1.理论依据:所有化学反应均遵守。基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

1. 质量守恒定律 质量比

【分析】
首先，化学反应的基本规律是所有化学反应都遵守质量守恒定律，这是化学计算的核心依据；而化学方程式中，各反应物、生成物之间的质量比是定值，其数值等于各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比，这是利用化学方程式进行计算的基础，据此可完成填空。
【解析】
根据化学基础知识，所有化学反应均遵守质量守恒定律，这是化学计算的基本依据；化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值，其数值等于各物质相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，因此依次填入质量守恒定律、质量比。
【答案】
质量守恒定律；质量比
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学基础概念，是化学计算的核心知识点，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.9

跟踪训练1 在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。在此反应中，参加反应的B和生成的C的质量比是()。

A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9
【点拨】首先根据质量守恒定律(反应前后物质的总质量不变)求出某物质的质量；然后根据质量比等于相对分子质量(或相对原子质量)与其化学计量数的乘积之比求解。

跟踪训练1 C 解析 设生成C的质量为x，C的相对分子质量为22a，D的相对分子质量为9a。
A+2B===C + 2D
22a 2×9a
x 3.6 g
22a/(2×9a) = x/3.6 g
x=4.4 g
则生成C的质量为4.4 g，所以在此反应中参加反应的B和生成的C的质量比是6.4 g:4.4 g=16:11，故选C项。

【分析】首先根据化学方程式中各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比，结合已知的C、D相对分子质量比和生成D的质量，求出生成C的质量；再用参加反应的B的质量与生成C的质量作比，即可得到所求的质量比。
【解析】设生成C的质量为x，C的相对分子质量为22a，D的相对分子质量为9a。
化学反应式：$\ce{A + 2B = C + 2D}$
各物质对应相对质量：$\ce{C}$为$22a$，$\ce{2D}$为$2×9a$；
各物质对应实际质量：$\ce{C}$为$x$，$\ce{2D}$为$3.6\ \mathrm{g}$。
根据质量比等于相对质量比，列比例式：
$\frac{22a}{2×9a} = \frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
约去$a$，计算得：$x = \frac{22×3.6\ \mathrm{g}}{18} = 4.4\ \mathrm{g}$。
参加反应的B质量为$6.4\ \mathrm{g}$，则参加反应的B和生成的C的质量比为：$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$，故选C。
【答案】C
【知识点】化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】本题考查化学方程式的基础计算，核心是掌握“反应中物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比”，步骤明确，属于常规计算题型。
【难度系数】0.6