选项：
A选项：该选项是化学方程式的宏观读法，正确描述了反应物（氢气和氧气）、生成物（水）及反应条件（点燃），读法正确；
B选项：该选项是化学方程式的微观读法，对应方程式中各物质的化学计量数，即每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，读法正确；
C选项：该选项错误，因为反应条件为点燃，生成的水为气态，但选项中表述“常温下”，且水在常温下为液态，不能用气体体积来计算体积比，气体体积比仅适用于同温同压下的气体，因此该读法错误；
D选项：计算各物质的质量比：2H₂的相对质量为2×2=4，O₂的相对质量为32，2H₂O的相对质量为2×18=36，即每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，读法正确。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题为初中化学基础题，考查化学方程式的三种读法，需准确区分宏观、微观、质量三种意义的表述，注意物质状态对体积关系的影响，难度较低。
【难度系数】0.8
