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2.有下列实验装置示意图：
NaOH溶液
现有如下资料：
①实验室用$\ce{FeS}$固体与稀硫酸在常温下反应制取$\ce{H_{2}S}$气体。
②通常状况下，$\ce{H_{2}S}$是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述反应原理制备并收集一瓶$\ce{H_{2}S}$气体，且符合绿色化学理念（即有毒尾气要除去），小明选用了如图所示的三个装置，则装置从左到右的连接顺序为a→
NaOH溶液
现有如下资料：
①实验室用$\ce{FeS}$固体与稀硫酸在常温下反应制取$\ce{H_{2}S}$气体。
②通常状况下，$\ce{H_{2}S}$是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述反应原理制备并收集一瓶$\ce{H_{2}S}$气体，且符合绿色化学理念（即有毒尾气要除去），小明选用了如图所示的三个装置，则装置从左到右的连接顺序为a→
c
（填接口字母，下同）→b
→d
。答案
2. c b d
解析
【分析】要确定装置连接顺序，需结合H₂S的性质分析各装置的作用：首先，发生装置产生的H₂S需先收集，再处理有毒尾气。H₂S密度比空气大，收集时用向上排空气法，遵循“长进短出”原则；H₂S有毒，需用NaOH溶液吸收尾气，洗气装置也遵循“长进短出”原则。
【解析】1. 发生装置的气体从a口导出，收集H₂S时，因密度比空气大，需从收集装置的长导管进气，短导管排空气，故a连接收集装置的长导管c，空气从短导管b排出；2. 排出的气体含未收集的有毒H₂S，需通入NaOH溶液吸收，洗气时长管进、短管出，因此b连接洗气瓶的长导管d，使有毒气体被充分吸收。故连接顺序为a→c→b→d。
【答案】c；b；d
【知识点】气体制备与收集、尾气处理、装置连接
【点评】本题考查实验室气体制备的装置连接，需结合气体的密度、毒性等性质分析收集和尾气处理的装置选择，核心是掌握排空气法收集气体和洗气装置的“长进短出”原则，属于中等难度的实验操作题。
【难度系数】0.5
【解析】1. 发生装置的气体从a口导出，收集H₂S时，因密度比空气大，需从收集装置的长导管进气，短导管排空气，故a连接收集装置的长导管c，空气从短导管b排出；2. 排出的气体含未收集的有毒H₂S，需通入NaOH溶液吸收，洗气时长管进、短管出，因此b连接洗气瓶的长导管d，使有毒气体被充分吸收。故连接顺序为a→c→b→d。
【答案】c；b；d
【知识点】气体制备与收集、尾气处理、装置连接
【点评】本题考查实验室气体制备的装置连接，需结合气体的密度、毒性等性质分析收集和尾气处理的装置选择，核心是掌握排空气法收集气体和洗气装置的“长进短出”原则，属于中等难度的实验操作题。
【难度系数】0.5
3.以下是实验室制取气体的装置图，回答下列问题。
(1)仪器①的名称是
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式：
(3)实验室可用装置B或C制取$\ce{H_{2}}$，C装置相对于B装置，优点有
(4)某化学家根据绿色化学中原子转化利用率为100％的理念，同时制备氢气和氧气，设计了如下的各步化学反应（Br的相对原子质量为80）
①$\ce{CaBr_{2} + H_{2}O\xlongequal{750° C} CaO + 2HBr}$
②$\ce{2HBr + Hg\xlongequal{100° C} HgBr_{2} + H_{2} \uparrow}$
③$\ce{HgBr_{2} + CaO\xlongequal{250° C} HgO + CaBr_{2}}$
④$\ce{2HgO\xlongequal{500° C} 2Hg + O_{2} \uparrow}$
若要通过上述方法制备8 g的氧气，理论上需要溴化钙的质量为
(1)仪器①的名称是
长颈漏斗
。(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式：
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
。(3)实验室可用装置B或C制取$\ce{H_{2}}$，C装置相对于B装置，优点有
可以控制反应的速率
，使用G装置收集$\ce{H_{2}}$，气体应从b
（填“b”或“c”）端通入。(4)某化学家根据绿色化学中原子转化利用率为100％的理念，同时制备氢气和氧气，设计了如下的各步化学反应（Br的相对原子质量为80）
①$\ce{CaBr_{2} + H_{2}O\xlongequal{750° C} CaO + 2HBr}$
②$\ce{2HBr + Hg\xlongequal{100° C} HgBr_{2} + H_{2} \uparrow}$
③$\ce{HgBr_{2} + CaO\xlongequal{250° C} HgO + CaBr_{2}}$
④$\ce{2HgO\xlongequal{500° C} 2Hg + O_{2} \uparrow}$
若要通过上述方法制备8 g的氧气，理论上需要溴化钙的质量为
100
