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实验目的
1. 组装实验装置，制取并收集二氧化碳气体。
2. 通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
实验活动
项目一 二氧化碳的制取与收集
1. 如图所示，连接装置，检查 。
2. 往锥形瓶中装入 ，向分液漏斗中加入 。
3. 分别收集一集气瓶和一塑料瓶二氧化碳气体，用玻璃片盖住已集满二氧化碳的集气瓶，正放在实验台上备用。
（图中装置标注：图1，锥形瓶内标注“石灰石”，分液漏斗内标注“稀盐酸”）
1. 组装实验装置，制取并收集二氧化碳气体。
2. 通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
实验活动
项目一 二氧化碳的制取与收集
1. 如图所示，连接装置，检查 。
2. 往锥形瓶中装入 ，向分液漏斗中加入 。
3. 分别收集一集气瓶和一塑料瓶二氧化碳气体，用玻璃片盖住已集满二氧化碳的集气瓶，正放在实验台上备用。
（图中装置标注：图1，锥形瓶内标注“石灰石”，分液漏斗内标注“稀盐酸”）
答案
1. 装置的气密性
2. 石灰石 稀盐酸
2. 石灰石 稀盐酸
解析
【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的基本操作，解题思路：连接气体发生装置后，首先需检查装置气密性，防止漏气影响气体收集；实验室制取二氧化碳的药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸，据此确定装置内装入的药品。
【解析】
实验室制取气体时，连接装置后第一步操作是检查装置的气密性，确保装置不漏气，保证后续能顺利收集气体；制取二氧化碳选用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸作为药品，因此锥形瓶中装入石灰石，分液漏斗中加入稀盐酸。
【答案】
1. 装置的气密性；2. 石灰石；稀盐酸
【知识点】
二氧化碳的制取；实验基本操作
【点评】
本题为实验基础题，考查实验室制取二氧化碳的关键操作和药品选择，属于学生需掌握的基础实验内容，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查实验室制取二氧化碳的基本操作，解题思路：连接气体发生装置后，首先需检查装置气密性，防止漏气影响气体收集；实验室制取二氧化碳的药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸，据此确定装置内装入的药品。
【解析】
实验室制取气体时，连接装置后第一步操作是检查装置的气密性，确保装置不漏气，保证后续能顺利收集气体；制取二氧化碳选用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸作为药品，因此锥形瓶中装入石灰石，分液漏斗中加入稀盐酸。
【答案】
1. 装置的气密性；2. 石灰石；稀盐酸
【知识点】
二氧化碳的制取；实验基本操作
【点评】
本题为实验基础题，考查实验室制取二氧化碳的关键操作和药品选择，属于学生需掌握的基础实验内容，难度较低。
【难度系数】
0.9
◎教材再延伸(教材P167)
能否用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳？
能否用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳？
答案
不能。稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面使反应难以继续进行；浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯净。
解析
【分析】
要判断稀硫酸或浓盐酸能否代替稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，需结合实验室制取气体对药品的核心要求（反应可持续进行、制得气体纯净），分别分析两种酸与石灰石反应的特点：一是稀硫酸反应产物的溶解性对反应的影响，二是浓盐酸的挥发性对气体纯度的影响，据此推导结论。
【解析】
实验室制取二氧化碳需满足反应能持续进行、制得的气体纯净。①稀硫酸与石灰石（主要成分为CaCO₃）反应，会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，隔绝石灰石与稀硫酸的接触，使反应难以继续进行；②浓盐酸具有挥发性，反应过程中会挥发出氯化氢（HCl）气体，导致制得的二氧化碳气体中混有杂质，不纯净。因此不能用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸。
【答案】
不能。稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面使反应难以继续进行；浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯净。
【知识点】
实验室制取二氧化碳的药品选择、酸的性质
【点评】
本题是教材基础知识点的延伸，考查实验室制取气体时药品选择的原则，需掌握常见酸的性质及反应产物的特点，明确药品选择需兼顾反应持续性和气体纯度，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.4
