12. 硫酸是化学实验室中常用的试剂,也是重要的化工原料。请回答下列问题。
(1) 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3%~5%的(填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”)溶液,以防灼伤皮肤。
(2) 若实验室需要配制 500 g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸,则需要溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为g,水的质量为g。
(3) 用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
|S(单质)|$\xrightarrow[步骤①]{氧气、点燃}$SO₂|$\xrightarrow[步骤②]{氧气、催化剂、加热}$SO₃|$\xrightarrow[步骤③]{水}$H₂SO₄|

在 S、SO₂、H₂SO₄ 三种物质中,硫元素的化合价为+6 的物质是(填化学式)。上述转化流程步骤③中发生反应的化学方程式为。
(4) 先取 100 g 稀硫酸倒入烧杯中,慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10%的 BaCl₂溶液,反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl₂溶液的质量关系如下图所示(提示：H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl)。

①当加入 BaCl₂溶液 200 g 时(即图中 A 点),烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是(填离子符号)。
②当加入 BaCl₂溶液 416 g 时(即图中 B 点),恰好完全反应,请计算产生沉淀的总质量。(计算结果精确至 0.1 g)
解：参加反应的BaCl₂质量为416g×10% = 41.6g
设产生沉淀的总质量为m
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
208 233
41.6g m
208/233 = 41.6g/m
m = (41.6g×233)/208 = 46.6g
答：产生沉淀的总质量为46.6g

(1)碳酸氢钠
(2)100；400
(3)H₂SO₄；SO₃ + H₂O = H₂SO₄
(4)①SO₄²⁻、Cl⁻
②解：参加反应的BaCl₂质量为416g×10% = 41.6g
设产生沉淀的总质量为m
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
                 208        233
                41.6g        m
208/233 = 41.6g/m
m = (41.6g×233)/208 = 46.6g
答：产生沉淀的总质量为46.6g