g，上述制备气体的方法中存在的缺点是制备过程中使用了汞，可能造成重金属中毒或污染(或反应需要加热，耗费较多能源等，合理即可)
（只写一点即可）。答案
3. (1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
(3) 可以控制反应的速率 b
(4) 100 制备过程中使用了汞，可能造成重金属中毒或污染(或反应需要加热，耗费较多能源等，合理即可)
(2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
(3) 可以控制反应的速率 b
(4) 100 制备过程中使用了汞，可能造成重金属中毒或污染(或反应需要加热，耗费较多能源等，合理即可)
解析
【分析】
本题为实验室制取气体的综合题，需按小问逐一分析：
1. 仪器识别：根据装置B中①的形状和用途，判断其名称；
2. 反应原理：A为固体加热型发生装置，试管口无棉花，对应氯酸钾分解制氧气，需正确书写化学方程式；
3. 装置对比与收集：C用分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率；氢气密度比空气小，万能瓶收集时需短管进气；
4. 化学计算与评价：通过循环反应消去中间物质得到总反应，推导CaBr₂与O₂的质量关系计算；从原料、反应条件等分析制备方法的缺点。
【解析】
(1) 仪器①是长颈漏斗，用于添加液体药品；
(2) A装置为固体加热型，试管口无棉花，适用于氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下制取氧气，化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；
(3) C装置使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度控制反应速率，这是其相对于B装置的优点；氢气密度比空气小，用G装置收集时，气体从短管b端通入，空气从长管排出；
(4) 将题中反应循环消去中间物质，总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{一定条件} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，CaBr₂在反应中循环，2mol CaBr₂对应生成1mol O₂；CaBr₂的相对分子质量为$40+2×80=200$，设制备8g O₂需要CaBr₂的质量为x，由关系$\frac{2×200}{32}=\frac{x}{8g}$，解得$x=100g$；该方法缺点是使用汞，易造成重金属污染（或反应需加热，耗能多等，合理即可）。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
(3) 可以控制反应的速率；b
(4) 100；制备过程中使用了汞，可能造成重金属污染（合理即可）
【知识点】
常见仪器名称；氧气的实验室制取；化学方程式计算
【点评】
本题综合考查实验室制取气体的核心知识点，涵盖仪器识别、反应原理、装置评价、化学计算及绿色化学分析，注重基础应用，需学生具备一定的推导能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题为实验室制取气体的综合题，需按小问逐一分析：
1. 仪器识别：根据装置B中①的形状和用途，判断其名称；
2. 反应原理：A为固体加热型发生装置，试管口无棉花，对应氯酸钾分解制氧气，需正确书写化学方程式；
3. 装置对比与收集：C用分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率；氢气密度比空气小，万能瓶收集时需短管进气；
4. 化学计算与评价：通过循环反应消去中间物质得到总反应，推导CaBr₂与O₂的质量关系计算；从原料、反应条件等分析制备方法的缺点。
【解析】
(1) 仪器①是长颈漏斗，用于添加液体药品；
(2) A装置为固体加热型，试管口无棉花，适用于氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下制取氧气，化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；
(3) C装置使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度控制反应速率，这是其相对于B装置的优点；氢气密度比空气小，用G装置收集时，气体从短管b端通入，空气从长管排出；
(4) 将题中反应循环消去中间物质，总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{一定条件} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，CaBr₂在反应中循环，2mol CaBr₂对应生成1mol O₂；CaBr₂的相对分子质量为$40+2×80=200$，设制备8g O₂需要CaBr₂的质量为x，由关系$\frac{2×200}{32}=\frac{x}{8g}$，解得$x=100g$；该方法缺点是使用汞，易造成重金属污染（或反应需加热，耗能多等，合理即可）。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
