登录
1.（2025·广州期中）宋代名画《千里江山图》的青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为$m\ce{Cu(OH)_{2}}•n\ce{CuCO_{3}}$，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是（
A.$\ce{CuO}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{CuCl_{2}}$
D
）A.$\ce{CuO}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{CuCl_{2}}$
答案
1. D 提示:根据化学反应前后,元素的种类不变,蓝铜矿主要成分为mCu(OH)₂·nCuCO₃,由Cu、C、H、O四种元素组成,不含有Cl元素,不可能生成CuCl₂。
解析
【分析】首先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，需先确定蓝铜矿主要成分的元素组成，再对比各选项物质的元素，判断是否存在反应物中不含有的元素，进而确定不可能生成的物质。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蓝铜矿主要成分$\ce{mCu(OH)_{2}}•n\ce{CuCO_{3}}$由$\ce{Cu}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$四种元素组成，不含$\ce{Cl}$元素。A选项$\ce{CuO}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$，属于反应物中的元素，可能生成；B选项$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$，属于反应物中的元素，可能生成；C选项$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$，属于反应物中的元素，可能生成；D选项$\ce{CuCl_{2}}$含$\ce{Cl}$元素，反应物中无$\ce{Cl}$元素，不可能生成。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】本题结合分解反应考查质量守恒定律的应用，解题核心是明确化学反应前后元素种类不变，难度较低，属于基础题型，可帮助学生巩固质量守恒定律的相关知识点。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蓝铜矿主要成分$\ce{mCu(OH)_{2}}•n\ce{CuCO_{3}}$由$\ce{Cu}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$四种元素组成，不含$\ce{Cl}$元素。A选项$\ce{CuO}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$，属于反应物中的元素，可能生成；B选项$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$，属于反应物中的元素，可能生成；C选项$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$，属于反应物中的元素，可能生成；D选项$\ce{CuCl_{2}}$含$\ce{Cl}$元素，反应物中无$\ce{Cl}$元素，不可能生成。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】本题结合分解反应考查质量守恒定律的应用，解题核心是明确化学反应前后元素种类不变，难度较低，属于基础题型，可帮助学生巩固质量守恒定律的相关知识点。
【难度系数】0.8
2.（2025·南京鼓楼月考）下列观点符合质量守恒定律的是（
A.10 g水加热后变成10 g水蒸气
B.某物质在空气中燃烧只生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C.3 g碳与10 g氧气充分反应后，得到13 g二氧化碳
D.蜡烛燃烧后质量变轻了
D
）A.10 g水加热后变成10 g水蒸气
B.某物质在空气中燃烧只生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C.3 g碳与10 g氧气充分反应后，得到13 g二氧化碳
D.蜡烛燃烧后质量变轻了
答案
2. D 提示:质量守恒定律只适用于化学变化,10 g水加热后变成10 g水蒸气,发生的是物理变化;某物质在空气中燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,因为反应物中氧气含有氧元素,根据质量守恒定律,该有机物一定含有碳、氢元素,不一定含有氧元素;3 g碳与10 g氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量为$\frac{3\ \mathrm{g}}{\frac{12}{44}×100\%}=11\ \mathrm{g}$,氧气有剩余;蜡烛燃烧后固体质量变轻是因为生成的气体散失,但总质量守恒。
解析
【分析】
要判断是否符合质量守恒定律，需明确：质量守恒定律仅适用于化学变化，且反应前后元素种类、参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和。需逐一分析选项：
1. 选项A：水变水蒸气是物理变化，不适用质量守恒定律；
2. 选项B：物质燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应物含$\ce{O_{2}}$，根据元素守恒，该物质一定含C、H，可能含O（$\ce{O_{2}}$提供O）；
3. 选项C：计算碳与氧气反应的质量比，判断实际生成$\ce{CO_{2}}$的质量；
4. 选项D：蜡烛燃烧是化学变化，质量变轻是气体散失，总质量守恒，符合定律。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化。
选项A：10 g水加热成10 g水蒸气，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，不符合；
选项B：某物质燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应物中有$\ce{O_{2}}$，根据反应前后元素种类不变，该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自$\ce{O_{2}}$，不一定存在于该物质中，不符合；
选项C：碳燃烧的反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，反应中C、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为12:32:44，3 g碳完全反应需要$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{12}×3\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，因此10 g氧气剩余，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$3\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，不是13 g，不符合；
