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1. 下列关于化合价的说法错误的是 (
A.在化合物里，氧元素只能显-2价
B.$\ce{H_{2}}$中氢元素的化合价为0
C.化学变化中元素化合价可能发生变化
D.同一元素在不同化合物中可显不同化合价
A
)A.在化合物里，氧元素只能显-2价
B.$\ce{H_{2}}$中氢元素的化合价为0
C.化学变化中元素化合价可能发生变化
D.同一元素在不同化合物中可显不同化合价
答案
A
解析
【分析】
本题考查化合价的基本概念，需逐一分析各选项，结合化合价的规则判断正误：化合物中元素化合价有特定规律，单质中元素化合价为0，化学变化中化合价可能变化，同一元素在不同化合物中可显不同化合价，需注意特殊情况（如过氧化物中氧的化合价）。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：化合物中氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）等过氧化物中，氧元素显-1价，因此“氧元素只能显-2价”的说法错误；
B选项：单质中元素的化合价为0，$\ce{H_{2}}$是单质，故氢元素化合价为0，说法正确；
C选项：化学变化中，若有单质参与或生成，元素化合价会发生变化（如置换反应），若无单质参与或生成，化合价可能不变，因此“元素化合价可能发生变化”的说法正确；
D选项：同一元素在不同化合物中可显不同化合价，例如碳元素在$\ce{CO}$中显+2价，在$\ce{CO_{2}}$中显+4价，说法正确。
综上，错误的说法是A选项。
【答案】
A
【知识点】
化合价的概念、常见元素的化合价
【点评】
本题为化合价基础概念题，考查核心知识点的准确记忆，易错点在于忽略氧元素在过氧化物中的特殊化合价，整体难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.6
本题考查化合价的基本概念，需逐一分析各选项，结合化合价的规则判断正误：化合物中元素化合价有特定规律，单质中元素化合价为0，化学变化中化合价可能变化，同一元素在不同化合物中可显不同化合价，需注意特殊情况（如过氧化物中氧的化合价）。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：化合物中氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）等过氧化物中，氧元素显-1价，因此“氧元素只能显-2价”的说法错误；
B选项：单质中元素的化合价为0，$\ce{H_{2}}$是单质，故氢元素化合价为0，说法正确；
C选项：化学变化中，若有单质参与或生成，元素化合价会发生变化（如置换反应），若无单质参与或生成，化合价可能不变，因此“元素化合价可能发生变化”的说法正确；
D选项：同一元素在不同化合物中可显不同化合价，例如碳元素在$\ce{CO}$中显+2价，在$\ce{CO_{2}}$中显+4价，说法正确。
综上，错误的说法是A选项。
【答案】
A
【知识点】
化合价的概念、常见元素的化合价
【点评】
本题为化合价基础概念题，考查核心知识点的准确记忆，易错点在于忽略氧元素在过氧化物中的特殊化合价，整体难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.6
2. (2025·西宁)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂($LiFePO_4$)的锂电池为汽车提供动力。已知磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为 (
A.-3
B.0
C.+3
D.+5
D
)A.-3
B.0
C.+3
D.+5
答案
D
解析
【分析】
要计算磷酸亚铁锂（$LiFePO_4$）中磷元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则。首先确定已知元素的化合价：锂元素为+1价，氧元素通常为-2价，磷酸亚铁锂中的铁为亚铁，化合价为+2价；设磷元素的化合价为$x$，根据代数和为零列方程求解即可。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设磷元素的化合价为$x$。
已知：$Li$为+1价，$Fe$为+2价（亚铁），$O$为-2价，代入$LiFePO_4$得：
$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$
计算得：$3 + x - 8 = 0$，解得$x = +5$
