登录
1. [2025 大连期中]为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的核外电子数为101，相对原子质量为258，则该原子的中子数为 （
A.56
B.101
C.157
D.258
C
）A.56
B.101
C.157
D.258
答案
C 在原子中,核内质子数=核外电子数,钔原子的核外电子数为101,则质子数为101;由于相对原子质量≈质子数+中子数,则钔原子的中子数为258-101=157。
解析
【分析】
这道题考查原子内部粒子的数量关系，解题思路非常清晰：首先回忆原子的基本规律，在原子中质子数和核外电子数是相等的，题目已经给出钔原子的核外电子数是101，就可以直接得到它的质子数；接下来我们记住相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数，把已知的相对原子质量和刚算出的质子数代入公式做减法，就能求出中子数，最后对应选项选出正确答案即可。
【解析】
第一步：根据原子的基本性质，在原子中，核内质子数=核外电子数，已知该钔原子的核外电子数为101，因此该原子核内的质子数也为101。
第二步：根据相对原子质量的近似计算关系：相对原子质量≈质子数+中子数，将公式变形可得：中子数=相对原子质量-质子数。
第三步：代入已知数值计算，中子数=258 - 101 = 157，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子粒子等量关系，相对原子质量近似计算
【点评】
本题属于化学原子结构部分的基础常规题，核心考点非常明确，只要牢记原子内部质子数、电子数的等量关系，以及相对原子质量和质子、中子数的近似关系就可以轻松求解，易错点是部分同学会误把核外电子数或者相对原子质量直接当成中子数，只要理清三类粒子的数量逻辑就可以避免出错。
【难度系数】
0.9
这道题考查原子内部粒子的数量关系，解题思路非常清晰：首先回忆原子的基本规律，在原子中质子数和核外电子数是相等的，题目已经给出钔原子的核外电子数是101，就可以直接得到它的质子数；接下来我们记住相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数，把已知的相对原子质量和刚算出的质子数代入公式做减法，就能求出中子数，最后对应选项选出正确答案即可。
【解析】
第一步：根据原子的基本性质，在原子中，核内质子数=核外电子数，已知该钔原子的核外电子数为101，因此该原子核内的质子数也为101。
第二步：根据相对原子质量的近似计算关系：相对原子质量≈质子数+中子数，将公式变形可得：中子数=相对原子质量-质子数。
第三步：代入已知数值计算，中子数=258 - 101 = 157，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子粒子等量关系，相对原子质量近似计算
【点评】
本题属于化学原子结构部分的基础常规题，核心考点非常明确，只要牢记原子内部质子数、电子数的等量关系，以及相对原子质量和质子、中子数的近似关系就可以轻松求解，易错点是部分同学会误把核外电子数或者相对原子质量直接当成中子数，只要理清三类粒子的数量逻辑就可以避免出错。
【难度系数】
0.9
2. 易错题 下列关于原子的叙述,正确的是 （
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子中质子数一定等于中子数
C.原子一定由质子、中子、电子三种微观粒子构成
D.原子核带正电,核外电子带负电,因此原子是显电性的
A
）A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子中质子数一定等于中子数
C.原子一定由质子、中子、电子三种微观粒子构成
D.原子核带正电,核外电子带负电,因此原子是显电性的
答案
A 原子是由原子核与核外电子构成的,电子的质量很小,原子的质量主要集中原子核上,A正确;在原子中,质子数=核外电子数,但中子数不一定等于质子数,B错误;原子不都是由质子、中子、电子三种微观粒子构成的,如有的氢原子的原子核内只有质子,没有中子,C错误;原子核和电子所带的电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性,D错误。
解析
【分析】
这是一道原子结构相关的概念辨析题，解题时可以结合原子的基础知识点逐一判断每个选项：首先回忆原子的构成规律，明确原子由原子核和核外电子组成，电子质量极小，再结合特殊原子的反例排除错误选项：先判断A选项是否符合原子质量分布规律，再验证B选项中质子数和中子数的关系，接着用氢原子的特例判断C的正误，最后根据正负电荷抵消的规律判断D的电性描述，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
