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7.水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
[阅读标签]如图所示。
[查阅资料]
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在 $50°\mathrm{C}$ 以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于 $0.83\%$ 的碳酸氢钠溶液中加入 $0.1\%$ 的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于 $0.83\%$ 的碳酸氢钠溶液中加入 $0.1\%$ 的氯化钙溶液，则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为 $8.8\%$。
任务一:验证该临期果蔬洗盐的成分
[作出猜想]该临期果蔬洗盐中除了$\ce{NaCl}$外，可能还有:
猜想 1:$\ce{Na_{2}CO_{3}}$;猜想 2:
猜想 3:$\ce{NaHCO_{3}}$。
[实验验证1]
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|实验1:取样溶于水,滴加无色酚酞溶液|溶液
|实验2:取样加热,将产生的气体通入澄清石灰水|澄清石灰水变浑浊|含有
|实验3:为使现象明显,取样溶于水,并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液,加入0.1%的$\ce{CaCl_{2}}$溶液|产生白色沉淀|含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$|
[交流反思]实验3中玻璃棒搅拌的作用是
[实验验证2]如下表所示,为保证实验的严谨性,小组同学进一步探究。
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|实验4:另取8g样品与992g水配制成溶液,向其中滴加0.1%的$\ce{CaCl_{2}}$溶液|产生白色沉淀|含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,发生反应的化学方程式为
[实验结论]猜想2正确。
任务二:验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
[实验方案]查阅资料、实验探究、数据分析。
[实验结论]确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
[交流反思]由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式:
[迁移应用]推测此类果蔬洗盐的储存条件:
[拓展延伸]小明的弟弟比较顽皮,将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁,请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分:
化学 九年级 全一册
弥
封
线
优学1+1
评价与测试
[阅读标签]如图所示。
[查阅资料]
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在 $50°\mathrm{C}$ 以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于 $0.83\%$ 的碳酸氢钠溶液中加入 $0.1\%$ 的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于 $0.83\%$ 的碳酸氢钠溶液中加入 $0.1\%$ 的氯化钙溶液，则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为 $8.8\%$。
任务一:验证该临期果蔬洗盐的成分
[作出猜想]该临期果蔬洗盐中除了$\ce{NaCl}$外，可能还有:
猜想 1:$\ce{Na_{2}CO_{3}}$;猜想 2:
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaHCO_{3}}$
;猜想 3:$\ce{NaHCO_{3}}$。
[实验验证1]
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|实验1:取样溶于水,滴加无色酚酞溶液|溶液
变红
|溶液呈碱性||实验2:取样加热,将产生的气体通入澄清石灰水|澄清石灰水变浑浊|含有
$\ce{NaHCO_{3}}$
||实验3:为使现象明显,取样溶于水,并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液,加入0.1%的$\ce{CaCl_{2}}$溶液|产生白色沉淀|含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$|
[交流反思]实验3中玻璃棒搅拌的作用是
加快固体物质的溶解
。小组同学认为实验3中结论不严谨,理由是浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液也产生白色沉淀,不能说明含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
。[实验验证2]如下表所示,为保证实验的严谨性,小组同学进一步探究。
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|实验4:另取8g样品与992g水配制成溶液,向其中滴加0.1%的$\ce{CaCl_{2}}$溶液|产生白色沉淀|含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,发生反应的化学方程式为
$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
|[实验结论]猜想2正确。
任务二:验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
[实验方案]查阅资料、实验探究、数据分析。
[实验结论]确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
[交流反思]由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式:
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。[迁移应用]推测此类果蔬洗盐的储存条件:
低温储存
。[拓展延伸]小明的弟弟比较顽皮,将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁,请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分:
取样品少量,滴加食醋,有气泡产生的是果蔬洗盐,无明显现象的是食盐(合理即可)
(写明所选物品、现象及结论)。化学 九年级 全一册
弥
封
线
优学1+1
评价与测试
答案
7.任务一:[作出猜想]$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaHCO_{3}}$
[实验验证1]变红 $\ce{NaHCO_{3}}$
[交流反思]加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液也产生白色沉淀,不能说明含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
[实验验证2]$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
任务二:[交流反思]$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
[迁移应用]低温储存
[拓展延伸]取样品少量,滴加食醋,有气泡产生的是果蔬洗盐,无明显现象的是食盐(合理即可)
[实验验证1]变红 $\ce{NaHCO_{3}}$
[交流反思]加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液也产生白色沉淀,不能说明含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