因此磷元素的化合价为+5，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算，化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查基础化合价计算，核心是掌握常见元素（如O）、特定名称元素（如亚铁对应+2价Fe）的化合价，利用代数和为零列式即可快速求解，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.7
要计算磷酸亚铁锂（$LiFePO_4$）中磷元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则。首先确定已知元素的化合价：锂元素为+1价，氧元素通常为-2价，磷酸亚铁锂中的铁为亚铁，化合价为+2价；设磷元素的化合价为$x$，根据代数和为零列方程求解即可。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设磷元素的化合价为$x$。
已知：$Li$为+1价，$Fe$为+2价（亚铁），$O$为-2价，代入$LiFePO_4$得：
$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$
计算得：$3 + x - 8 = 0$，解得$x = +5$
因此磷元素的化合价为+5，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算，化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查基础化合价计算，核心是掌握常见元素（如O）、特定名称元素（如亚铁对应+2价Fe）的化合价，利用代数和为零列式即可快速求解，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.7
3. 根据化合价规律可知，同一元素在不同的化合物中的化合价可能不同。在下列物质中，氮元素的化合价最低的是 (
A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$
B
)A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$
答案
B
解析
【分析】
本题考查化合价的计算，解题思路是依据化合价规则：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，结合常见元素的化合价，分别计算各选项中氮元素的化合价，再比较找出化合价最低的选项。
【解析】
根据化合价规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，常见元素化合价：H为+1价、O为-2价、Na为+1价。
选项A：$\ce{N_{2}}$是单质，氮元素化合价为0；
选项B：设$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$x$，则$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$；
选项C：设$\ce{NO_{2}}$中氮元素化合价为$y$，则$y + 2×(-2)=0$，解得$y=+4$；
选项D：设$\ce{NaNO_{3}}$中氮元素化合价为$z$，则$(+1)+z + 3×(-2)=0$，解得$z=+5$；
比较氮元素化合价：$-3＜0＜+4＜+5$，故氮元素化合价最低的是$\ce{NH_{3}}$。
【答案】
B
【知识点】
化合价的计算、常见元素化合价规律
【点评】
本题为基础化合价计算题，核心是掌握单质与化合物中化合价的计算规则，只要牢记常见元素化合价，按代数和为0的规则计算即可，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化合价的计算，解题思路是依据化合价规则：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，结合常见元素的化合价，分别计算各选项中氮元素的化合价，再比较找出化合价最低的选项。
【解析】
根据化合价规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，常见元素化合价：H为+1价、O为-2价、Na为+1价。
选项A：$\ce{N_{2}}$是单质，氮元素化合价为0；
选项B：设$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$x$，则$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$；
选项C：设$\ce{NO_{2}}$中氮元素化合价为$y$，则$y + 2×(-2)=0$，解得$y=+4$；
选项D：设$\ce{NaNO_{3}}$中氮元素化合价为$z$，则$(+1)+z + 3×(-2)=0$，解得$z=+5$；
比较氮元素化合价：$-3＜0＜+4＜+5$，故氮元素化合价最低的是$\ce{NH_{3}}$。