A选项：原子由位于中心的原子核和核外电子构成，核外电子的质量极小，仅约为质子质量的1/1836，几乎可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，该选项表述正确。
B选项：在原子中，仅满足质子数=核电荷数=核外电子数，质子数和中子数没有必然相等的关系，例如钠原子质子数为11，中子数为12，二者并不相等，该选项表述错误。
C选项：并非所有原子都由质子、中子、电子三种粒子构成，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，不存在中子，该选项表述错误。
D选项：原子核带的正电荷总电量和核外电子带的负电荷总电量大小相等、电性相反，正负电荷相互抵消，因此原子整体不显电性，该选项表述错误。
【答案】
A
【知识点】
原子的结构，原子的电性，原子粒子数量关系
【点评】
本题属于易错题，核心考察对原子相关基础概念的准确理解，很多同学容易将规律绝对化，误以为质子数一定等于中子数、所有原子都含中子，从而错选B或C，学习这类概念时要注意掌握普遍规律的同时，牢记特殊反例，避免认知偏差。
【难度系数】
0.7
这是一道原子结构相关的概念辨析题，解题时可以结合原子的基础知识点逐一判断每个选项：首先回忆原子的构成规律，明确原子由原子核和核外电子组成，电子质量极小，再结合特殊原子的反例排除错误选项：先判断A选项是否符合原子质量分布规律，再验证B选项中质子数和中子数的关系，接着用氢原子的特例判断C的正误，最后根据正负电荷抵消的规律判断D的电性描述，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
A选项：原子由位于中心的原子核和核外电子构成，核外电子的质量极小，仅约为质子质量的1/1836，几乎可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，该选项表述正确。
B选项：在原子中，仅满足质子数=核电荷数=核外电子数，质子数和中子数没有必然相等的关系，例如钠原子质子数为11，中子数为12，二者并不相等，该选项表述错误。
C选项：并非所有原子都由质子、中子、电子三种粒子构成，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，不存在中子，该选项表述错误。
D选项：原子核带的正电荷总电量和核外电子带的负电荷总电量大小相等、电性相反，正负电荷相互抵消，因此原子整体不显电性，该选项表述错误。
【答案】
A
【知识点】
原子的结构，原子的电性，原子粒子数量关系
【点评】
本题属于易错题，核心考察对原子相关基础概念的准确理解，很多同学容易将规律绝对化，误以为质子数一定等于中子数、所有原子都含中子，从而错选B或C，学习这类概念时要注意掌握普遍规律的同时，牢记特殊反例，避免认知偏差。
【难度系数】
0.7
3. [2025 咸阳调研]已知某铁原子的实际质量为$x\ \mathrm{g}$，其相对原子质量为56。银原子的相对原子质量为108，银原子的质量为 （
A.$\dfrac{108x}{12}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{108x}{12}$
C.$\dfrac{108x}{56}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{108x}{56}$
C
）A.$\dfrac{108x}{12}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{108x}{12}$
C.$\dfrac{108x}{56}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{108x}{56}$
答案
C 原子的相对原子质量与原子实际的质量成正比,设银原子的质量为$m$。则$\dfrac{56}{x\ \mathrm{g}}=\dfrac{108}{m}$,解得$m=\dfrac{108x}{56}\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
首先你要回忆相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量是该原子的实际质量和一个碳-12原子质量的1/12的比值，由此可以推导出不同原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，因为两个原子的计算式里都要除以同一个公共定值“碳-12原子质量的1/12”，这个定值可以直接约掉。接下来我们设银原子的实际质量为m，代入已知的铁原子相对原子质量56、实际质量x g，银原子相对原子质量108，直接列正比关系式求解，最后还要注意原子实际质量是带有质量单位g的，就可以快速排除单位错误的选项，得到正确结果。
【解析】
解：根据相对原子质量的定义可得：
