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7.(10分)塑料制品为人类带来了便利的同时，也引发了环境问题，科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为
(4)焚烧回收的保鲜膜，生成的$\ce{CO_{2}}$可用来生产化工产品乙酸($\ce{CH_{3}COOH}$)，转化的微观过程如图所示。
●碳原子 ○氧原子 。氢原子
该反应过程中，保持不变的微观粒子是
(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是
C
(填字母)。(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是
“白色污染”(合理即可)
(写一点)。(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为
$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
。(4)焚烧回收的保鲜膜，生成的$\ce{CO_{2}}$可用来生产化工产品乙酸($\ce{CH_{3}COOH}$)，转化的微观过程如图所示。
●碳原子 ○氧原子 。氢原子
该反应过程中，保持不变的微观粒子是
原子
(选填“分子”或“原子”)，反应物$\ce{CO_{2}}$与产物$\ce{CH_{3}COOH}$的分子个数比为$1:1$
。答案
7.(1)C (2)“白色污染”(合理即可)
(3)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
(4)原子 $1:1$
(3)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
(4)原子 $1:1$
解析
【分析】
本题围绕塑料的回收、降解及相关化学反应展开，需逐一分析各小问：
1. 第(1)问：需回忆常见化学图标，明确回收标志对应的选项；
2. 第(2)问：普通塑料难降解会造成白色污染，可降解保鲜膜可减少此类污染；
3. 第(3)问：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需正确书写并配平化学方程式；
4. 第(4)问：化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子不变；根据微观示意图推导反应的化学方程式，进而确定分子个数比。
【解析】
(1) 常见化学图标中，回收标志对应选项C，故填C；
(2) 普通塑料难以降解，会造成白色污染，可完全降解的保鲜膜能减少塑料废弃物，有望缓解白色污染；
(3) 甲烷完全燃烧的反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件为点燃，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$；
(4) 化学变化中，分子可分，原子不可分，因此保持不变的微观粒子是原子；根据微观反应，反应物$\ce{CO_{2}}$与另一种物质反应生成$\ce{CH_{3}COOH}$，反应式为$\ce{CO_{2} + CH_{4}=CH_{3}COOH}$，故$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CH_{3}COOH}$的分子个数比为$1:1$。
【答案】
7.(1)C (2)白色污染(合理即可) (3)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$ (4)原子 $1:1$
【知识点】
化学与环境、化学方程式书写、化学反应的微观本质
【点评】
本题结合生活中的塑料问题，考查基础化学知识，涵盖图标识别、环境问题、化学方程式及微观反应，难度不大，需学生掌握核心概念。
【难度系数】
0.6
本题围绕塑料的回收、降解及相关化学反应展开，需逐一分析各小问：
1. 第(1)问：需回忆常见化学图标，明确回收标志对应的选项；
2. 第(2)问：普通塑料难降解会造成白色污染，可降解保鲜膜可减少此类污染；
3. 第(3)问：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需正确书写并配平化学方程式；
4. 第(4)问：化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子不变；根据微观示意图推导反应的化学方程式，进而确定分子个数比。
【解析】
(1) 常见化学图标中，回收标志对应选项C，故填C；
(2) 普通塑料难以降解，会造成白色污染，可完全降解的保鲜膜能减少塑料废弃物，有望缓解白色污染；
(3) 甲烷完全燃烧的反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件为点燃，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$；