【答案】
B
【知识点】
化合价的计算、常见元素化合价规律
【点评】
本题为基础化合价计算题，核心是掌握单质与化合物中化合价的计算规则，只要牢记常见元素化合价，按代数和为0的规则计算即可，难度较低。
【难度系数】
0.8
4. 曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（
A.$\ce{N_{2}O_{5}}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{NO}$
D.$\ce{N_{2}O}$
D
）A.$\ce{N_{2}O_{5}}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{NO}$
D.$\ce{N_{2}O}$
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，首先明确“笑气”是氮的氧化物，组成元素为氮（N）和氧（O）；已知氮元素化合价为+1，氧元素在氧化物中通常显-2价；根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可通过计算各选项中氮元素的化合价，匹配题目给出的+1价即可得出答案。
【解析】
氧化物由氮、氧两种元素组成，氧元素在化合物中通常显-2价，计算各选项中氮元素的化合价：
选项A：$\ce{N_{2}O_{5}}$，设氮元素化合价为$a$，根据化合价代数和为0，得$2a + 5×(-2) = 0$，解得$a=+5$，不符合题意；
选项B：$\ce{NO_{2}}$，设氮元素化合价为$a$，得$a + 2×(-2) = 0$，解得$a=+4$，不符合题意；
选项C：$\ce{NO}$，设氮元素化合价为$a$，得$a + (-2) = 0$，解得$a=+2$，不符合题意；
选项D：$\ce{N_{2}O}$，设氮元素化合价为$a$，得$2a + (-2) = 0$，解得$a=+1$，符合题目条件。
因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化合价与化学式、化学式的书写
【点评】
本题考查根据化合价推导化学式的基本方法，属于化学用语部分的基础题型，难度较低，只要掌握化合物中化合价代数和为0的核心规则，就能轻松解答，是化学学习中的常考基础题。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，首先明确“笑气”是氮的氧化物，组成元素为氮（N）和氧（O）；已知氮元素化合价为+1，氧元素在氧化物中通常显-2价；根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可通过计算各选项中氮元素的化合价，匹配题目给出的+1价即可得出答案。
【解析】
氧化物由氮、氧两种元素组成，氧元素在化合物中通常显-2价，计算各选项中氮元素的化合价：
选项A：$\ce{N_{2}O_{5}}$，设氮元素化合价为$a$，根据化合价代数和为0，得$2a + 5×(-2) = 0$，解得$a=+5$，不符合题意；
选项B：$\ce{NO_{2}}$，设氮元素化合价为$a$，得$a + 2×(-2) = 0$，解得$a=+4$，不符合题意；
选项C：$\ce{NO}$，设氮元素化合价为$a$，得$a + (-2) = 0$，解得$a=+2$，不符合题意；
选项D：$\ce{N_{2}O}$，设氮元素化合价为$a$，得$2a + (-2) = 0$，解得$a=+1$，符合题目条件。
因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化合价与化学式、化学式的书写
【点评】
本题考查根据化合价推导化学式的基本方法，属于化学用语部分的基础题型，难度较低，只要掌握化合物中化合价代数和为0的核心规则，就能轻松解答，是化学学习中的常考基础题。
【难度系数】
0.8
5. (1)写出下列元素与-1价的氯元素组成的化合物的化学式。
①$\stackrel{+1}{H}$：
(2)写出下列元素的氧化物的化学式。
①$\stackrel{+1}{Na}$：
(3)写出下列数字“2”的含义。
①$O^{2-}$：
②$\stackrel{-2}{S}O_3$：
①$\stackrel{+1}{H}$：
HCl
；②$\stackrel{+1}{Na}$：NaCl
；③$\stackrel{+2}{Mg}$：MgCl₂
；④$\stackrel{+3}{Fe}$：FeCl₃
。(2)写出下列元素的氧化物的化学式。
①$\stackrel{+1}{Na}$：
Na₂O
；②$\stackrel{+2}{Mg}$：MgO
；③$\stackrel{+3}{Al}$：Al₂O₃
；④$\stackrel{+4}{C}$：CO₂
。(3)写出下列数字“2”的含义。
①$O^{2-}$：