$\mathrm{相对原子质量}(Ar) = \dfrac{\mathrm{原子实际质量}(m)}{\dfrac{1}{12}m(\mathrm{C-12})}$
变形可得原子的实际质量$m = Ar × \dfrac{1}{12}m(\mathrm{C-12})$，对于不同原子，$\dfrac{1}{12}m(\mathrm{C-12})$是固定不变的定值，因此原子的实际质量与相对原子质量成正比。
设银原子的实际质量为$m$，代入已知数据列比例式：
$\dfrac{Ar(\mathrm{Fe})}{m(\mathrm{Fe})} = \dfrac{Ar(\mathrm{Ag})}{m(\mathrm{Ag})}$
代入数值：$\dfrac{56}{x\ \mathrm{g}} = \dfrac{108}{m}$
解得：$m = \dfrac{108x}{56}\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量定义，原子质量正比关系
【点评】
本题属于相对原子质量相关的基础计算题，核心是利用相对原子质量和实际质量的正比关系简化计算，不需要额外求解碳12原子1/12的质量就能快速得出结果。易错点是容易忽略实际质量带有质量单位g，误选不带单位的D选项，解题时注意区分相对原子质量（单位为1，常省略）和原子实际质量（带质量单位）的差异即可避坑。
【难度系数】
0.7
首先你要回忆相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量是该原子的实际质量和一个碳-12原子质量的1/12的比值，由此可以推导出不同原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，因为两个原子的计算式里都要除以同一个公共定值“碳-12原子质量的1/12”，这个定值可以直接约掉。接下来我们设银原子的实际质量为m，代入已知的铁原子相对原子质量56、实际质量x g，银原子相对原子质量108，直接列正比关系式求解，最后还要注意原子实际质量是带有质量单位g的，就可以快速排除单位错误的选项，得到正确结果。
【解析】
解：根据相对原子质量的定义可得：
$\mathrm{相对原子质量}(Ar) = \dfrac{\mathrm{原子实际质量}(m)}{\dfrac{1}{12}m(\mathrm{C-12})}$
变形可得原子的实际质量$m = Ar × \dfrac{1}{12}m(\mathrm{C-12})$，对于不同原子，$\dfrac{1}{12}m(\mathrm{C-12})$是固定不变的定值，因此原子的实际质量与相对原子质量成正比。
设银原子的实际质量为$m$，代入已知数据列比例式：
$\dfrac{Ar(\mathrm{Fe})}{m(\mathrm{Fe})} = \dfrac{Ar(\mathrm{Ag})}{m(\mathrm{Ag})}$
代入数值：$\dfrac{56}{x\ \mathrm{g}} = \dfrac{108}{m}$
解得：$m = \dfrac{108x}{56}\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量定义，原子质量正比关系
【点评】
本题属于相对原子质量相关的基础计算题，核心是利用相对原子质量和实际质量的正比关系简化计算，不需要额外求解碳12原子1/12的质量就能快速得出结果。易错点是容易忽略实际质量带有质量单位g，误选不带单位的D选项，解题时注意区分相对原子质量（单位为1，常省略）和原子实际质量（带质量单位）的差异即可避坑。
【难度系数】
0.7
4. 新趋势 教材 P92 练习与实践 T4 改编 列式计算下列物质的相对分子质量。
（1）$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$\underline{\hspace{8cm}}$。
（2）$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量为$\underline{\hspace{8cm}}$。
（3）$\ce{Al(OH)_{3}}$的相对分子质量为$\underline{\hspace{8cm}}$。
（4）$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$的相对分子质量为$\underline{\hspace{8cm}}$。
（1）$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$\underline{\hspace{8cm}}$。
（2）$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量为$\underline{\hspace{8cm}}$。
（3）$\ce{Al(OH)_{3}}$的相对分子质量为$\underline{\hspace{8cm}}$。