选项D：蜡烛燃烧是化学变化，燃烧后固体质量变轻是因为生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$等气体散失到空气中，但参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的总质量，符合质量守恒定律。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的应用、化学变化与物理变化的判断、元素守恒
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心考点设置，需明确其适用范围（仅化学变化），掌握反应前后元素种类的判断方法，以及化学反应中物质的质量比例关系，易错点在于忽略物理变化不适用定律、元素来源的判断、反应中物质的质量比例计算。
【难度系数】
0.5
要判断是否符合质量守恒定律，需明确：质量守恒定律仅适用于化学变化，且反应前后元素种类、参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和。需逐一分析选项：
1. 选项A：水变水蒸气是物理变化，不适用质量守恒定律；
2. 选项B：物质燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应物含$\ce{O_{2}}$，根据元素守恒，该物质一定含C、H，可能含O（$\ce{O_{2}}$提供O）；
3. 选项C：计算碳与氧气反应的质量比，判断实际生成$\ce{CO_{2}}$的质量；
4. 选项D：蜡烛燃烧是化学变化，质量变轻是气体散失，总质量守恒，符合定律。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化。
选项A：10 g水加热成10 g水蒸气，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，不符合；
选项B：某物质燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应物中有$\ce{O_{2}}$，根据反应前后元素种类不变，该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自$\ce{O_{2}}$，不一定存在于该物质中，不符合；
选项C：碳燃烧的反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，反应中C、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为12:32:44，3 g碳完全反应需要$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{12}×3\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，因此10 g氧气剩余，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$3\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，不是13 g，不符合；
选项D：蜡烛燃烧是化学变化，燃烧后固体质量变轻是因为生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$等气体散失到空气中，但参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的总质量，符合质量守恒定律。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的应用、化学变化与物理变化的判断、元素守恒
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心考点设置，需明确其适用范围（仅化学变化），掌握反应前后元素种类的判断方法，以及化学反应中物质的质量比例关系，易错点在于忽略物理变化不适用定律、元素来源的判断、反应中物质的质量比例计算。
【难度系数】
0.5
3. 下图为某反应的示意图，“●”“●”和“○”分别代表不同元素的原子，则微粒X中（
A.只含有“●”
B.一定含有“●”和“○”
C.一定含有“●”和“●”
D.一定含有“●”“●”和“○”
B
）A.只含有“●”
B.一定含有“●”和“○”
C.一定含有“●”和“●”
D.一定含有“●”“●”和“○”
答案
3. B 提示:根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数都不变,由图可知反应物中已经出现
,则微粒X中一定含有"●"和"○"。解析
【分析】要判断微粒X中的原子种类，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类和数目均不发生改变。通过对比反应前后反应物与生成物的原子种类，即可推断出X中含有的原子。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变。观察反应的微观示意图，生成物中存在“●”和“○”两种原子；反应物中已有1个“●”原子，因此微粒X需要补充生成物中特有的“○”原子，同时结合反应前后原子的对应关系，生成物中剩余的“●”原子也必须来自X，故微粒X中一定含有“●”和“○”。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、微观化学反应
【点评】本题考查质量守恒定律的微观应用，核心是理解反应前后原子种类不变，需能准确从微观示意图中识别原子种类，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变。观察反应的微观示意图，生成物中存在“●”和“○”两种原子；反应物中已有1个“●”原子，因此微粒X需要补充生成物中特有的“○”原子，同时结合反应前后原子的对应关系，生成物中剩余的“●”原子也必须来自X，故微粒X中一定含有“●”和“○”。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、微观化学反应
【点评】本题考查质量守恒定律的微观应用，核心是理解反应前后原子种类不变，需能准确从微观示意图中识别原子种类，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
4. (2025·衡阳月考)化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律，部分实验装置如图所示。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，一段时间后停止加热，待装置冷却至室温。下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（
D
）答案
4. D 提示:铜粉受热时,装置内压强随温度升高先增大,反应结束后温度恢复,铜与装置内氧气反应生成氧化铜,装置内气体减少,所以反应结束后瓶内压强应小于初始值;铜与氧气反应生成氧化铜,固体质量随反应的发生增加,至反应结束后保持不变;铜粉只与装置内空气中的氧气发生反应,而氮气等其他气体不会发生变化,装置内气体分子个数随反应的发生减小,但不会减至0;根据质量守恒定律可知,密闭容器内反应前后物质的总质量不变。