1个氧离子带2个单位负电荷
；②$\stackrel{-2}{S}O_3$：
三氧化硫中氧元素的化合价为-2
。答案
(1) ① HCl ② NaCl ③ MgCl₂ ④ FeCl₃
(2) ① Na₂O ② MgO ③ Al₂O₃ ④ CO₂
(3) ① 1个氧离子带2个单位负电荷
② 三氧化硫中氧元素的化合价为-2
(2) ① Na₂O ② MgO ③ Al₂O₃ ④ CO₂
(3) ① 1个氧离子带2个单位负电荷
② 三氧化硫中氧元素的化合价为-2
解析
【分析】
本题需利用化合价规则书写化合物化学式，结合化学符号中数字的含义解答：①书写化合物化学式时，遵循“正价在前、负价在后，正负化合价代数和为0”的原则；②氧化物中氧元素通常显-2价，同样用化合价代数和为0书写；③离子符号右上角数字表示1个离子带的电荷数，元素符号正上方数字表示该元素的化合价。
【解析】
(1) 根据化合价代数和为0：
①H为+1价，Cl为-1价，需1个H和1个Cl，化学式为HCl；
②Na为+1价，Cl为-1价，需1个Na和1个Cl，化学式为NaCl；
③Mg为+2价，Cl为-1价，需1个Mg和2个Cl，化学式为MgCl₂；
④Fe为+3价，Cl为-1价，需1个Fe和3个Cl，化学式为FeCl₃；
(2) 氧化物中O为-2价，根据化合价代数和为0：
①Na为+1价，需2个Na和1个O，化学式为Na₂O；
②Mg为+2价，需1个Mg和1个O，化学式为MgO；
③Al为+3价，需2个Al和3个O，化学式为Al₂O₃；
④C为+4价，需1个C和2个O，化学式为CO₂；
(3) 数字含义：
①$O^{2-}$中“2”表示1个氧离子带2个单位负电荷；
②$\stackrel{-2}{S}O_3$中“2”表示三氧化硫中氧元素的化合价为-2价。
【答案】
(1) ① HCl ② NaCl ③ MgCl₂ ④ FeCl₃；(2) ① Na₂O ② MgO ③ Al₂O₃ ④ CO₂；(3) ① 1个氧离子带2个单位负电荷；② 三氧化硫中氧元素的化合价为-2价
【知识点】
化合价与化学式书写，化学符号的意义
【点评】
本题考查初中化学基础化学用语，核心是化合价规则的应用和化学符号数字的含义，属于必须掌握的基础知识，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题需利用化合价规则书写化合物化学式，结合化学符号中数字的含义解答：①书写化合物化学式时，遵循“正价在前、负价在后，正负化合价代数和为0”的原则；②氧化物中氧元素通常显-2价，同样用化合价代数和为0书写；③离子符号右上角数字表示1个离子带的电荷数，元素符号正上方数字表示该元素的化合价。
【解析】
(1) 根据化合价代数和为0：
①H为+1价，Cl为-1价，需1个H和1个Cl，化学式为HCl；
②Na为+1价，Cl为-1价，需1个Na和1个Cl，化学式为NaCl；
③Mg为+2价，Cl为-1价，需1个Mg和2个Cl，化学式为MgCl₂；
④Fe为+3价，Cl为-1价，需1个Fe和3个Cl，化学式为FeCl₃；
(2) 氧化物中O为-2价，根据化合价代数和为0：
①Na为+1价，需2个Na和1个O，化学式为Na₂O；
②Mg为+2价，需1个Mg和1个O，化学式为MgO；
③Al为+3价，需2个Al和3个O，化学式为Al₂O₃；
④C为+4价，需1个C和2个O，化学式为CO₂；
(3) 数字含义：
①$O^{2-}$中“2”表示1个氧离子带2个单位负电荷；
②$\stackrel{-2}{S}O_3$中“2”表示三氧化硫中氧元素的化合价为-2价。
【答案】
(1) ① HCl ② NaCl ③ MgCl₂ ④ FeCl₃；(2) ① Na₂O ② MgO ③ Al₂O₃ ④ CO₂；(3) ① 1个氧离子带2个单位负电荷；② 三氧化硫中氧元素的化合价为-2价
【知识点】
化合价与化学式书写，化学符号的意义
【点评】
本题考查初中化学基础化学用语，核心是化合价规则的应用和化学符号数字的含义，属于必须掌握的基础知识，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个基本方面，如图是硫元素的价类关系图。
(1)图中A点对应物质的化学式为
(2)H₂S中硫元素的化合价为
(3)煤燃烧产生的SO₂排放到空气中会形成酸雨，SO₂对应图中的点
(4)Na₂SO₄在工业上具有广泛的用途，请标出Na₂SO₄中硫元素的化合价：
(1)图中A点对应物质的化学式为
S
，它对应的物质类别X是单质
。(2)H₂S中硫元素的化合价为
-2
。(3)煤燃烧产生的SO₂排放到空气中会形成酸雨，SO₂对应图中的点
C
(填字母)，它可与水反应生成亚硫酸(H₂SO₃)，该反应过程中硫元素的化合价不变
(填“升高”“不变”或“降低”)，该反应的基本类型是化合反应
。(4)Na₂SO₄在工业上具有广泛的用途，请标出Na₂SO₄中硫元素的化合价：
$\ce{Na_2\overset{+6}{S}O_4}$