要判断稀硫酸或浓盐酸能否代替稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，需结合实验室制取气体对药品的核心要求（反应可持续进行、制得气体纯净），分别分析两种酸与石灰石反应的特点：一是稀硫酸反应产物的溶解性对反应的影响，二是浓盐酸的挥发性对气体纯度的影响，据此推导结论。
【解析】
实验室制取二氧化碳需满足反应能持续进行、制得的气体纯净。①稀硫酸与石灰石（主要成分为CaCO₃）反应，会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，隔绝石灰石与稀硫酸的接触，使反应难以继续进行；②浓盐酸具有挥发性，反应过程中会挥发出氯化氢（HCl）气体，导致制得的二氧化碳气体中混有杂质，不纯净。因此不能用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸。
【答案】
不能。稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面使反应难以继续进行；浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯净。
【知识点】
实验室制取二氧化碳的药品选择、酸的性质
【点评】
本题是教材基础知识点的延伸，考查实验室制取气体时药品选择的原则，需掌握常见酸的性质及反应产物的特点，明确药品选择需兼顾反应持续性和气体纯度，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.4
1. 实验1:将导管插入盛有澄清石灰水的试管中,观察并记录现象。
2. 实验2:如图所示,烧杯中放有两支燃着的高低不同的蜡烛。沿烧杯内壁缓慢倾倒集气瓶中的二氧化碳,观察哪处的蜡烛先熄灭。
3. 实验3:向盛有二氧化碳气体的塑料瓶中加入适量的蒸馏水,迅速拧紧瓶盖,振荡。随后向瓶中滴入1~2滴紫色石蕊试液,振荡,观察并记录实验现象。
◎教材再延伸(教材P168)
实验2中为什么要缓慢倾倒二氧化碳?
2. 实验2:如图所示,烧杯中放有两支燃着的高低不同的蜡烛。沿烧杯内壁缓慢倾倒集气瓶中的二氧化碳,观察哪处的蜡烛先熄灭。
3. 实验3:向盛有二氧化碳气体的塑料瓶中加入适量的蒸馏水,迅速拧紧瓶盖,振荡。随后向瓶中滴入1~2滴紫色石蕊试液,振荡,观察并记录实验现象。
◎教材再延伸(教材P168)
实验2中为什么要缓慢倾倒二氧化碳?
答案
1. 变浑浊 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
2. 下面 上面 大于 燃烧 支持燃烧
3. 变红色 CO₂+H₂O=H₂CO₃
提示:若倒得过快,二氧化碳的气流太大,容易使上面的蜡烛先熄灭,导致实验失败。
2. 下面 上面 大于 燃烧 支持燃烧
3. 变红色 CO₂+H₂O=H₂CO₃
提示:若倒得过快,二氧化碳的气流太大,容易使上面的蜡烛先熄灭,导致实验失败。
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的性质实验展开，需结合二氧化碳的化学性质（与澄清石灰水、水的反应）、物理性质（密度）以及实验操作的注意事项解答。实验1利用二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀的特性检验二氧化碳；实验2通过蜡烛熄灭顺序验证其密度和不支持燃烧的性质；实验3探究二氧化碳与水反应生成酸性物质的性质；延伸问题需从实验严谨性出发，分析缓慢倾倒的原因，避免干扰实验结论。
【解析】
实验1：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；
实验2：二氧化碳密度比空气大，沿烧杯内壁缓慢倾倒时，二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
实验3：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
延伸问题：若快速倾倒二氧化碳，气流冲击力大，会使二氧化碳先接触上方蜡烛，导致上方蜡烛先熄灭，无法正确体现二氧化碳密度比空气大的性质，实验失败，因此需缓慢倾倒。
【答案】
1. 变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
2. 下面；上面；大于；燃烧；支持燃烧
3. 变红色；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
提示：若倒得过快，二氧化碳的气流太大，容易使上面的蜡烛先熄灭，导致实验失败。
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；实验操作注意事项
【点评】
本题通过三个基础实验考查二氧化碳的核心性质，同时延伸考查实验操作的严谨性，是巩固二氧化碳性质知识点的典型题型，注重实验现象与性质的对应关系，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕二氧化碳的性质实验展开，需结合二氧化碳的化学性质（与澄清石灰水、水的反应）、物理性质（密度）以及实验操作的注意事项解答。实验1利用二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀的特性检验二氧化碳；实验2通过蜡烛熄灭顺序验证其密度和不支持燃烧的性质；实验3探究二氧化碳与水反应生成酸性物质的性质；延伸问题需从实验严谨性出发，分析缓慢倾倒的原因，避免干扰实验结论。
【解析】
实验1：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；
实验2：二氧化碳密度比空气大，沿烧杯内壁缓慢倾倒时，二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