解析
【分析】首先明确实验为铜粉在密闭装置中加热，反应为铜与氧气生成氧化铜，需从密闭体系的压强、固体质量、气体分子数、总质量四个维度分析曲线变化：①压强：加热初期气体受热膨胀压强增大，反应后冷却且氧气消耗，最终压强小于初始；②固体质量：铜结合氧气生成氧化铜，质量随反应增加后不变；③气体分子数：仅氧气反应，其他气体不反应，分子数减少但不为0；④总质量：密闭体系总质量不变。据此判断正确曲线。
【解析】该实验的反应原理为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，装置为密闭体系，结合质量守恒定律逐一分析各量变化：
1. 压强变化：加热时装置内空气受热膨胀，压强先增大；反应结束后温度恢复至室温，且氧气被消耗，最终瓶内压强小于初始压强；
2. 固体质量变化：铜与氧气反应生成氧化铜，固体结合了氧气的质量，因此固体质量随反应进行逐渐增加，反应完全后保持不变；
3. 气体分子数变化：只有装置内的氧气参与反应，氮气等其他气体不反应，因此气体分子数减少，但不会减至0；
4. 总质量变化：根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量不变。
综上，符合上述变化趋势的曲线为选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、铜与氧气的化学反应、密闭体系的变化分析
【点评】本题以铜粉加热验证质量守恒定律为载体，综合考查反应原理与密闭体系中物理量的变化规律，需学生结合质量守恒定律分析曲线趋势，是质量守恒定律应用的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】该实验的反应原理为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，装置为密闭体系，结合质量守恒定律逐一分析各量变化：
1. 压强变化：加热时装置内空气受热膨胀，压强先增大；反应结束后温度恢复至室温，且氧气被消耗，最终瓶内压强小于初始压强；
2. 固体质量变化：铜与氧气反应生成氧化铜，固体结合了氧气的质量，因此固体质量随反应进行逐渐增加，反应完全后保持不变；
3. 气体分子数变化：只有装置内的氧气参与反应，氮气等其他气体不反应，因此气体分子数减少，但不会减至0；
4. 总质量变化：根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量不变。
综上，符合上述变化趋势的曲线为选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、铜与氧气的化学反应、密闭体系的变化分析
【点评】本题以铜粉加热验证质量守恒定律为载体，综合考查反应原理与密闭体系中物理量的变化规律，需学生结合质量守恒定律分析曲线趋势，是质量守恒定律应用的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
5. 下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子。
（1）虚线框内应填的微观图示是
A.
B. ●● C. ○● D. ○○
（2）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，
（1）虚线框内应填的微观图示是
D
（填字母）。A.
B. ●● C. ○● D. ○○（2）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，
分子
可分，而原子
不能再分。在化学反应前后，原子的种类
没有改变，原子的个数
没有增减，原子的质量
没有改变。答案
5. (1) D (2) 分子 原子 原子的种类 原子的个数 原子的质量
解析
【分析】
解决本题需结合质量守恒定律和化学反应的微观本质：第（1）问利用化学反应前后原子的种类、数目不变，结合反应的化学变化确定虚线框内的微粒；第（2）问从微观角度理解化学反应的过程及质量守恒的微观原因。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。该反应为过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂} 2H_{2}O + O_{2}↑}$。反应前有4个氢原子和4个氧原子，反应后已有2个水分子（含4个氢原子和2个氧原子），因此虚线框内应补充1个氧分子（由2个氧原子构成），对应选项D。
（2）从原子、分子的角度分析，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量没有改变。
【答案】
(1) D (2) 分子；原子；原子的种类；原子的个数；原子的质量
【知识点】
质量守恒定律；化学反应的微观实质
【点评】
本题通过微观模拟图考查质量守恒定律的应用及化学反应的微观本质，属于初中化学基础题型，侧重核心概念的理解，难度适中。
【难度系数】
0.7
解决本题需结合质量守恒定律和化学反应的微观本质：第（1）问利用化学反应前后原子的种类、数目不变，结合反应的化学变化确定虚线框内的微粒；第（2）问从微观角度理解化学反应的过程及质量守恒的微观原因。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。该反应为过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂} 2H_{2}O + O_{2}↑}$。反应前有4个氢原子和4个氧原子，反应后已有2个水分子（含4个氢原子和2个氧原子），因此虚线框内应补充1个氧分子（由2个氧原子构成），对应选项D。
（2）从原子、分子的角度分析，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量没有改变。
【答案】
(1) D (2) 分子；原子；原子的种类；原子的个数；原子的质量
【知识点】
质量守恒定律；化学反应的微观实质
【点评】
本题通过微观模拟图考查质量守恒定律的应用及化学反应的微观本质，属于初中化学基础题型，侧重核心概念的理解，难度适中。
【难度系数】
0.7
6. 某反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是（
○－氧原子
●－硫原子
A.此反应遵守质量守恒定律
B.参加反应的各物质分子个数比为1：1
C.反应前后分子数目不变
D.此反应的生成物为混合物
A
）○－氧原子
●－硫原子
A.此反应遵守质量守恒定律
B.参加反应的各物质分子个数比为1：1
C.反应前后分子数目不变
D.此反应的生成物为混合物
答案
6. A 提示:由图可知反应前后均有相同的分子,去掉后参与反应的分子如图所示:
所有的化学反应都遵守质量守恒定律;据图可知参加反应的各物质分子个数比为2:1(或1:2);反应前后分子数目发生了改变;反应的生成物为一种,不是混合物。
解析
【分析】首先根据微观示意图明确原子对应分子：○为氧原子，●为硫原子，可识别反应物为SO₂、O₂，生成物为SO₃。解题时需先去掉反应前后未参与反应的分子，再逐一分析选项：A选项依据化学反应的基本规律判断；B选项计算参加反应的分子个数比；C选项对比反应前后分子总数；D选项判断生成物的物质类别。
