8. 食盐是人们生活中一种重要的调味品,主要成分是氯化钠。已知20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g。若用加入氯化钠固体的方法,将100g质量分数为10%的氯化钠溶液配制成饱和溶液,则需要加入氯化钠的质量至少为多少克？

1. 原溶液中溶质质量：100g×10%=10g
2. 原溶液中溶剂质量：100g-10g=90g
3. 设20℃时90g水中最多溶解氯化钠质量为x，由溶解度定义得：36.0g/100g=x/90g，解得x=32.4g
4. 需加入氯化钠质量：32.4g-10g=22.4g
22.4g

9. 在30℃时,将烧杯中的$ m $g硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出,然后再将烧杯中的物质逐渐升温到固体刚好全部溶解(在升温的过程中假设水分没有蒸发),然后恒温下蒸发水分。能正确表示此过程中溶质质量分数($ \omega $)与时间($ t $)的关系的示意图是()
]

C

过程分析：
1. 初始为30℃硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数为ω₁（30℃饱和溶液的ω）。
2. 恒温（30℃）蒸发水分：饱和溶液恒温蒸发，始终为该温度下饱和溶液，ω保持ω₁不变。
3. 升温至固体全部溶解：温度升高，溶解度增大，晶体溶解，溶质质量增加（溶剂不变），ω从ω₁增大至高温下饱和溶液的ω₂（ω₂＞ω₁）。
4. 恒温（高温）蒸发水分：高温下饱和溶液恒温蒸发，始终为该温度下饱和溶液，ω保持ω₂不变。
ω变化趋势：不变→增大→不变，对应图像C。

10. 实验室用密度为$1.84g/cm^3、$质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要使用的量筒量程及量取浓硫酸的体积分别为()
A.100mL；54.35mL
B.100mL；55.5mL
C.250mL；54.35mL
D.250mL；55.5mL

B

1. 计算稀释过程中溶质质量守恒：
设需要浓硫酸质量为 $ m $，则 $ m × 98\% = 500g × 20\% $，解得 $ m = \frac{500 × 0.2}{0.98} \approx 102.04g $。
2. 计算浓硫酸体积：
浓硫酸密度为 $ 1.84g/cm^3 $，体积 $ V = \frac{102.04g}{1.84g/cm^3} \approx 55.5mL $。
3. 选择量筒量程：
浓硫酸体积为 $ 55.5mL $，需选择量程不小于该值且最接近的量筒，故选择 $ 100mL $ 量筒（$ 250mL $ 量程过大，误差较大，但题目选项限制下需结合选项判断，实际优先选 $ 100mL $ 但选项无此组合，根据选项逻辑选 $ 100mL $ 对应 $ 55.5mL $ 为 B 选项）。
（注：严格计算后 $ 55.5mL $ 需用 $ 100mL $ 量筒，选项 B 符合。）

11. 20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,加热到50℃时现象如图Ⅱ所示。

(1) a、b、c、d四个烧杯中的溶液,在相应温度下一定属于饱和溶液的是。
(2) a、b、c、d四个烧杯中的溶液,其溶质质量分数的大小关系是。

(1)a (2)a ＜ b = c = d

(1)饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解溶质的溶液，有未溶解固体存在的一定为饱和溶液。20℃时，a烧杯底部有未溶解固体，故a一定是饱和溶液；b烧杯无固体剩余，可能饱和也可能不饱和。升温至50℃后，c、d烧杯均无固体剩余，可能不饱和，故一定饱和的是a。
(2)四烧杯溶剂均为100g，溶质质量分数取决于溶质质量。a中20℃时有未溶解固体，溶质质量小于加入的固体质量m；b中20℃时固体全部溶解，溶质质量为m；升温后c中未溶解固体溶解，溶质质量为m；d中溶质质量仍为m。因此溶质质量：a ＜ b = c = d，溶质质量分数大小关系为a ＜ b = c = d。

12. 已知硫酸溶液密度比水大,且浓度越大、密度越大。某硫酸的溶质质量分数为$ W $,取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
①蒸发溶剂后恢复至室温,溶液质量减为原来的一半,此时溶液的溶质质量分数为$ W_1 $；
②蒸发溶剂后恢复至室温,溶液体积减为原来的一半,此时溶液的溶质质量分数为$ W_2 $。
下列关系正确的是()
A.$ W_1 ＞ W_2 $
B.$ W_1 ＜ W_2 $
C.$ W_1 = W_2 $
D.$ W_2 ＞ 2W $

A

设两份硫酸溶液初始质量均为m，溶质质量为m·W。
①操作：溶液质量减为原来一半，溶质质量不变，$W_1=\frac{m·W}{m/2}=2W$。
②操作：设初始体积为V，密度为ρ（浓度越大密度越大），初始质量$m=V·ρ$，溶质质量$m·W=V·ρ·W$。体积减为V/2后，新密度$ρ_2＞ρ$（浓度增大），新质量$m_2=\frac{V}{2}·ρ_2$，则$W_2=\frac{V·ρ·W}{\frac{V}{2}·ρ_2}=\frac{2ρW}{ρ_2}$。因$ρ_2＞ρ$，故$\frac{ρ}{ρ_2}＜1$，则$W_2＜2W=W_1$。

13. $ t $℃时,氯化钠的溶解度是$ a $g,将$ m $g氯化钠投入到$ n $g水中,充分搅拌,若得到不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数为；如果$ m $g氯化钠不能完全溶解在$ n $g水中,则溶液的溶质质量分数为。

$\frac{m}{m + n}×100\%$；$\frac{100a}{100 + a}\%$

1. 对于第一个空：
已知得到不饱和溶液，说明$mg$氯化钠全部溶解在$ng$水中，根据溶质质量分数公式$溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，此时溶质质量为$m g$，溶液质量为$(m + n)g$，所以溶质质量分数为$\frac{m}{m + n}×100\%$。
2. 对于第二个空：
已知$mg$氯化钠不能完全溶解在$ng$水中，$t^{\circ}C$时氯化钠的溶解度是$ag$，即$100g$水中最多溶解$ag$氯化钠，那么$ng$水中最多溶解$\frac{a}{100}n g$氯化钠，此时溶质质量为$\frac{a}{100}n g$，溶液质量为$(\frac{a}{100}n + n)g=\frac{100n + an}{100}g$，所以溶质质量分数为$\frac{\frac{a}{100}n}{\frac{100n+an}{100}}×100\%=\frac{100a}{100 + a}\%$。