(4) 化学变化中，分子可分，原子不可分，因此保持不变的微观粒子是原子；根据微观反应，反应物$\ce{CO_{2}}$与另一种物质反应生成$\ce{CH_{3}COOH}$，反应式为$\ce{CO_{2} + CH_{4}=CH_{3}COOH}$，故$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CH_{3}COOH}$的分子个数比为$1:1$。
【答案】
7.(1)C (2)白色污染(合理即可) (3)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$ (4)原子 $1:1$
【知识点】
化学与环境、化学方程式书写、化学反应的微观本质
【点评】
本题结合生活中的塑料问题，考查基础化学知识，涵盖图标识别、环境问题、化学方程式及微观反应，难度不大，需学生掌握核心概念。
【难度系数】
0.6
8.(6分)当前新能源和可再生能源是科研热点。我国氢能按如图规划迅速发展：
（1）通过反应 $\ce{CH_{4} + CO_{2} \xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$ 制备的氢能属于
（2）工业上用电解水的方法制取氢气的化学方程式是
（3）氢能潜力巨大，但在生活中未能广泛应用，原因是
（1）通过反应 $\ce{CH_{4} + CO_{2} \xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$ 制备的氢能属于
蓝氢
（选填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。（2）工业上用电解水的方法制取氢气的化学方程式是
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
。（3）氢能潜力巨大，但在生活中未能广泛应用，原因是
制取成本高(合理即可)
。答案
8.(1)蓝氢 (2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3)制取成本高(合理即可)
(3)制取成本高(合理即可)
解析
【分析】
（1）需结合图示中不同氢能的制备原料与工艺判断：灰氢由煤炭和水高温制得，蓝氢是天然气重整且碳捕集制备，绿氢是水利用可再生能源制得。题目中反应以天然气主要成分$\ce{CH_{4}}$为原料，属于天然气重整工艺，对应蓝氢的制备特点。
（2）电解水生成氢气和氧气，需正确标注反应条件、配平并添加气体符号。
（3）氢能未广泛应用的原因可从制取、储存等实际角度分析，合理即可。
【解析】
（1）根据图示，“蓝氢”的制备工艺为天然气重整并进行碳捕集，题目中反应$\ce{CH_{4} + CO_{2} \xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$是以天然气（主要成分为$\ce{CH_{4}}$）为原料的重整反应，符合蓝氢的制备特征，故属于蓝氢。
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
（3）氢能制取需消耗大量能源，制取成本较高，且氢气储存、运输难度大，这些是其未能广泛应用的主要原因，合理即可。
【答案】
（1）蓝氢；（2）$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；（3）制取成本高（合理即可）
【知识点】
氢能分类、化学方程式书写、氢能应用
【点评】
本题结合我国氢能发展规划，考查氢能分类、电解水的化学方程式书写及氢能应用的实际问题，难度不大，需结合图示信息和基础化学知识解答。
【难度系数】
0.6
（1）需结合图示中不同氢能的制备原料与工艺判断：灰氢由煤炭和水高温制得，蓝氢是天然气重整且碳捕集制备，绿氢是水利用可再生能源制得。题目中反应以天然气主要成分$\ce{CH_{4}}$为原料，属于天然气重整工艺，对应蓝氢的制备特点。
（2）电解水生成氢气和氧气，需正确标注反应条件、配平并添加气体符号。
（3）氢能未广泛应用的原因可从制取、储存等实际角度分析，合理即可。
【解析】
（1）根据图示，“蓝氢”的制备工艺为天然气重整并进行碳捕集，题目中反应$\ce{CH_{4} + CO_{2} \xlongequal{一定条件} 2CO + 2H_{2}}$是以天然气（主要成分为$\ce{CH_{4}}$）为原料的重整反应，符合蓝氢的制备特征，故属于蓝氢。
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
（3）氢能制取需消耗大量能源，制取成本较高，且氢气储存、运输难度大，这些是其未能广泛应用的主要原因，合理即可。
【答案】
（1）蓝氢；（2）$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；（3）制取成本高（合理即可）
【知识点】
氢能分类、化学方程式书写、氢能应用
【点评】
本题结合我国氢能发展规划，考查氢能分类、电解水的化学方程式书写及氢能应用的实际问题，难度不大，需结合图示信息和基础化学知识解答。
【难度系数】
0.6
三、计算题(本大题共1小题,共7分)
