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7. 向$Ca(OH)_2$的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是(
A. $CO_2$
B. CaO
C. $Cu(NO_3)_2$
D. HCl
B
)A. $CO_2$
B. CaO
C. $Cu(NO_3)_2$
D. HCl
答案
B
解析
向Ca(OH)₂饱和溶液中加入CO₂，发生反应Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，消耗Ca(OH)₂，OH⁻浓度减小，pH降低；加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，因原溶液饱和，溶剂减少使Ca(OH)₂析出，冷却至室温仍为饱和溶液，OH⁻浓度不变，pH不变；加入Cu(NO₃)₂，发生反应Ca(OH)₂+Cu(NO₃)₂=Cu(OH)₂↓+Ca(NO₃)₂，消耗Ca(OH)₂，OH⁻浓度减小，pH降低；加入HCl，发生反应Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，消耗Ca(OH)₂，OH⁻浓度减小，pH降低。
8. 室温下,向一定体积、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%的盐酸,测得溶液温度变化(实时温度与初始温度之差,ΔT)与加入盐酸体积(V)的关系如下。下列表述正确的是(
A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量
B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强
C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大
D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的质量分数逐渐减小
D
)A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量
B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强
C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大
D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的质量分数逐渐减小
答案
D
解析
根据实验数据，溶液温度先升高后降低，说明中和反应放热，在某一盐酸体积时反应完全（温度最高），之后温度下降说明反应结束，放热停止。
A选项错误：全过程中并非持续反应，反应完全后不再放热。
B选项错误：滴加盐酸过程中，氢氧化钠逐渐减少，溶液碱性应逐渐减弱。
C选项错误：溶解度与温度有关，温度先升高后降低，氯化钠溶解度应先增大后减小。
D选项正确：反应过程中，氢氧化钠被消耗，质量分数逐渐减小。
A选项错误：全过程中并非持续反应，反应完全后不再放热。
B选项错误：滴加盐酸过程中，氢氧化钠逐渐减少，溶液碱性应逐渐减弱。
C选项错误：溶解度与温度有关，温度先升高后降低，氯化钠溶解度应先增大后减小。
D选项正确：反应过程中，氢氧化钠被消耗，质量分数逐渐减小。
9. 某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与这四类物质发生化学反应)。
(1) 为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成
(2) 性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:
(3) 为了验证性质③,该同学可选择的物质是
$A. Na_2CO_3$
$B. CO_2$
$C. FeCl_3$
$D. Ba(NO_3)_2$
(1) 为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成
红色
。(2) 性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:
$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$
。该反应的基本反应类型是复分解反应
。(3) 为了验证性质③,该同学可选择的物质是
C
(填字母)。$A. Na_2CO_3$
$B. CO_2$
$C. FeCl_3$
$D. Ba(NO_3)_2$
答案
(1) 红色
(2) $NaOH + HCl = NaCl + H_2O$；复分解反应
(3) C
(2) $NaOH + HCl = NaCl + H_2O$；复分解反应
(3) C
解析
(1) 无色酚酞试液遇碱溶液变红，NaOH溶液呈碱性，所以溶液颜色由无色变成红色。
(2) NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
(3) 性质③是NaOH与盐的反应，$Na_2CO_3$、$Ba(NO_3)_2$与NaOH不反应，$CO_2$是非金属氧化物，$FeCl_3$能与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以可选择$FeCl_3$。
(2) NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
(3) 性质③是NaOH与盐的反应，$Na_2CO_3$、$Ba(NO_3)_2$与NaOH不反应，$CO_2$是非金属氧化物，$FeCl_3$能与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以可选择$FeCl_3$。
10. 学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。
现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,另一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整。
写出方案1中发生反应的化学方程式:
【方法感悟】
在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】
完成方案3——请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X:
① 无色酚酞试液 ② pH试纸 ③ 镁 ④ 氧化铜 ⑤ 稀硝酸 ⑥ 氢氧化铜 ⑦ 氯化镁溶液 ⑧ 硝酸钡溶液
小华同学对方案2进一步完善,设计了如下实验方案。
溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况。
① 当有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式:
② 当有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是
③ 当无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是
现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,另一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整。
写出方案1中发生反应的化学方程式:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
。【方法感悟】
在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】
完成方案3——请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X:
①②③④⑥⑦
。(填序号)① 无色酚酞试液 ② pH试纸 ③ 镁 ④ 氧化铜 ⑤ 稀硝酸 ⑥ 氢氧化铜 ⑦ 氯化镁溶液 ⑧ 硝酸钡溶液
小华同学对方案2进一步完善,设计了如下实验方案。
溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况。
① 当有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式:
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
。② 当有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是
NaOH、Na₂CO₃
。③ 当无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是
NaCl
;当混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式:NaCl、NaOH、Na₂CO₃
。答案
氢氧化钙；A中出现白色沉淀，B中产生气泡；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O；①②③④⑥⑦；Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH；NaOH、Na₂CO₃；NaCl；NaCl、NaOH、Na₂CO₃
解析
方案1：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，A中出现白色浑浊，故A是氢氧化钙溶液；化学方程式为Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
方案2：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象为A中出现白色沉淀，B中产生气泡。
拓展应用试剂X：①无色酚酞试液（氢氧化钙变红，盐酸不变色）、②pH试纸（氢氧化钙pH＞7，盐酸pH＜7）、③镁（与盐酸反应有气泡）、④氧化铜（与盐酸反应溶解变蓝）、⑥氢氧化铜（与盐酸反应溶解变蓝）、⑦氯化镁（与氢氧化钙反应生成沉淀），均可鉴别，选①②③④⑥⑦。
小华方案：
①有沉淀时，氢氧化钙过量的C（含NaOH、Ca(OH)₂）与碳酸钠过量的D（含NaCl、Na₂CO₃）反应：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。
②有气泡时，C中含过量碳酸钠（Na₂CO₃）和生成的NaOH，与D中过量盐酸反应产生气泡，故C溶质为NaOH、Na₂CO₃。
③无明显现象时，一定含反应生成的NaCl；溶质最多时，C含NaOH、Na₂CO₃，D含NaCl、Na₂CO₃，混合后溶质为NaCl、NaOH、Na₂CO₃。
方案2：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象为A中出现白色沉淀，B中产生气泡。
拓展应用试剂X：①无色酚酞试液（氢氧化钙变红，盐酸不变色）、②pH试纸（氢氧化钙pH＞7，盐酸pH＜7）、③镁（与盐酸反应有气泡）、④氧化铜（与盐酸反应溶解变蓝）、⑥氢氧化铜（与盐酸反应溶解变蓝）、⑦氯化镁（与氢氧化钙反应生成沉淀），均可鉴别，选①②③④⑥⑦。
小华方案：
①有沉淀时，氢氧化钙过量的C（含NaOH、Ca(OH)₂）与碳酸钠过量的D（含NaCl、Na₂CO₃）反应：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。
②有气泡时，C中含过量碳酸钠（Na₂CO₃）和生成的NaOH，与D中过量盐酸反应产生气泡，故C溶质为NaOH、Na₂CO₃。
③无明显现象时，一定含反应生成的NaCl；溶质最多时，C含NaOH、Na₂CO₃，D含NaCl、Na₂CO₃，混合后溶质为NaCl、NaOH、Na₂CO₃。