(3) 可以控制反应的速率；b
(4) 100；制备过程中使用了汞，可能造成重金属污染（合理即可）
【知识点】
常见仪器名称；氧气的实验室制取；化学方程式计算
【点评】
本题综合考查实验室制取气体的核心知识点，涵盖仪器识别、反应原理、装置评价、化学计算及绿色化学分析，注重基础应用，需学生具备一定的推导能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
4. 氧气是同学们非常熟悉的气体，下面我们一起来探究几个有关氧气的问题。
下图为实验室常用的制取氧气的实验装置，据此回答下列问题。
①写出图中标号的仪器名称：a
②化学实验绿色化的特点是原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：
③制氧气可选用的收集装置是
④通过查阅资料得知：
a. 在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气。
b. 氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。
则实验室制取氨气时应选择的发生装置是
下图为实验室常用的制取氧气的实验装置，据此回答下列问题。
①写出图中标号的仪器名称：a
集气瓶
；b 试管
。②化学实验绿色化的特点是原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
。③制氧气可选用的收集装置是
C
（填字母，下同）或 D
。④通过查阅资料得知：
a. 在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气。
b. 氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。
则实验室制取氨气时应选择的发生装置是
B
。答案
4. ① 集气瓶 试管
② $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
③ C D
④ B
② $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
③ C D
④ B
解析
【分析】
①问需识别常见实验仪器，根据装置图特征判断；②问A装置为固液常温型发生装置，制氧气需结合绿色化学理念选择反应原理；③问氧气的收集装置由其溶解性和密度决定；④问氨气的制取需根据反应物状态和反应条件选择发生装置。
【解析】
①根据常见实验仪器名称，图中a是用于收集气体的集气瓶，b是作为反应容器的试管；
②A装置是固液不加热型发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，产物为水和氧气，符合绿色化学理念，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
③氧气不易溶于水，可用排水法（装置C）收集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置D）收集；
④实验室制取氨气是加热固体混合物，反应物为固体、反应条件为加热，因此选择固体加热型发生装置B。
【答案】
①集气瓶；试管
②$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
③C；D
④B
【知识点】
氧气的实验室制取、气体发生与收集装置选择、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学基础实验知识，涵盖仪器识别、气体制取装置选择、化学方程式书写，是常规实验题型，需掌握装置选择的依据，难度适中。
【难度系数】
0.7
①问需识别常见实验仪器，根据装置图特征判断；②问A装置为固液常温型发生装置，制氧气需结合绿色化学理念选择反应原理；③问氧气的收集装置由其溶解性和密度决定；④问氨气的制取需根据反应物状态和反应条件选择发生装置。
【解析】
①根据常见实验仪器名称，图中a是用于收集气体的集气瓶，b是作为反应容器的试管；
②A装置是固液不加热型发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，产物为水和氧气，符合绿色化学理念，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
③氧气不易溶于水，可用排水法（装置C）收集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置D）收集；
④实验室制取氨气是加热固体混合物，反应物为固体、反应条件为加热，因此选择固体加热型发生装置B。
【答案】
①集气瓶；试管
②$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
③C；D
④B
【知识点】
氧气的实验室制取、气体发生与收集装置选择、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学基础实验知识，涵盖仪器识别、气体制取装置选择、化学方程式书写，是常规实验题型，需掌握装置选择的依据，难度适中。
【难度系数】
0.7