实验3：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
延伸问题：若快速倾倒二氧化碳，气流冲击力大，会使二氧化碳先接触上方蜡烛，导致上方蜡烛先熄灭，无法正确体现二氧化碳密度比空气大的性质，实验失败，因此需缓慢倾倒。
【答案】
1. 变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
2. 下面；上面；大于；燃烧；支持燃烧
3. 变红色；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
提示：若倒得过快，二氧化碳的气流太大，容易使上面的蜡烛先熄灭，导致实验失败。
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；实验操作注意事项
【点评】
本题通过三个基础实验考查二氧化碳的核心性质，同时延伸考查实验操作的严谨性，是巩固二氧化碳性质知识点的典型题型，注重实验现象与性质的对应关系，难度适中。
【难度系数】
0.6
1.下图是制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中正确的是（
A.检查装置气密性
B.制备（稀硫酸、块状石灰石）
C.CO₂的检验（燃着的木条）
D.CO₂的存放
A
）A.检查装置气密性
B.制备（稀硫酸、块状石灰石）
C.CO₂的检验（燃着的木条）
D.CO₂的存放
答案
1. A
解析
【分析】
要判断各实验操作是否正确，需逐一分析每个选项的操作原理与规范：
1. 选项A：检查装置气密性，该装置中拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强会减小，外界空气会通过长颈漏斗进入瓶内，长颈漏斗下端会产生气泡，操作符合气密性检查的要求；
2. 选项B：制备二氧化碳时，稀硫酸与块状石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，不能用稀硫酸制备CO₂，应选用稀盐酸；
3. 选项C：检验二氧化碳不能用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的气体不止CO₂（如氮气），检验CO₂需用澄清石灰水；
4. 选项D：CO₂密度比空气大，存放时集气瓶应正放，图中集气瓶倒放，操作错误。
综上，正确的是A。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 检查装置气密性：拉动注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内压强减小，外界空气经长颈漏斗进入瓶中，长颈漏斗下端产生气泡，操作正确；
B. 制备CO₂：稀硫酸与石灰石反应生成微溶的CaSO₄，覆盖在石灰石表面阻碍反应，不能用稀硫酸，操作错误；
C. CO₂检验：能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO₂，检验CO₂需用澄清石灰水，操作错误；
D. CO₂存放：CO₂密度大于空气，集气瓶应正放，图中倒放，操作错误。
故正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的实验室制取；装置气密性检查；二氧化碳的检验
【点评】
本题考查CO₂相关的基础实验操作，涵盖气密性检查、药品选择、气体检验与存放，是化学实验的核心基础题型，需掌握各操作的规范要点。
【难度系数】
0.6
要判断各实验操作是否正确，需逐一分析每个选项的操作原理与规范：
1. 选项A：检查装置气密性，该装置中拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强会减小，外界空气会通过长颈漏斗进入瓶内，长颈漏斗下端会产生气泡，操作符合气密性检查的要求；
2. 选项B：制备二氧化碳时，稀硫酸与块状石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，不能用稀硫酸制备CO₂，应选用稀盐酸；
3. 选项C：检验二氧化碳不能用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的气体不止CO₂（如氮气），检验CO₂需用澄清石灰水；
4. 选项D：CO₂密度比空气大，存放时集气瓶应正放，图中集气瓶倒放，操作错误。
综上，正确的是A。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 检查装置气密性：拉动注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内压强减小，外界空气经长颈漏斗进入瓶中，长颈漏斗下端产生气泡，操作正确；
B. 制备CO₂：稀硫酸与石灰石反应生成微溶的CaSO₄，覆盖在石灰石表面阻碍反应，不能用稀硫酸，操作错误；
C. CO₂检验：能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO₂，检验CO₂需用澄清石灰水，操作错误；
D. CO₂存放：CO₂密度大于空气，集气瓶应正放，图中倒放，操作错误。
故正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的实验室制取；装置气密性检查；二氧化碳的检验
【点评】
本题考查CO₂相关的基础实验操作，涵盖气密性检查、药品选择、气体检验与存放，是化学实验的核心基础题型，需掌握各操作的规范要点。
【难度系数】
0.6
