问题2 化合价
如何确定元素的化合价？如何根据化合价书写物质的化学式？阅读教材中有关内容后填空。
1. 表示方法
化合价有正、有负，标在元素符号(或原子团)的正上方，如$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+3}{Al_2}\stackrel{-2}{O_3}$、$\stackrel{+3}{Fe_2}(\stackrel{-2}{SO_4})_3$。
2. 一般规律
(1)在化合物里，氧元素通常显价，氢元素通常显价。
(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显，非金属元素显。
(3)同种元素在不同物质中可显不同的化合价。如$\stackrel{+2}{CO}$、$\stackrel{+4}{CO_2}$。
(4)在化合物中，正、负化合价的代数和等于；在单质中，元素的化合价为。
拓展延伸 同种元素在同一化合物中也可显示不同的化合价。如$\stackrel{-3}{NH_4}\stackrel{+5}{NO_3}$。
3. 常见元素及原子团的化合价
(1)常见元素的化合价记忆口诀。(加点的元素为负价)
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫要记全，铜汞二价最常见；正负价，要分清，莫忘单质价为零。
(2)常见根的化合价。

记忆口诀:负一硝酸、氢氧根($NO_3^-$、$OH^-$);负二硫酸、碳酸根($SO_4^{2-}$、$CO_3^{2-}$);正一价的是铵根($NH_4^+$)。

2.(1)−2 +1 (2)正价 负价 (4)0 0
3.(2)+1 −1 −1 −2 −2

【分析】
本题考查化合价的基础知识点，解题时需牢记化合价的一般规律，以及原子团化合价与离子电荷的关系：原子团的化合价等于其离子所带电荷数，符号与电荷符号一致，结合教材规定和记忆口诀即可完成填空。
【解析】
2. 一般规律：
(1) 化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；
(2) 金属与非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
(4) 化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0；
3. 常见根的化合价：
根据记忆口诀，铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为-1价，硫酸根、碳酸根为-2价。
【答案】
2.(1)−2 +1 (2)正价 负价 (4)0 0
3.(2)+1 −1 −1 −2 −2
【知识点】
化合价的一般规律、常见原子团的化合价
【点评】
本题为化合价基础知识点考查，内容均为教材核心基础内容，需准确记忆相关规律和原子团化合价，难度较低。
【难度系数】
0.8