13. B H₂S和SO₂两种气体溶于水都能形成相应的酸溶液。如图所示是某同学向一定量H₂S的饱和溶液中通入过量的SO₂后所得溶液pH的变化情况，已知两者反应的化学方程式是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O。请结合图像分析并回答下列问题。
(1)整个实验过程中，所得溶液pH的变化规律是。
(2)ab段pH变化的原因是。

13.(1)先由小变大,然后由大变小,最后不变
(2)随着二氧化硫的通入,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水,溶液的酸性减弱,pH变大
点拨:(1)由图像可知,整个实验过程中,所得溶液pH由小变大,然后由大到小,最后趋于平稳不再变化。
(2)反应开始时,随着二氧化硫的通入,二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水,随着反应的进行,氢硫酸减少,溶液的酸性减弱,pH变大。

14. C （2024·鞍山期中）某化学兴趣小组通过学习对自制酸碱指示剂和自制汽水产生了兴趣。
【查阅资料】
①NaHCO₃（俗称小苏打）水溶液显碱性，常用于制发酵粉和治疗胃酸过多。
②柠檬酸与碳酸氢钠反应原理：3NaHCO₃+C₆H₈O₇=C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑。
③气体溶解度随温度的升高而下降。
【任务一】利用牵牛花自制酸碱指示剂，流程如图甲。

(1)把牵牛花捣烂的目的是。
(2)用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的(填操作名称)。在实验室进行该操作时，除了烧杯、漏斗还用到的玻璃仪器是。
(3)向少量稀硫酸中滴加制备好的指示剂，溶液变红色，向氢氧化钠溶液滴加该指示剂，溶液变蓝色。牵牛花汁能不能作指示剂？(填“能”或“不能”)。再向碳酸氢钠溶液中滴加该指示剂，溶液变色。
【任务二】自制汽水，流程如图乙。

（4）所得汽水中的溶剂是，结合资料步骤②用凉开水的原因是。
（5）同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。

(6)实验中加入了1.5g碳酸氢钠，能产生了g二氧化碳。(结果精确到0.01g)

14.(1)增大与酒精的接触面积,加快溶解速率
(2)过滤 玻璃棒 (3)能 蓝
(4)水 气体溶解度随温度的升高而下降
(5)澄清石灰水变浑浊 (6)0.79
点拨:(1)为增大与酒精的接触面积,加快溶解速率,把牵牛花捣烂。(2)过滤是将固体和液体分开的方法,所以用纱布将浸泡出的汁液挤出,相当于化学实验操作中的过滤,在实验室进行过滤时,除了烧杯、漏斗还用到的玻璃仪器是用来引流的玻璃棒。(3)酸、碱溶液能使牵牛花汁变成不同颜色,所以牵牛花汁能作指示剂;氢氧化钠溶液呈碱性,能使牵牛花汁变蓝色,碳酸氢钠溶液也呈碱性,所以能使牵牛花汁变蓝色。(4)汽水中的溶剂是水,由于气体溶解度随温度的升高而下降,所以用凉开水配制汽水。(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以实验现象是澄清石灰水变浑浊。
(6)设产生二氧化碳的质量为x。
${3NaHCO3 + C6H8O7= C6H5O7Na3 + 3H2O + 3CO2↑}$
252 132
1.5 g x
$\frac{252}{132}=\frac{1.5\ \mathrm{g}}{x}$
$x\approx 0.79\ \mathrm{g}$
故填0.79。