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1.蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质 R，使皮肤红肿。实验测定物质 R 呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的(
A.食醋
B.肥皂水
C.氢氧化钠溶
D.稀盐酸
B
)。A.食醋
B.肥皂水
C.氢氧化钠溶
D.稀盐酸
答案
B
解析
根据题意，物质R呈酸性，需要涂抹一种碱性物质来中和以消除红肿。食醋和稀盐酸呈酸性，不能中和酸性物质；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用于皮肤；肥皂水呈弱碱性，可以中和酸性物质，且对皮肤无害。
2.氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是(
A.反应后溶液中的粒子只有$ Na^+$、$ Cl^-$和$ H_2 O$
B.反应前后溶剂质量不变
C.该反应的实质是 $ NaOH+ HCl\xlongequal NaCl+ H_2 O$
D.反应前后阴、阳离子总数不变
A
)。A.反应后溶液中的粒子只有$ Na^+$、$ Cl^-$和$ H_2 O$
B.反应前后溶剂质量不变
C.该反应的实质是 $ NaOH+ HCl\xlongequal NaCl+ H_2 O$
D.反应前后阴、阳离子总数不变
答案
A
解析
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠，粒子包含$Na^+$、$Cl^-$和$H_2O$，水为分子，该选项说法正确（符合不“超纲”要求下的粒子分析，即不涉及水的电离）；
B.反应中有水生成，故溶剂质量增加，该选项说法不正确；
C.该选项为化学反应方程式，并非反应实质，反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，即$H^+ + OH^- = H_2O$，该选项说法不正确；
D.反应的实质是$H^+$和$OH^-$结合生成$H_2O$，反应后离子总数减少，该选项说法不正确。
B.反应中有水生成，故溶剂质量增加，该选项说法不正确；
C.该选项为化学反应方程式，并非反应实质，反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，即$H^+ + OH^- = H_2O$，该选项说法不正确；
D.反应的实质是$H^+$和$OH^-$结合生成$H_2O$，反应后离子总数减少，该选项说法不正确。
3.下列反应，属于中和反应的是(
A.$ MgCl_2 + 2 NaOH \xlongequal{} 2 NaCl + Mg(OH)_2\downarrow$
B.$ NaOH + HCl \xlongequal{} NaCl + H_2 O$
C.$ CuO + H_2 SO_4 \xlongequal{} CuSO_4 + H_2 O$
D.$ CaO + H_2 O \xlongequal{} Ca(OH)_2$
B
)。A.$ MgCl_2 + 2 NaOH \xlongequal{} 2 NaCl + Mg(OH)_2\downarrow$
B.$ NaOH + HCl \xlongequal{} NaCl + H_2 O$
C.$ CuO + H_2 SO_4 \xlongequal{} CuSO_4 + H_2 O$
D.$ CaO + H_2 O \xlongequal{} Ca(OH)_2$
答案
B
解析
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。A选项是盐和碱的反应，不属于中和反应；B选项是酸（HCl）和碱（NaOH）反应生成盐（NaCl）和水，属于中和反应；C选项是金属氧化物和酸的反应，不属于中和反应；D选项是金属氧化物和水的反应，不属于中和反应。
4.向盛有酚酞和 $ NaOH$ 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是(
A.锌粒
B.稀盐酸
C.碳酸钾溶液
D.氧化铜粉末
B
)。A.锌粒
B.稀盐酸
C.碳酸钾溶液
D.氧化铜粉末
答案
B
解析
酸碱中和反应后，溶液变为无色，说明酚酞在酸性或中性环境中呈无色，可能恰好完全反应，溶液溶质为硫酸钠，也可能酸过量，溶液溶质为硫酸钠和硫酸。要探究反应后溶液中溶质的组成，就是检验是否存在硫酸。
选项A：锌粒能与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，则说明有硫酸，该试剂可以选用。
选项B：稀盐酸与硫酸不反应，且硫酸和反应生成的硫酸钠中加入稀盐酸都不反应，无法检验是否存在硫酸，该试剂不可以选用。
选项C：碳酸钾溶液能与硫酸反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，则说明有硫酸，该试剂可以选用。
选项D：氧化铜粉末能与硫酸反应，若黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，则说明有硫酸，该试剂可以选用。
选项A：锌粒能与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，则说明有硫酸，该试剂可以选用。
选项B：稀盐酸与硫酸不反应，且硫酸和反应生成的硫酸钠中加入稀盐酸都不反应，无法检验是否存在硫酸，该试剂不可以选用。
选项C：碳酸钾溶液能与硫酸反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，则说明有硫酸，该试剂可以选用。
选项D：氧化铜粉末能与硫酸反应，若黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，则说明有硫酸，该试剂可以选用。
5.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的$ pH$与所加稀盐酸体积的关系的是(
A
)。答案
A
解析
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的pH等于7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，图象会从大于7逐渐下降，最后趋近于小于7的值。
6.某化学兴趣小组对“$ NaOH$溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【实验探究】
(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加人约 $2 mL NaOH$溶液，再滴人几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴人稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①边滴边振荡的原因是
②该反应的化学方程式为
③从微观的角度分析，该反应的实质是
(2)方案Ⅱ：
【实验反思】
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明 $ NaOH$ 溶液与稀盐酸恰好完全反应，原因是
(4)除以上方案外，下列物质单独使用，也能证明“$ NaOH$溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是
A.铜片
B.氧化铜
C.$ pH$ 试纸
D.紫色石蕊试液
【实验探究】
(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加人约 $2 mL NaOH$溶液，再滴人几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴人稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①边滴边振荡的原因是
使盐酸与氢氧化钠充分反应
。②该反应的化学方程式为
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
。③从微观的角度分析，该反应的实质是
H⁺和OH⁻
结合生成水分子。(2)方案Ⅱ：
【实验反思】
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明 $ NaOH$ 溶液与稀盐酸恰好完全反应，原因是
若NaOH溶液过量，加入镁条也没有明显现象
。(4)除以上方案外，下列物质单独使用，也能证明“$ NaOH$溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是
C、D
(填序号)。A.铜片
B.氧化铜
C.$ pH$ 试纸
D.紫色石蕊试液
答案
(1)①使盐酸与氢氧化钠充分反应
②NaOH + HCl = NaCl + H₂O
③H⁺和OH⁻
(2)有气泡产生
(3)若NaOH溶液过量，加入镁条也没有明显现象
(4)C、D
②NaOH + HCl = NaCl + H₂O
③H⁺和OH⁻
(2)有气泡产生
(3)若NaOH溶液过量，加入镁条也没有明显现象
(4)C、D