（4）$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$的相对分子质量为$\underline{\hspace{8cm}}$。
答案
(1) 16×2=32 (2) 39+35.5+16×3=122.5
(3) 27+(16+1)×3=78 (4) 64+32+16×4+(1×2+16)×5=250
〔解析〕相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和,即相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×各原子的个数的总和。
(3) 27+(16+1)×3=78 (4) 64+32+16×4+(1×2+16)×5=250
〔解析〕相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和,即相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×各原子的个数的总和。
解析
【分析】
首先明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量乘以对应原子个数之后的总和。解题时第一步先回忆常用元素的相对原子质量：O为16、K为39、Cl为35.5、Al为27、H为1、Cu为64、S为32；第二步逐个分析每个化学式的原子构成：①单质O₂直接计算2个氧原子的相对质量和；②KClO₃包含1个K、1个Cl、3个O，直接将各原子相对质量求和；③Al(OH)₃带有括号，括号内是OH原子团，共3组，先算单组OH的相对质量再乘3，最后加Al的相对原子质量；④结晶水合物CuSO₄·5H₂O，中间的“·”代表相加，将CuSO₄的相对质量和5个H₂O的总相对质量相加即可，注意不要误把“·”当成乘号，最后依次算出结果。
【解析】
（1）$\ce{O_{2}}$由2个氧原子构成，O的相对原子质量为16，因此相对分子质量$=16×2=32$；
（2）$\ce{KClO_{3}}$由1个钾原子、1个氯原子、3个氧原子构成，K相对原子质量为39，Cl为35.5，O为16，因此相对分子质量$=39+35.5+16×3=122.5$；
（3）$\ce{Al(OH)_{3}}$由1个铝原子、3个氧原子、3个氢原子构成，Al相对原子质量为27，O为16，H为1，因此相对分子质量$=27+(16+1)×3=78$；
（4）$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$由1个铜原子、1个硫原子、9个氧原子、10个氢原子构成，Cu相对原子质量为64，S为32，O为16，H为1，因此相对分子质量$=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250$。
【答案】
(1) 16×2=32 (2) 39+35.5+16×3=122.5 (3) 27+(16+1)×3=78 (4) 64+32+16×4+(1×2+16)×5=250
【知识点】
相对分子质量计算；化学式定量计算
【点评】
本题是相对分子质量计算的基础典型题，覆盖了气态非金属单质、含氧酸盐、带原子团的碱、结晶水合物四类常见物质的计算场景，核心易错点是带括号的原子团下标漏乘、结晶水合物的连接符号“·”误作乘法运算，完成本题可帮助学生熟练掌握相对分子质量的通用计算方法。
【难度系数】
0.9
首先明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量乘以对应原子个数之后的总和。解题时第一步先回忆常用元素的相对原子质量：O为16、K为39、Cl为35.5、Al为27、H为1、Cu为64、S为32；第二步逐个分析每个化学式的原子构成：①单质O₂直接计算2个氧原子的相对质量和；②KClO₃包含1个K、1个Cl、3个O，直接将各原子相对质量求和；③Al(OH)₃带有括号，括号内是OH原子团，共3组，先算单组OH的相对质量再乘3，最后加Al的相对原子质量；④结晶水合物CuSO₄·5H₂O，中间的“·”代表相加，将CuSO₄的相对质量和5个H₂O的总相对质量相加即可，注意不要误把“·”当成乘号，最后依次算出结果。
【解析】
（1）$\ce{O_{2}}$由2个氧原子构成，O的相对原子质量为16，因此相对分子质量$=16×2=32$；
（2）$\ce{KClO_{3}}$由1个钾原子、1个氯原子、3个氧原子构成，K相对原子质量为39，Cl为35.5，O为16，因此相对分子质量$=39+35.5+16×3=122.5$；
（3）$\ce{Al(OH)_{3}}$由1个铝原子、3个氧原子、3个氢原子构成，Al相对原子质量为27，O为16，H为1，因此相对分子质量$=27+(16+1)×3=78$；