，它对应图中的点D
(填字母)。答案
(1) S 单质
(2) -2
(3) C 不变 化合反应
(4) $\ce{Na_2\overset{+6}{S}O_4}$ D
(2) -2
(3) C 不变 化合反应
(4) $\ce{Na_2\overset{+6}{S}O_4}$ D
解析
【分析】
首先明确价类图的核心：横坐标为物质类别，纵坐标为硫元素的化合价。解题时需结合化合价规则、物质类别与化合价的对应关系，以及反应类型的判断方法逐一推导：
1. A点硫元素化合价为0，根据单质中元素化合价为0，可确定物质类别和化学式；
2. 计算H₂S中硫的化合价，利用化合物正负化合价代数和为0的规则；
3. SO₂中硫为+4价，属于氧化物，对应图中对应点，再分析反应前后硫的化合价变化，结合反应特点判断反应类型；
4. 计算Na₂SO₄中硫的化合价，标注化合价，再对应图中物质类别和化合价的点。
【解析】
(1) A点硫元素化合价为0，单质中元素化合价为0，因此对应物质为硫单质，化学式为$\ce{S}$；该物质类别X是单质。
(2) 在$\ce{H_{2}S}$中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + x = 0$，解得$x=-2$。
(3) $\ce{SO_{2}}$中硫元素化合价为+4，属于氧化物，对应图中+4价的氧化物点C；$\ce{SO_{2}}$与水反应生成$\ce{H_{2}SO_{3}}$，反应前后硫元素化合价均为+4，故化合价不变；该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应。
(4) 在$\ce{Na_{2}SO_{4}}$中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$y$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + y + (-2)×4 = 0$，解得$y=+6$；化合价标注为$\ce{Na_{2}\overset{+6}{S}O_{4}}$；该物质属于其他化合物，对应图中+6价的点D。
【答案】
(1) $\ce{S}$；单质
(2) -2
(3) C；不变；化合反应
(4) $\ce{Na_{2}\overset{+6}{S}O_{4}}$；D
【知识点】
化合价计算；物质分类；反应类型判断
【点评】
本题结合价类关系图考查硫及其化合物的核心知识，需掌握化合价规则、物质类别与化合价的对应关系，以及基本反应类型的判断，是化学中常见的综合考点题型。
【难度系数】
0.6
首先明确价类图的核心：横坐标为物质类别，纵坐标为硫元素的化合价。解题时需结合化合价规则、物质类别与化合价的对应关系，以及反应类型的判断方法逐一推导：
1. A点硫元素化合价为0，根据单质中元素化合价为0，可确定物质类别和化学式；
2. 计算H₂S中硫的化合价，利用化合物正负化合价代数和为0的规则；
3. SO₂中硫为+4价，属于氧化物，对应图中对应点，再分析反应前后硫的化合价变化，结合反应特点判断反应类型；
4. 计算Na₂SO₄中硫的化合价，标注化合价，再对应图中物质类别和化合价的点。
【解析】
(1) A点硫元素化合价为0，单质中元素化合价为0，因此对应物质为硫单质，化学式为$\ce{S}$；该物质类别X是单质。
(2) 在$\ce{H_{2}S}$中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + x = 0$，解得$x=-2$。
(3) $\ce{SO_{2}}$中硫元素化合价为+4，属于氧化物，对应图中+4价的氧化物点C；$\ce{SO_{2}}$与水反应生成$\ce{H_{2}SO_{3}}$，反应前后硫元素化合价均为+4，故化合价不变；该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应。
(4) 在$\ce{Na_{2}SO_{4}}$中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$y$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + y + (-2)×4 = 0$，解得$y=+6$；化合价标注为$\ce{Na_{2}\overset{+6}{S}O_{4}}$；该物质属于其他化合物，对应图中+6价的点D。
【答案】
(1) $\ce{S}$；单质
(2) -2
(3) C；不变；化合反应
(4) $\ce{Na_{2}\overset{+6}{S}O_{4}}$；D
【知识点】
化合价计算；物质分类；反应类型判断
【点评】
本题结合价类关系图考查硫及其化合物的核心知识，需掌握化合价规则、物质类别与化合价的对应关系，以及基本反应类型的判断，是化学中常见的综合考点题型。
【难度系数】
0.6
