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1. 由一种
单质
与一种化合物
反应，生成另一种单质
和另一种化合物
的反应叫作置换反应。答案
单质；化合物；单质；化合物
解析
根据置换反应的定义可知，置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2. 金属在生产生活中有着非常广泛的应用。金属具有哪些化学性质呢？请你完成下表。
|金属的化学性质|实验现象|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|1. 大多数金属能与______
| |铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜|____
|2. 活泼金属能与______
|金属的化学性质|实验现象|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|1. 大多数金属能与______
氧气
____反应|镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体|____$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
____|| |铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜|____
$4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$
____||2. 活泼金属能与______
酸
____反应|锌粒与稀硫酸反应，有气泡产生|____$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
____|答案
$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$；$4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$；氧气；$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$；酸
解析
照明弹中镁粉燃烧生成氧化镁，化学方程式为$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$；铝粉燃烧生成氧化铝，化学方程式为$4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$，体现金属与氧气反应。实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$，体现金属与酸反应。
1. 下列金属中，与稀硫酸不反应的是(
A.Mg
B.Cu
C.Zn
D.Fe
B
)。A.Mg
B.Cu
C.Zn
D.Fe
答案
B
解析
根据金属活动性顺序，只有排在氢前面的金属才能与稀硫酸发生置换反应，生成对应的盐和氢气。在选项中，镁（Mg）、锌（Zn）、铁（Fe）均排在氢前面，能与稀硫酸反应；而铜（Cu）排在氢后面，不能与稀硫酸反应。
2. 化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行实验，其中对于实验现象的描述正确的是(
A.铁丝在空气中燃烧发白光
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射
C.加热铜片，表面无明显变化
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼黄光
B
)。A.铁丝在空气中燃烧发白光
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射
C.加热铜片，表面无明显变化
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼黄光
答案
B
解析
A选项铁丝在空气中只能烧至红热，不会发白光；B选项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；C选项加热铜片时，铜会与空气中的氧气反应，表面会变黑；D选项镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，而非黄光。
3. 把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减小；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是(
A.①②③
B.①④
C.①③④
D.①②③④
D
)。A.①②③
B.①④
C.①③④
D.①②③④
答案
D
解析
铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow$，因此可观察到铁钉表面产生气泡（①正确），溶液由无色变为浅绿色（硫酸亚铁溶液呈浅绿色，②正确）；随着反应进行，铁钉不断溶解，质量减小（③正确）；每56份质量的铁进入溶液，从溶液中逸出2份质量的氢气，根据质量守恒定律，溶液质量增加（④正确）。所以①②③④均正确。