（4）$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$由1个铜原子、1个硫原子、9个氧原子、10个氢原子构成，Cu相对原子质量为64，S为32，O为16，H为1，因此相对分子质量$=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250$。
【答案】
(1) 16×2=32 (2) 39+35.5+16×3=122.5 (3) 27+(16+1)×3=78 (4) 64+32+16×4+(1×2+16)×5=250
【知识点】
相对分子质量计算；化学式定量计算
【点评】
本题是相对分子质量计算的基础典型题，覆盖了气态非金属单质、含氧酸盐、带原子团的碱、结晶水合物四类常见物质的计算场景，核心易错点是带括号的原子团下标漏乘、结晶水合物的连接符号“·”误作乘法运算，完成本题可帮助学生熟练掌握相对分子质量的通用计算方法。
【难度系数】
0.9
5. 新素养 化学观念 下列关于相对原子质量的叙述,正确的是 (
A.相对原子质量就是原子质量
B.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C.相对原子质量的数值约等于质子数与电子数之和
D.采用相对原子质量后,原子的质量增大了
B
)A.相对原子质量就是原子质量
B.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C.相对原子质量的数值约等于质子数与电子数之和
D.采用相对原子质量后,原子的质量增大了
答案
B 相对原子质量是以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准,其他原子质量和其相比所得到的值,不是原子的实际质量,A不正确;结合相对原子质量的定义,可知两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比,B正确;原子中电子质量很小,可忽略不计,相对原子质量的数值约等于质子数和中子数之和,C不正确;相对原子质量只是人为规定的一种计算方式,不会改变原子的实际质量,D不正确。
解析
【分析】
解这道题的核心思路是先牢牢抓住相对原子质量的定义本质：它是以碳-12原子质量的1/12为基准，其他原子的实际质量和该基准对比得到的比值，并非原子的真实质量。之后我们可以逐个对照选项排查正误：先区分相对原子质量和实际原子质量的概念差异，再通过定义推导原子质量比和相对原子质量之比的关系，结合原子质量几乎全部集中在原子核、电子质量可忽略的特点判断近似计算规律，最后明确相对原子质量只是人为引入的简化计量方式，不会改变原子本身的实际质量，即可选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，和原子真实质量是完全不同的概念，A错误；
2. 选项B：设相对原子质量的基准值为$m_0$（即碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$），两种原子的实际质量分别为$m_1$、$m_2$，对应的相对原子质量为$Ar_1=\frac{m_1}{m_0}$，$Ar_2=\frac{m_2}{m_0}$，两式相比可得$\frac{m_1}{m_2}=\frac{Ar_1}{Ar_2}$，即两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，B正确；
3. 选项C：原子中电子的质量极小，几乎可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量的数值约等于质子数与中子数之和，并非质子数和电子数之和，C错误；
4. 选项D：相对原子质量是人为规定的简化计量方式，仅为了方便书写和计算，原子本身的实际质量不会发生任何改变，D错误。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】相对原子质量定义，原子构成
【点评】本题围绕相对原子质量的常见易混点设置选项，重点考察对概念本质的理解，初学者很容易混淆相对原子质量和原子实际质量的区别，记错相对原子质量近似值的构成，解题时紧扣定义推导就能避开相关误区。
【难度系数】0.8
解这道题的核心思路是先牢牢抓住相对原子质量的定义本质：它是以碳-12原子质量的1/12为基准，其他原子的实际质量和该基准对比得到的比值，并非原子的真实质量。之后我们可以逐个对照选项排查正误：先区分相对原子质量和实际原子质量的概念差异，再通过定义推导原子质量比和相对原子质量之比的关系，结合原子质量几乎全部集中在原子核、电子质量可忽略的特点判断近似计算规律，最后明确相对原子质量只是人为引入的简化计量方式，不会改变原子本身的实际质量，即可选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，和原子真实质量是完全不同的概念，A错误；