【解析】从微观示意图可知，反应前有2个SO₂分子、2个O₂分子，反应后有2个SO₃分子、1个O₂分子，说明未参与反应的O₂分子有1个，实际反应为：2SO₂ + O₂ = 2SO₃。
选项A：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应属于化学反应，因此遵守质量守恒定律，A正确；
选项B：参加反应的SO₂分子为2个，O₂分子为1个，个数比为2:1（或1:2），不是1:1，B错误；
选项C：反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，C错误；
选项D：生成物只有SO₃一种物质，属于纯净物，不是混合物，D错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应微观意义、纯净物与混合物判断
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的核心概念，关键是先剔除未反应的分子，再结合质量守恒定律、分子数目变化、物质分类等知识点分析，属于基础题型，需注意细节避免出错。
【难度系数】0.6
【解析】从微观示意图可知，反应前有2个SO₂分子、2个O₂分子，反应后有2个SO₃分子、1个O₂分子，说明未参与反应的O₂分子有1个，实际反应为：2SO₂ + O₂ = 2SO₃。
选项A：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应属于化学反应，因此遵守质量守恒定律，A正确；
选项B：参加反应的SO₂分子为2个，O₂分子为1个，个数比为2:1（或1:2），不是1:1，B错误；
选项C：反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，C错误；
选项D：生成物只有SO₃一种物质，属于纯净物，不是混合物，D错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学反应微观意义、纯净物与混合物判断
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的核心概念，关键是先剔除未反应的分子，再结合质量守恒定律、分子数目变化、物质分类等知识点分析，属于基础题型，需注意细节避免出错。
【难度系数】0.6
7. (2025·龙东)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列有关此反应的说法正确的是 (
A.表中待测数值是16
B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁变化的质量之比为8:1
下列有关此反应的说法正确的是 (
D
)A.表中待测数值是16
B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁变化的质量之比为8:1
答案
7. D 提示:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则30+8+2+9=待测+26+2+7,待测值为14;反应后,丙的质量不变,则丙可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质;甲的质量减小,是反应物,乙的质量增加,是生成物,丁的质量减小,是反应物,属于化合反应,乙一定是由不同种元素组成的化合物;反应中甲与丁变化的质量之比是(30 g-14 g):(9 g-7 g)=8:1。
解析
【分析】
要解决本题，需先利用质量守恒定律计算待测数值，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项得出正确结论。具体思路：1. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算待测值；2. 对比反应前后各物质质量，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂或不参与反应的杂质；3. 结合反应类型、催化剂概念等分析各选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此：
反应前总质量 = 30g + 8g + 2g + 9g = 49g；
反应后总质量 = 待测 + 26g + 2g + 7g = 待测 + 35g；
则待测 = 49g - 35g = 14g，故A选项错误。
反应后，乙的质量增加（26g - 8g = 18g），是生成物；甲的质量减少（30g - 14g = 16g），是反应物；丁的质量减少（9g - 7g = 2g），是反应物；丙的质量不变（2g），可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。该反应为甲 + 丁 → 乙，属于化合反应，乙一定是化合物，不是单质，故B选项错误；丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，C选项错误；反应中甲与丁变化的质量之比为16g:2g = 8:1，D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂概念、化合反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化判断反应物、生成物，难度适中，属于基础题型，需准确掌握质量守恒定律及相关概念。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先利用质量守恒定律计算待测数值，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项得出正确结论。具体思路：1. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算待测值；2. 对比反应前后各物质质量，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂或不参与反应的杂质；3. 结合反应类型、催化剂概念等分析各选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此：
反应前总质量 = 30g + 8g + 2g + 9g = 49g；
反应后总质量 = 待测 + 26g + 2g + 7g = 待测 + 35g；
则待测 = 49g - 35g = 14g，故A选项错误。
反应后，乙的质量增加（26g - 8g = 18g），是生成物；甲的质量减少（30g - 14g = 16g），是反应物；丁的质量减少（9g - 7g = 2g），是反应物；丙的质量不变（2g），可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。该反应为甲 + 丁 → 乙，属于化合反应，乙一定是化合物，不是单质，故B选项错误；丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，C选项错误；反应中甲与丁变化的质量之比为16g:2g = 8:1，D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂概念、化合反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化判断反应物、生成物，难度适中，属于基础题型，需准确掌握质量守恒定律及相关概念。
【难度系数】
0.6
