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1. 下列转化不能通过一步反应实现的是
（）
A.$\ce{Fe_{2}O_{3} -＞ Fe}$
B.$\ce{CO_{2} -＞ CO}$
C.$\ce{NaNO_{3} -＞ NaCl}$
D.$\ce{CO_{2} -＞ CaCO_{3}}$
（）
A.$\ce{Fe_{2}O_{3} -＞ Fe}$
B.$\ce{CO_{2} -＞ CO}$
C.$\ce{NaNO_{3} -＞ NaCl}$
D.$\ce{CO_{2} -＞ CaCO_{3}}$
答案
C
解析
逐一分析各选项：
1. A：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和CO在高温下发生还原反应可直接生成Fe，能一步实现转化。
2. B：$\ce{CO_{2}}$和灼热的C单质反应可直接生成CO，能一步实现转化。
3. C：所有钠盐、硝酸盐都可溶，$\ce{NaNO_{3}}$无法通过复分解反应生成沉淀、气体或水，不满足反应发生条件，不能一步得到NaCl。
4. D：$\ce{CO_{2}}$和澄清石灰水反应可直接生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，能一步实现转化。
因此不能通过一步反应实现的是C。
1. A：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和CO在高温下发生还原反应可直接生成Fe，能一步实现转化。
2. B：$\ce{CO_{2}}$和灼热的C单质反应可直接生成CO，能一步实现转化。
3. C：所有钠盐、硝酸盐都可溶，$\ce{NaNO_{3}}$无法通过复分解反应生成沉淀、气体或水，不满足反应发生条件，不能一步得到NaCl。
4. D：$\ce{CO_{2}}$和澄清石灰水反应可直接生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，能一步实现转化。
因此不能通过一步反应实现的是C。
2.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：$\ce{NaH + H_{2}O = NaOH + H_{2}↑}$。$\ce{CaH_{2}}$与足量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液之间发生反应的产物有（）
A.$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{NaOH}$和$\ce{H_{2}}$
C.$\ce{NaOH}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{H_{2}}$
A.$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{NaOH}$和$\ce{H_{2}}$
C.$\ce{NaOH}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{H_{2}}$
答案
B
解析
首先类比题中NaH与水的反应，写出CaH₂和水的反应方程式：$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}↑}$；由于$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液足量，反应生成的$\ce{Ca(OH)_{2}}$会继续和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$发生复分解反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，因此最终反应的产物为$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{NaOH}$和$\ce{H_{2}}$。
3.各物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化。其中没有发生的反应类型是（）
A.复分解反应
B.化合反应
C.分解反应
D.置换反应
A.复分解反应
B.化合反应
C.分解反应
D.置换反应
答案
D
解析
逐一分析各步转化的反应类型：
1. $CaCO_3 \to CaO$：反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$，属于分解反应。
2. $CaO \to Ca(OH)_2$：反应为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，属于化合反应。
3. $Ca(OH)_2 \to CaCO_3$：例如$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$，属于复分解反应。
三步转化中没有涉及置换反应。
1. $CaCO_3 \to CaO$：反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$，属于分解反应。
2. $CaO \to Ca(OH)_2$：反应为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，属于化合反应。
3. $Ca(OH)_2 \to CaCO_3$：例如$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$，属于复分解反应。
三步转化中没有涉及置换反应。
4.《周礼·考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺，其流程如下：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列相关说法错误的是 （）
A.木头烧成的灰的主要成分是$\ce{K_{2}CO_{3}}$
B.“石灰”常用于改良碱性土壤
C.漂洗丝帛的液体可使无色酚酞试液显红色
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
A.木头烧成的灰的主要成分是$\ce{K_{2}CO_{3}}$
B.“石灰”常用于改良碱性土壤
C.漂洗丝帛的液体可使无色酚酞试液显红色
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
答案
B
解析
逐一分析各选项：1. 木头烧成的灰即草木灰，主要成分为$\ce{K_{2}CO_{3}}$，A说法正确；2. 该工艺中的“石灰”是生石灰（氧化钙），与水反应生成氢氧化钙，属于碱性物质，可用于改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，B说法错误；3. 漂洗丝帛的液体中含有生成的$\ce{KOH}$，呈碱性，可使无色酚酞试液显红色，C说法正确；4. 高温煅烧石灰石（$\ce{CaCO_{3}}$）分解可生成氧化钙，即题中所说的“石灰”，D说法正确。
5. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取$\ce{FeCl_{2}}$的是 （）
A.①
B.②
C.③
D.④
A.①
B.②
C.③
D.④
答案
C
解析
逐一分析各阴影对应的反应类型：
1. ①为酸与碱的反应：可利用$\ce{Fe(OH)_{2}}$和盐酸发生中和反应，生成$\ce{FeCl_{2}}$和水，可制取$\ce{FeCl_{2}}$。
2. ②为酸与金属的反应：可利用铁和稀盐酸反应，生成$\ce{FeCl_{2}}$和氢气，可制取$\ce{FeCl_{2}}$。
3. ③为碱与盐的反应：碱的阴离子为$\ce{OH^-}$，复分解反应交换成分后，若要生成$\ce{FeCl_{2}}$，必然同时生成含铁元素的氢氧化物沉淀，无法得到$\ce{FeCl_{2}}$，不能用于制取$\ce{FeCl_{2}}$。
4. ④为金属与盐的反应：可利用铁和氯化铜溶液发生置换反应，生成$\ce{FeCl_{2}}$和铜，可制取$\ce{FeCl_{2}}$。
因此不能用于制取$\ce{FeCl_{2}}$的是③。
1. ①为酸与碱的反应：可利用$\ce{Fe(OH)_{2}}$和盐酸发生中和反应，生成$\ce{FeCl_{2}}$和水，可制取$\ce{FeCl_{2}}$。
2. ②为酸与金属的反应：可利用铁和稀盐酸反应，生成$\ce{FeCl_{2}}$和氢气，可制取$\ce{FeCl_{2}}$。
3. ③为碱与盐的反应：碱的阴离子为$\ce{OH^-}$，复分解反应交换成分后，若要生成$\ce{FeCl_{2}}$，必然同时生成含铁元素的氢氧化物沉淀，无法得到$\ce{FeCl_{2}}$，不能用于制取$\ce{FeCl_{2}}$。
4. ④为金属与盐的反应：可利用铁和氯化铜溶液发生置换反应，生成$\ce{FeCl_{2}}$和铜，可制取$\ce{FeCl_{2}}$。
因此不能用于制取$\ce{FeCl_{2}}$的是③。
6.工业上用氨气$\ce{(NH_{3})}$制取硝酸$\ce{(HNO_{3})}$，工业流程中核心化学反应依次为①$\ce{4NH_{3} +5O_{2} = 4NO +6H_{2}O}$；②$\ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}}$；③$\ce{3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3} + NO}$。下列相关判断错误的是 （）
A.反应①的生成物均为氧化物
B.三个反应均不属于基本反应类型
C.通常情况下一氧化氮不与水反应
D.制取硝酸过程中产生的$\ce{NO}$可回收使用
A.反应①的生成物均为氧化物
B.三个反应均不属于基本反应类型
C.通常情况下一氧化氮不与水反应
D.制取硝酸过程中产生的$\ce{NO}$可回收使用
答案
B
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：反应①的生成物为NO和H₂O，二者均由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，都属于氧化物，该判断正确。
2. 选项B：反应②$\ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}}$符合“多变一”的特征，属于化合反应，是四大基本反应类型之一，因此“三个反应均不属于基本反应类型”的判断错误。
3. 选项C：反应③的生成物包含NO，说明通常情况下NO不与水发生反应，该判断正确。
4. 选项D：反应③生成的NO可作为反应物再次参与反应②，因此可以回收使用，该判断正确。
综上，判断错误的是B。
1. 选项A：反应①的生成物为NO和H₂O，二者均由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，都属于氧化物，该判断正确。
2. 选项B：反应②$\ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}}$符合“多变一”的特征，属于化合反应，是四大基本反应类型之一，因此“三个反应均不属于基本反应类型”的判断错误。
3. 选项C：反应③的生成物包含NO，说明通常情况下NO不与水发生反应，该判断正确。
4. 选项D：反应③生成的NO可作为反应物再次参与反应②，因此可以回收使用，该判断正确。
综上，判断错误的是B。
7.(8分)我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献,他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”,其生产工艺流程示意图如图所示。
整个过程中涉及的主要反应有:
①$\ce{NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3}$
②$\ce{NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3(晶体)}$
③$\ce{2NaHCO3 \xlongequal{\Delta} Na2CO3 + H2O + CO2 \uparrow}$
请回答下列问题:
(1)碳酸钠属于(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体,此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分X和硝酸铵,常用的试剂是溶液。
(3)X是滤液中最主要的成分,X与$\ce{Ca(OH)2}$反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用,该产物的名称为。
整个过程中涉及的主要反应有:
①$\ce{NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3}$
②$\ce{NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3(晶体)}$
③$\ce{2NaHCO3 \xlongequal{\Delta} Na2CO3 + H2O + CO2 \uparrow}$
请回答下列问题:
(1)碳酸钠属于(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体,此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分X和硝酸铵,常用的试剂是溶液。
(3)X是滤液中最主要的成分,X与$\ce{Ca(OH)2}$反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用,该产物的名称为。
答案
解：
(1) 盐
(2) 蓝；硝酸银（合理即可）
(3) 氨气
(1) 盐
(2) 蓝；硝酸银（合理即可）
(3) 氨气