9.(7分)液氨有望成为未来理想的清洁能源,燃烧的化学方程式为$4NH_3 + 3O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 6H_2O + 2N_2$。
(1)液氨也称为清洁能源,原因是
(2)试计算34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量。(写出计算过程)
班级:
姓名:
学号:
弥
封
线
优学1+1
评价与测试
9.(7分)液氨有望成为未来理想的清洁能源,燃烧的化学方程式为$4NH_3 + 3O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 6H_2O + 2N_2$。
(1)液氨也称为清洁能源,原因是
燃烧的产物只有水和氮气,对环境无污染
。(2)试计算34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量。(写出计算过程)
班级:
姓名:
学号:
弥
封
线
优学1+1
评价与测试
答案
9.(1)燃烧的产物只有水和氮气,对环境无污染
(2)解:设至少需要消耗氧气的质量为$x$。
$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}6H_{2}O + 2N_{2}}$
68 96
34 g $x$
$\dfrac{68}{96}=\dfrac{34\ \mathrm{g}}{x}\quad x=48\ \mathrm{g}$
答:至少需要消耗氧气的质量为48 g。
(2)解:设至少需要消耗氧气的质量为$x$。
$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}6H_{2}O + 2N_{2}}$
68 96
34 g $x$
$\dfrac{68}{96}=\dfrac{34\ \mathrm{g}}{x}\quad x=48\ \mathrm{g}$
答:至少需要消耗氧气的质量为48 g。
解析
【分析】
本题包含两小问，第(1)问需依据液氨燃烧的产物判断其作为清洁能源的原因，核心是产物是否污染环境；第(2)问是根据化学方程式的计算，需遵循“设未知量→写方程式→找相关物质相对质量→列比例式→求解→作答”的规范步骤。
【解析】
(1) 液氨燃烧的产物为水和氮气，这两种物质均不会对环境造成污染，因此液氨被称为清洁能源。
(2) 解：设至少需要消耗氧气的质量为$x$。
反应的化学方程式：$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}6H_{2}O + 2N_{2}}$
相关物质的相对质量：$\ce{4NH_{3}}$的相对分子质量总和为$4×(14+1×3)=68$，$\ce{3O_{2}}$的相对分子质量总和为$3×(16×2)=96$
列比例式：$\dfrac{68}{96}=\dfrac{34\ \mathrm{g}}{x}$
求解得：$x=\dfrac{96×34\ \mathrm{g}}{68}=48\ \mathrm{g}$
答：至少需要消耗氧气的质量为48 g。
【答案】
(1) 燃烧的产物只有水和氮气，对环境无污染；(2) 至少需要消耗氧气的质量为48 g。
【知识点】
清洁能源的判断、根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合实际应用考察基础化学知识，既考查清洁能源的概念理解，又巩固了化学方程式计算的规范步骤，属于难度较低的基础题，适合学生夯实相关知识点。
【难度系数】
0.8
本题包含两小问，第(1)问需依据液氨燃烧的产物判断其作为清洁能源的原因，核心是产物是否污染环境；第(2)问是根据化学方程式的计算，需遵循“设未知量→写方程式→找相关物质相对质量→列比例式→求解→作答”的规范步骤。
【解析】
(1) 液氨燃烧的产物为水和氮气，这两种物质均不会对环境造成污染，因此液氨被称为清洁能源。
(2) 解：设至少需要消耗氧气的质量为$x$。
反应的化学方程式：$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}6H_{2}O + 2N_{2}}$
相关物质的相对质量：$\ce{4NH_{3}}$的相对分子质量总和为$4×(14+1×3)=68$，$\ce{3O_{2}}$的相对分子质量总和为$3×(16×2)=96$
列比例式：$\dfrac{68}{96}=\dfrac{34\ \mathrm{g}}{x}$
求解得：$x=\dfrac{96×34\ \mathrm{g}}{68}=48\ \mathrm{g}$
答：至少需要消耗氧气的质量为48 g。
【答案】
(1) 燃烧的产物只有水和氮气，对环境无污染；(2) 至少需要消耗氧气的质量为48 g。
【知识点】
清洁能源的判断、根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合实际应用考察基础化学知识，既考查清洁能源的概念理解，又巩固了化学方程式计算的规范步骤，属于难度较低的基础题，适合学生夯实相关知识点。
【难度系数】
0.8
