4. 下列化学方程式的书写是否正确？如不正确,说明原因。
(1)氧化汞加热分解 $ HgO = Hg + O_2 \uparrow $：。
(2)硫在氧气中燃烧 $ S + O_2 \uparrow \xlongequal{点燃} SO_2 $：。
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解 $ 2H_2O_2 = 2H_2O + O_2 $：。

(1)不正确，未配平且缺少反应条件。
(2)不正确，氧气后不应加“↑”。
(3)不正确，缺少反应条件“MnO₂”且氧气后未标“↑”。

5. 乙醇燃烧的化学方程式为 $ C_2H_5OH + xO_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2 + yH_2O $,则 $ x $ 和 $ y $ 的数值分别为()。
A.2 和 3
B.3 和 3
C.3 和 2
D.4 和 3

B

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、6、1+2x；反应后碳、氢、氧原子个数分别为2、2y、4+y。
碳：2=2（已平衡）；
氢：6=2y，解得y=3；
氧：1+2x=4+y，将y=3代入得1+2x=7，解得x=3。

6. 在 $ A + B = C + D $ 的反应中,如果生成物 C 和 D 的质量比为 $ 3:5 $,参加反应的 A 和 B 的质量总和为 $ 160g $,则生成 D 的质量为。

100g

根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，即C和D的质量总和为160g。已知C和D的质量比为3:5，设生成D的质量为5x，则生成C的质量为3x，可得3x + 5x = 160g，解得x = 20g，所以生成D的质量为5x = 100g。

7. 配平下列化学方程式。
(1)$ NH_3 $ + $ O_2 $ $\xlongequal[\triangle]{催化剂}$ $ NO $ + $ H_2O $
(2)$ C_6H_6 $ + $ O_2 $ $\xlongequal{点燃}$ $ CO_2 $ + $ H_2O $
(3)$ NO_2 $ + $ H_2O $ = $ HNO_3 $ + $ NO $
(4)$ CS_2 $ + $ O_2 $ $\xlongequal{点燃}$ $ SO_2 $ + $ CO_2 $

(1)4 5 4 6；(2)2 15 12 6；(3)3 1 2 1；(4)1 3 2 1

(1)利用最小公倍数法，先配H：NH₃前配2，H₂O前配3；再配N：NO前配2；最后配O，O₂前为5/2，两边乘2得4、5、4、6。
(2)先配C和H：C₆H₆前配2，CO₂前配12，H₂O前配6；再配O，O₂前为15，得2、15、12、6。
(3)观察法配H：H₂O前配1，HNO₃前配2；配N：NO₂前配3，NO前配1，得3、1、2、1。
(4)配C和S：CS₂前配1，CO₂前配1，SO₂前配2；配O：O₂前配3，得1、3、2、1。

8. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 $ 1 \sim 2.5g $ 进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜($ Cu_2O $)；氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应： $ Cu_2O + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O + Cu $；铜不能与稀硫酸反应。
【进行实验】

实验 2：取一定量的混合物,用实验 1 - 2 的装置进行实验。

【解释与结论】
(1)配平化学方程式： $ C $ + $ CuO $ $\xlongequal{高温}$ $ Cu $ + $ CO_2 \uparrow $。
(2)实验 1 - 2 中,证明产生 $ CO_2 $ 的现象是。
(3)实验 1 的目的是。
(4)实验 2 的结论是。
【反思与评价】
(5)实验 2 没有进行质量比为 $ 1:14 $ 的实验,理由是。
(6)为检验 2 - 4 的红色固体中是否含 $ Cu_2O $,所需试剂是。

(1)1；2；2；1
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)探究不同实验装置对碳还原氧化铜实验的影响
(4)在实验2的条件下，木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1:12
(5)当木炭粉与氧化铜质量比为1:13时已有较多黑色物质，继续减小木炭粉比例（增大氧化铜比例），黑色物质会更多，无探究意义
(6)稀硫酸