23. (7 分) 某盐碱地土壤中可能含有 $Na_{2}CO_{3}$、$NaCl$、$CaCl_{2}$、$Na_{2}SO_{4}$ 中的一种或多种。兴趣小组的同学为了探究该盐碱地土壤中物质的成分,做了如下实验。
【实验探究】取该盐碱地土壤样品,用水浸泡后过滤,得到浸出液;将浸出液分成三等份,分别加入标号为 $A$、$B$、$C$ 的三支试管中,并进行实验。

【交流讨论】(2) 同学们认为通过步骤二无法确定浸出液中含有 $Na_{2}SO_{4}$, 理由是______(用化学方程式表示)。
【继续探究】为进一步确定浸出液的成分,兴趣小组的同学依据步骤一、步骤二的实验现象与实验结论,取 $C$ 试管又进行了步骤三的实验。
步骤三:取 $C$ 试管,先向其中加入足量的稀硝酸,然后再滴加足量的硝酸钡溶液,生成白色沉淀。振荡后过滤,在滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
【实验结论】(3) 结合步骤一、步骤二、步骤三的实验现象, 推测该盐碱地土壤浸出液中含有的物质是______。
【反思评价】(4) 步骤三中加足量的稀硝酸的目的是______。加入足量硝酸钡溶液的目的是______。
(5) “以水洗盐,以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法。若以浸泡用淡水的质量为横坐标,土壤 $pH$ 为纵坐标, 则下列图像中, 能正确表示盐碱地土壤中 $pH$ 变化的是______(填字母)。

（1）浸出液中含有
（2）
（3）
（4）；
（5）

23.（1）浸出液中含有$Na_{2}CO_{3}$
（2）$Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}\downarrow +2NaCl$
（3）$Na_{2}CO_{3}$、$Na_{2}SO_{4}$、$NaCl$
（4）除去碳酸根离子；除去硫酸根离子
（5）C

24. (10 分) 食品工业中常用碳酸氢铵、碳酸氢钠作膨松剂,膨松剂能使食品变得松软、蓬松。学校化学项目小组对两种膨松剂展开了如下探究。
【任务一】比较膨松剂的效果
(1) 项目小组取等质量的两种膨松剂与等质量的面粉、水调和成面团,加热烘焙。实验发现,加入碳酸氢铵的面团更大更松软,其原因是。
【任务二】测定某膨松剂样品中碳酸氢铵的含量
为了完成实验,同学们设计了如图所示的实验装置($B$、$C$、$D$ 中试剂均足量), 并给出了下列主要实验步骤。
已知: 膨松剂样品中的其他成分受热不分解, $10g$ 膨松剂中可能含有水分; 碱石灰是 $NaOH$ 与 $CaO$ 的混合物。

实验步骤: ① 检查装置的气密性, 装入试剂; ② 从 $m$ 端通入氮气一段时间后, 称量装置 $B$、$C$ 的质量, 关闭弹簧夹 $m$; ③ 点燃 $A$ 处酒精灯, 充分反应后停止加热; ④ ……; ⑤ 再次称量装置 $B$、$C$ 的质量,计算 $B$、$C$ 装置质量分别增加 $6.4g$、$1.7g$。
(2) 步骤④的具体操作是。若没有该操作,则会使测量结果(填“偏大”或“偏小”)。
(3) 装置 $C$ 中发生化合反应的化学方程式是(2 分)。步骤③中证明 $10g$ 膨松剂样品中的碳酸氢铵完全反应的现象是。
(4) 该膨松剂样品中碳酸氢钠的质量分数为(2 分)。
(5) 某同学提出,将图中 $B$、$C$ 装置对调,也可以达到实验目的。请你对该同学的观点作出评价,并阐述理由:(2 分)。

（1）等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解时，碳酸氢铵产生的气体更多。
（2）打开弹簧夹m，通入氮气一段时间；偏小。
（3）$2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4$；A中不再产生气泡。
（4）21%。
（5）不正确，对调后，浓硫酸会同时吸收$NH_3$和$H_2O$，无法确定$NH_3$的质量，不能计算碳酸氢铵的含量。