2. 选项B：设相对原子质量的基准值为$m_0$（即碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$），两种原子的实际质量分别为$m_1$、$m_2$，对应的相对原子质量为$Ar_1=\frac{m_1}{m_0}$，$Ar_2=\frac{m_2}{m_0}$，两式相比可得$\frac{m_1}{m_2}=\frac{Ar_1}{Ar_2}$，即两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，B正确；
3. 选项C：原子中电子的质量极小，几乎可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量的数值约等于质子数与中子数之和，并非质子数和电子数之和，C错误；
4. 选项D：相对原子质量是人为规定的简化计量方式，仅为了方便书写和计算，原子本身的实际质量不会发生任何改变，D错误。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】相对原子质量定义，原子构成
【点评】本题围绕相对原子质量的常见易混点设置选项，重点考察对概念本质的理解，初学者很容易混淆相对原子质量和原子实际质量的区别，记错相对原子质量近似值的构成，解题时紧扣定义推导就能避开相关误区。
【难度系数】0.8
6. 新素养 科学思维 如图所示为碳原子的结构模型图，其中a、b、c是该碳原子内的三种不同微观粒子。下列说法中，错误的是 （
A.碳原子核中可能含有6个c和6个b
B.碳原子的质量主要集中在b和c上
C.决定原子种类的是微观粒子c的数目
D.碳原子中含有6个a和8个c
（第6题图）
氢原子 氚原子
（第7题图）
质子
中子
电子
D
）A.碳原子核中可能含有6个c和6个b
B.碳原子的质量主要集中在b和c上
C.决定原子种类的是微观粒子c的数目
D.碳原子中含有6个a和8个c
（第6题图）
氢原子 氚原子
（第7题图）
质子
中子
电子
答案
D 根据图示可知,a为电子,b为中子,c为质子。碳原子的质子数一定为6,中子数可能为6,A正确;原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上,碳原子的质量主要集中在b和c上,B正确;决定原子种类的是质子数,即微观粒子c的数目,C正确;原子中,质子数=核外电子数,则a与c的数目一定相同,D错误。
解析
【分析】
首先回忆原子的基本构成规律：原子由中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，其中电子带负电、质子带正电、中子不带电。我们先根据图示中粒子的位置、带电特征区分a、b、c三种粒子：分布在核外轨道带负电的a是电子，原子核内不带电的黑色粒子b是中子，原子核内带正电的粒子c是质子。之后结合碳原子的固有性质，逐一判断每个选项的正误，就能选出描述错误的选项。
【解析】
1. 确定三种粒子的种类：根据图示特征，a是核外带负电的电子，b是原子核内不带电的中子，c是原子核内带正电的质子。
2. 逐个分析选项：
A. 碳元素的原子质子数固定为6，常见的碳-12原子的中子数也为6，因此碳原子核中可能含有6个质子（c）和6个中子（b），该选项描述正确。
B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，因此碳原子的质量主要集中在中子（b）和质子（c）上，该选项描述正确。
C. 原子的种类由质子数决定，也就是微观粒子c（质子）的数目决定原子种类，该选项描述正确。
D. 原子中满足质子数=核外电子数的等量关系，碳原子的质子数为6，因此核外电子a的数目为6，质子c的数目也为6，不可能存在8个c，该选项描述错误。
题目要求选出错误的说法，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成，原子微粒数量关系，元素定义
【点评】
本题结合原子结构模型直观考察原子内部三种微粒的特征、性质和数量关系，解题核心是先准确区分电子、中子、质子三种粒子，再结合基础原子结构结论判断选项，易错点是混淆中子和质子的作用，忽略原子内质子数和电子数的等量关系。
【难度系数】
0.7
首先回忆原子的基本构成规律：原子由中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，其中电子带负电、质子带正电、中子不带电。我们先根据图示中粒子的位置、带电特征区分a、b、c三种粒子：分布在核外轨道带负电的a是电子，原子核内不带电的黑色粒子b是中子，原子核内带正电的粒子c是质子。之后结合碳原子的固有性质，逐一判断每个选项的正误，就能选出描述错误的选项。
【解析】
1. 确定三种粒子的种类：根据图示特征，a是核外带负电的电子，b是原子核内不带电的中子，c是原子核内带正电的质子。
2. 逐个分析选项：
A. 碳元素的原子质子数固定为6，常见的碳-12原子的中子数也为6，因此碳原子核中可能含有6个质子（c）和6个中子（b），该选项描述正确。
