1. 项目研究内容:小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应制取二氧化碳,并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、弹簧夹等,组装了所示的甲、乙气体发生装置。
2. 项目活动任务
[任务一]比较中甲、乙装置,甲装置的优点是(填字母)。

A.反应过程中可以添加固体药品
B.可以控制反应的发生与停止
[任务二]将产生的$\ce{CO_{2}}$依次通入所示的装置中,观察到丙中,用化学方程式表示其原因:。丁中在向烧杯中倾倒二氧化碳后,烧杯中的气球上浮,说明。
[任务三](补充拓展)已知:食醋中醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$。请写出鸡蛋壳与食醋发生反应的化学方程式:。

B；紫色石蕊溶液变红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；二氧化碳的密度比空气大；$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$

任务一：甲装置可通过控制底部带小孔的矿泉水瓶的升降，或利用关闭弹簧夹后瓶内气压变化实现固液分离，从而控制反应的发生与停止，无法在反应过程中添加固体药品，故选B。任务二：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；向烧杯中倾倒二氧化碳后气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大。任务三：鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，配平后化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。

1. 下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 （）

A.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
B.CO可用作燃料，$\ce{CO_{2}}$可用作气体肥料
C.CO和$\ce{CO_{2}}$均可通过碳和氧气反应得到
D.CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒

D

A.金刚石导热性优良，金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，说法正确；B.CO具有可燃性可用作燃料，CO₂是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，说法正确；C.碳在氧气充足时燃烧生成CO₂，氧气不足时燃烧生成CO，二者均可通过碳与氧气反应得到，说法正确；D.CO难溶于水，煤炉上放一壶水无法吸收CO，不能防止煤气中毒，该说法错误，符合题意。

2. 富勒烯($\ce{C_{60}}$)催化剂推动合成氨($\ce{NH_{3}}$)产业开启绿色革命，其微观反应示意图如图。下列说法错误的是 （）


A.氮气可由空气分离制得
B.催化剂改变化学反应速率
C.反应前后原子数目不变
D.参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$14:1$

D

A. 空气中含有大量氮气，可通过分离液态空气的方法制得氮气，该说法正确；
B. 催化剂可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后保持不变，该说法正确；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，该说法正确；
D. 合成氨的反应方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{C_{60}} 2NH_{3}}$，参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$28:(3×2)=14:3$，并非$14:1$，该说法错误。