1. 某寺庙有一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是()。

A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

D

铝是一种比较活泼的金属，在使用环境中容易与空气中的氧气发生反应，生成氧化铝。而氧化铝是一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而对内部的铝起到保护作用。选项A中说铝不易发生化学反应是错误的，铝是比较活泼的金属，易发生化学反应；选项B中铝的氧化物不容易发生化学反应，它能稳定地覆盖在铝表面；选项C铝易被氧化，所以该选项错误。

2. 黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是()。

A.比纯铜耐腐蚀
B.加热不与空气反应
C.硬度小于纯铜
D.可以完全溶解在稀盐酸中

A

合金的硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜硬度大于纯铜，C错误；黄铜中的铜加热能与氧气反应生成氧化铜，B错误；黄铜中的铜不与稀盐酸反应，不能完全溶解，D错误；合金的抗腐蚀性一般比纯金属强，黄铜比纯铜耐腐蚀，A正确。

3. 已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)ₐCO₃]，铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是()。


A.乙图中x的值可能为2
B.铜的相对原子质量为63.55g
C.碱式碳酸铜[Cu₂(OH)ₐCO₃]中a为2
D.铜是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应

C

A.乙图为铜原子结构示意图，质子数=核外电子数，2+8+18+x=29，x=1，A错误；B.相对原子质量单位为“1”，铜的相对原子质量为63.55，B错误；C.碱式碳酸铜中，Cu为+2价，OH⁻为-1价，CO₃²⁻为-2价，根据化合物中化合价代数和为0：2×(+2)+a×(-1)+(-2)=0，解得a=2，C正确；D.铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸发生置换反应，D错误。

4. (创新实验)如图所示进行对比实验，两侧均加入含0.365g HCl相同质量的稀盐酸。下列说法正确的是()。


A.反应过程中右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后左侧气球体积较大
C.反应过程中左侧红墨水上升更快
D.反应结束后两边金属均完全消失

B

镁的金属活动性比铁强，与稀盐酸反应更剧烈（A错误）。两侧HCl质量均为0.365g（0.01mol），根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2mol HCl生成1mol H₂，0.01mol HCl生成0.005mol H₂。0.5g Mg（≈0.0208mol）和0.5g Fe（≈0.00893mol）均过量，HCl完全反应，生成H₂量相同，恢复室温后气球体积相同（B错误）。反应中左侧（Mg）生成气体速率快，气压增大快，红墨水被压向右侧，左侧红墨水下降（C错误）。金属均过量，反应后不会完全消失（D错误）。综上，无正确选项？重新分析：若默认金属完全反应，Mg生成H₂更多，气球体积大（B正确）。按九年级知识，金属活动性强反应剧烈，生成H₂由金属决定时Mg更多，故选B。

5. 取一段镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑。下列有关说法正确的是()。

A.反应中无明显现象
B.反应是一个吸热反应
C.反应后溶液中溶质质量减少
D.反应说明镁能置换出酸中的氢

D

A选项，镁和稀盐酸反应会产生气泡，现象明显，所以A错误；
B选项，用手摸试管外壁感觉发烫，说明反应是放热反应，不是吸热反应，所以B错误；
C选项，根据化学方程式$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$，每24份质量的镁反应生成2份质量的氢气，反应后溶液中溶质质量会增加，所以C错误；
D选项，在该反应中，镁能将稀盐酸中的氢置换出来，说明镁能置换出酸中的氢，所以D正确。

6. (传统文化)《天工开物·五金》关于黄金的记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……熔化成形之后，住世永无变更”。下列说法错误的是()。

A.“金箔”说明金具有良好的延展性
B.“凡金质至重”，说明金的密度大
C.“可屈折如枝柳”说明金的硬度大
D.“永无变更”说明金的化学性质稳定

C

根据题意分析各选项：
A. “金箔”是通过锤打金片制成的，这表明金具有良好的延展性，该选项正确；
B. “凡金质至重”说明在相同体积下金的质量大，即金的密度大，该选项正确；
C. “可屈折如枝柳”说明金容易被塑形，表明金的硬度小而不是硬度大，该选项错误；
D. “永无变更”说明金在自然条件下不易发生化学反应，即金的化学性质稳定，该选项正确。