B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，因此碳原子的质量主要集中在中子（b）和质子（c）上，该选项描述正确。
C. 原子的种类由质子数决定，也就是微观粒子c（质子）的数目决定原子种类，该选项描述正确。
D. 原子中满足质子数=核外电子数的等量关系，碳原子的质子数为6，因此核外电子a的数目为6，质子c的数目也为6，不可能存在8个c，该选项描述错误。
题目要求选出错误的说法，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成，原子微粒数量关系，元素定义
【点评】
本题结合原子结构模型直观考察原子内部三种微粒的特征、性质和数量关系，解题核心是先准确区分电子、中子、质子三种粒子，再结合基础原子结构结论判断选项，易错点是混淆中子和质子的作用，忽略原子内质子数和电子数的等量关系。
【难度系数】
0.7
7. [2025 德州期中]氚是氢元素的同位素之一，氢原子和氚原子结构如图所示。下列说法中，不正确的是
（
A.氚原子与氢原子的质子数相同
B.氚原子与氢原子的中子数不同
C.氚原子与氢原子的核外电子数相同
D.氚原子与氢原子的质量相同
（
D
）A.氚原子与氢原子的质子数相同
B.氚原子与氢原子的中子数不同
C.氚原子与氢原子的核外电子数相同
D.氚原子与氢原子的质量相同
答案
D 氚原子与氢原子的质子数均为1,A正确;氚原子的中子数为2,氢原子没有中子,B正确;氚原子与氢原子的核外电子数都为1,C正确;氚原子的原子核内有1个质子和2个中子,氢原子的原子核内只有1个质子,D错误。
解析
【分析】
解题时首先要结合图示分别统计氢原子和氚原子的质子、中子、核外电子的数量：先观察图示，氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，核外有1个电子；氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。接下来逐一对比四个选项的描述，结合原子的质量主要集中在原子核、由质子和中子的质量决定的规律，就能判断出错误的说法。
【解析】
先梳理两种原子的粒子构成：
1. 普通氢原子：质子数=1，中子数=0，核外电子数=1
2. 氚原子：质子数=1，中子数=2，核外电子数=1
逐一分析选项：
选项A：氚原子与氢原子质子数均为1，二者质子数相同，描述正确。
选项B：氢原子中子数为0，氚原子中子数为2，二者中子数不同，描述正确。
选项C：原子中质子数等于核外电子数，二者质子数都是1，因此核外电子数都为1，描述正确。
选项D：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成，氚原子核内比氢原子多2个中子，因此氚原子的质量远大于氢原子，描述错误。
因此不正确的是选项D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成，同位素，原子粒子数关系
【点评】
本题结合结构示意图考察氢的同位素的原子结构特点，属于基础概念题，易错点是忽略中子对原子质量的贡献，误以为核外电子数相同原子质量就相等，能够帮助学生巩固原子内部质子、中子、电子的数量规律和质量特点。
【难度系数】
0.9
解题时首先要结合图示分别统计氢原子和氚原子的质子、中子、核外电子的数量：先观察图示，氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，核外有1个电子；氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。接下来逐一对比四个选项的描述，结合原子的质量主要集中在原子核、由质子和中子的质量决定的规律，就能判断出错误的说法。
【解析】
先梳理两种原子的粒子构成：
1. 普通氢原子：质子数=1，中子数=0，核外电子数=1
2. 氚原子：质子数=1，中子数=2，核外电子数=1
逐一分析选项：
选项A：氚原子与氢原子质子数均为1，二者质子数相同，描述正确。
选项B：氢原子中子数为0，氚原子中子数为2，二者中子数不同，描述正确。
选项C：原子中质子数等于核外电子数，二者质子数都是1，因此核外电子数都为1，描述正确。
选项D：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成，氚原子核内比氢原子多2个中子，因此氚原子的质量远大于氢原子，描述错误。
因此不正确的是选项D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成，同位素，原子粒子数关系
【点评】
本题结合结构示意图考察氢的同位素的原子结构特点，属于基础概念题，易错点是忽略中子对原子质量的贡献，误以为核外电子数相同原子质量就相等，能够帮助学生巩固原子内部质子、中子、电子的数量规律和质量特点。
【难度系数】
0.9
