请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
实验室制取二氧化碳
1. 试剂：①______和②______。
2. 反应原理：③______(用化学方程式表示)。
3. 制取装置
$\left\{ \begin{array} { l } { \text { 发生装置: 固体与液体不加热型。 } } \\ { \text { 收集装置: 向上排空气集气。 } } \end{array} \right.$
4. 操作步骤：组装仪器—检查气密性—添加试剂—收集气体—检验和验满。
5. 检验：通入④______中,若⑤______,证明是二氧化碳。
6. 验满：将燃着的木条放在集气瓶⑥______,若木条⑦______,则已收集满。

1. ①大理石（或石灰石）；②稀盐酸
2. ③${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
5. ④澄清石灰水；⑤澄清石灰水变浑浊
6. ⑥瓶口；⑦熄灭

1. 实验室里制取气体的一般思路和方法
(1) 确定制取气体的化学：在实验室条件下,选择合适的试剂和反应来制取气体。
(2) 设计制取气体的实验装置：包括和；如有必要,还应考虑除去杂质的装置和尾气处理装置。
(3) 验证气体：根据气体的可燃性或助燃性、与某些试剂反应有沉淀生成等性质验证。

（1）反应原理；（2）发生装置，收集装置

本题根据实验室里制取气体的一般思路和方法的相关知识进行填空。
（1）确定制取气体的化学“反应原理”，即在实验室条件下，选择合适的试剂和反应来制取气体。
（2）设计制取气体的实验装置，包括“发生装置”和“收集装置”；如有必要，还应考虑除去杂质的装置和尾气处理装置。

2. 实验室用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸为原料制备 $ {CO_{2}} $ 气体是较理想的方案,请简述其优点：(至少两点)。
请仿照下面的示例,简单指出(1)~(3)所给的制备 $ {CO_{2}} $ 气体的方案在实验室不宜采用的原因(至少一点)。
如蜡烛在氧气里燃烧：不易收集(或得到的 $ {CO_{2}} $ 气体不纯或成本高等)。
(1) 高温煅烧碳酸钙：。
(2) $ {Na_{2}CO_{3}} $ 粉末与稀盐酸反应：。
(3) 人和动物的呼吸：。

实验室用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸为原料制备$CO_2$气体的优点：
反应速率适中，便于收集；原料易得（或成本低；或操作简单等）。
(1)高温煅烧碳酸钙：需要高温，耗能大（或成本高）。
(2)$Na_2CO_3$粉末与稀盐酸反应：反应速率过快，不利于收集。
(3)人和动物的呼吸：产生的$CO_2$气体不纯（或含量低，不易收集）。