一、碳单质的物理性质
1. 金刚石的物理性质有，是天然存在的最坚硬的物质。
金刚石的用途有等。
2. 石墨的物理性质有。
石墨的用途有等。
3. $C_{60}$的物理性质有。
$C_{60}$在有广泛的应用前景。
金刚石与石墨、$C_{60}$的组成元素相同，性质不同的原因是。
二、碳单质的化学性质
碳具有性和性。

1. 无色透明、正八面体形状的固体，熔点为3550 ℃，不导电；工业上用来制作切割工具、钻头等，可用于制作装饰品、工艺品
2. 灰黑色、不透明、有金属光泽的鳞片状固体，熔点为3652 ℃，质地柔软、有滑腻感，具有良好的导电性能；用作抗磨剂、润滑剂，制造铅笔芯、石墨纤维、电极，作原子反应堆的中子减速剂
3. 有金属光泽、能发出微弱荧光的固体，室温下呈紫红色，能导电；超导、催化、材料、医学及生物等领域；它们碳原子之间的结合方式不同，形成了不同的化学结构
二、可燃 还原

【分析】
本题考查碳单质的相关性质，需准确识记金刚石、石墨、C₆₀的物理性质、用途，理解结构决定性质的化学思想，以及碳的化学性质相关知识点，解题时直接对应教材中碳单质的核心内容即可。
【解析】
1. 金刚石的物理性质为无色透明、正八面体形状的固体，熔点为3550 ℃，不导电；用途为工业上制作切割工具、钻头，制作装饰品、工艺品等。
2. 石墨的物理性质为灰黑色、不透明、有金属光泽的鳞片状固体，熔点为3652 ℃，质地柔软、有滑腻感，具有良好的导电性能；用途为用作抗磨剂、润滑剂，制造铅笔芯、石墨纤维、电极，作原子反应堆的中子减速剂等。
3. C₆₀的物理性质为有金属光泽、能发出微弱荧光的固体，室温下呈紫红色，能导电；C₆₀在超导、催化、材料、医学及生物等领域有广泛应用前景；金刚石与石墨、C₆₀性质不同的原因是它们碳原子之间的结合方式不同，形成了不同的化学结构。
二、碳单质的化学性质：碳具有可燃性和还原性。
【答案】
1. 无色透明、正八面体形状的固体，熔点为3550 ℃，不导电；工业上用来制作切割工具、钻头等，可用于制作装饰品、工艺品
2. 灰黑色、不透明、有金属光泽的鳞片状固体，熔点为3652 ℃，质地柔软、有滑腻感，具有良好的导电性能；用作抗磨剂、润滑剂，制造铅笔芯、石墨纤维、电极，作原子反应堆的中子减速剂
3. 有金属光泽、能发出微弱荧光的固体，室温下呈紫红色，能导电；超导、催化、材料、医学及生物等领域；它们碳原子之间的结合方式不同，形成了不同的化学结构
二、可燃 还原
【知识点】
碳单质的物理性质、碳单质的化学性质、结构与性质的关系
【点评】
本题是碳单质部分的基础识记题，核心考查常见碳单质的性质、用途及性质差异的原因，属于化学学科的基础考点，需准确记忆教材内容即可解答。
【难度系数】
0.8

1.碳与氧气反应
碳在氧气中充分燃烧的化学方程式是。
碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式是。
2.碳与氧化物反应
(1)碳与氧化铜反应的化学方程式是。该反应的还原剂是。
(2)碳与氧化铁反应的化学方程式是。该反应中发生了还原反应。
(3)碳与二氧化碳反应的化学方程式是。该反应中发生了还原反应。
(4)一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式是。
(5)一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是。该反应的还原剂是。
3.一氧化碳中毒及其预防
(1)一氧化碳的产生
在氧气供给充足时,碳燃烧的产物是二氧化碳:(填化学方程式,下同)。
在氧气供给不足时,碳燃烧的产物是一氧化碳:。
在高温下,炽热的碳可使二氧化碳变成一氧化碳:。
(2)一氧化碳中毒的原因
一氧化碳随呼吸进入人体,与血液中的结合,使失去的能力,发生一氧化碳中毒。
(3)预防:保持良好的和有效的排气。
特别提醒 碳元素有多种不同形式的单质,不同单质碳原子之间的结合方式不同,因此它们的性质和用途存在明显差异。单质碳和一氧化碳都具有还原性,可以被氧气和某些氧化物氧化,可以将铜等金属从其氧化物中还原出来。

1. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
2. (1)$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；碳
(2)$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；氧化铁
(3)$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$；二氧化碳
(4)$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
(5)$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；一氧化碳
3. (1)$\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{2C + O_{2}(不足)\xlongequal{点燃}2CO}$；$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
(2)血红蛋白；血红蛋白；输送氧气
(3)通风

【分析】
本题主要考察碳和一氧化碳的化学性质、化学方程式的书写以及一氧化碳中毒的相关知识。解题时需回忆各反应的反应物、生成物、反应条件，明确还原反应中还原剂与被还原物质的判断，牢记一氧化碳中毒的原理及预防措施，书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号的标注。
【解析】
1. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$。
2. (1) 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；反应中碳得到氧，是还原剂。
(2) 碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；反应中氧化铁失去氧，发生了还原反应。
(3) 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$；反应中二氧化碳失去氧，发生了还原反应。
(4) 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$。
(5) 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；反应中一氧化碳得到氧，是还原剂。
3. (1) 氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；氧气不足时生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{2C + O_{2}(不足)\xlongequal{点燃}2CO}$；高温下炽热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$。
(2) 一氧化碳中毒是因为一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输送氧气的能力。
(3) 预防一氧化碳中毒需保持良好的通风和有效的排气。
【答案】
1. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
2. (1)$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；碳
(2)$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；氧化铁
(3)$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$；二氧化碳
(4)$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
(5)$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；一氧化碳
3. (1)$\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{2C + O_{2}(不足)\xlongequal{点燃}2CO}$；$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
(2)血红蛋白；血红蛋白；输送氧气
(3)通风
【知识点】
化学方程式书写、碳的化学性质、一氧化碳的性质
【点评】
本题为化学基础知识点的考察，涵盖碳和一氧化碳的核心反应、还原反应概念及一氧化碳中毒的相关常识，是初中化学的必记内容，需准确记忆反应条件、产物及相关概念。
【难度系数】
0.3