[实验验证2]$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
任务二:[交流反思]$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
[迁移应用]低温储存
[拓展延伸]取样品少量,滴加食醋,有气泡产生的是果蔬洗盐,无明显现象的是食盐(合理即可)
解析
【分析】
本题为实验探究题，需结合资料信息和实验步骤逐步推导果蔬洗盐的成分及变质情况。首先根据已有猜想（仅含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$或仅含$\ce{NaHCO_{3}}$），合理推测猜想2为两者的混合物；实验中利用碱性溶液遇酚酞变红、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀等性质验证成分；交流反思需考虑碳酸氢钠浓度较高时也会与氯化钙产生沉淀，导致实验结论不严谨；变质过程是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，储存需低温；区分食盐和果蔬洗盐可利用碳酸氢钠与酸反应产生气泡的性质。
【解析】
任务一：
[作出猜想] 除$\ce{NaCl}$外，可能仅含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、仅含$\ce{NaHCO_{3}}$，或两者都有，故猜想2为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaHCO_{3}}$。
[实验验证1] 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故实验1现象为溶液变红；加热样品产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，对应样品中含$\ce{NaHCO_{3}}$。
[交流反思] 实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解；根据资料，浓度大于0.83%的$\ce{NaHCO_{3}}$溶液加0.1%的$\ce{CaCl_{2}}$也会产生白色沉淀，因此仅产生白色沉淀不能说明含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，结论不严谨。
[实验验证2] 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$。
任务二：
[交流反思] 样品长期受热，$\ce{NaHCO_{3}}$分解生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，变质的化学方程式为$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
[迁移应用] 因$\ce{NaHCO_{3}}$受热易分解，故果蔬洗盐需低温储存。
[拓展延伸] 利用$\ce{NaHCO_{3}}$与酸反应产生$\ce{CO_{2}}$，而$\ce{NaCl}$不与酸反应，可取少量样品滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
【答案】
任务一:[作出猜想]$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaHCO_{3}}$
[实验验证1]变红；$\ce{NaHCO_{3}}$
[交流反思]加快固体物质的溶解；浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液也产生白色沉淀,不能说明含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
[实验验证2]$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
任务二:[交流反思]$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
[迁移应用]低温储存
[拓展延伸]取样品少量,滴加食醋,有气泡产生的是果蔬洗盐,无明显现象的是食盐(合理即可)
【知识点】
盐的性质；化学方程式书写；物质的鉴别
【点评】
本题以果蔬洗盐为载体，综合考查盐的化学性质、实验探究分析能力，需结合资料信息判断实验结论的严谨性，同时考查物质的区分方法，注重知识的应用与实验逻辑的分析。
【难度系数】
0.5
本题为实验探究题，需结合资料信息和实验步骤逐步推导果蔬洗盐的成分及变质情况。首先根据已有猜想（仅含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$或仅含$\ce{NaHCO_{3}}$），合理推测猜想2为两者的混合物；实验中利用碱性溶液遇酚酞变红、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀等性质验证成分；交流反思需考虑碳酸氢钠浓度较高时也会与氯化钙产生沉淀，导致实验结论不严谨；变质过程是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，储存需低温；区分食盐和果蔬洗盐可利用碳酸氢钠与酸反应产生气泡的性质。
【解析】
任务一：
[作出猜想] 除$\ce{NaCl}$外，可能仅含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、仅含$\ce{NaHCO_{3}}$，或两者都有，故猜想2为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaHCO_{3}}$。
[实验验证1] 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故实验1现象为溶液变红；加热样品产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，对应样品中含$\ce{NaHCO_{3}}$。
[交流反思] 实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解；根据资料，浓度大于0.83%的$\ce{NaHCO_{3}}$溶液加0.1%的$\ce{CaCl_{2}}$也会产生白色沉淀，因此仅产生白色沉淀不能说明含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，结论不严谨。
[实验验证2] 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$。
任务二：
[交流反思] 样品长期受热，$\ce{NaHCO_{3}}$分解生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，变质的化学方程式为$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
[迁移应用] 因$\ce{NaHCO_{3}}$受热易分解，故果蔬洗盐需低温储存。
[拓展延伸] 利用$\ce{NaHCO_{3}}$与酸反应产生$\ce{CO_{2}}$，而$\ce{NaCl}$不与酸反应，可取少量样品滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
【答案】
任务一:[作出猜想]$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaHCO_{3}}$
[实验验证1]变红；$\ce{NaHCO_{3}}$
[交流反思]加快固体物质的溶解；浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液也产生白色沉淀,不能说明含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
[实验验证2]$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
任务二:[交流反思]$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
[迁移应用]低温储存
[拓展延伸]取样品少量,滴加食醋,有气泡产生的是果蔬洗盐,无明显现象的是食盐(合理即可)
【知识点】
盐的性质；化学方程式书写；物质的鉴别
【点评】
本题以果蔬洗盐为载体，综合考查盐的化学性质、实验探究分析能力，需结合资料信息判断实验结论的严谨性，同时考查物质的区分方法，注重知识的应用与实验逻辑的分析。
【难度系数】
0.5
