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1 下列有关分子、原子和离子的说法错误的是（
A.分子的质量和体积不一定比原子大
B.原子都是由质子、中子和电子构成的
C.氧化汞分解过程中最小的粒子是汞原子和氧原子
D.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子
B
）A.分子的质量和体积不一定比原子大
B.原子都是由质子、中子和电子构成的
C.氧化汞分解过程中最小的粒子是汞原子和氧原子
D.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子
答案
1. B
解析
【分析】
本题是关于分子、原子和离子概念的辨析题，需逐一分析每个选项，回忆相关知识点，找出说法错误的选项。先明确各选项涉及的核心知识点：分子与原子的大小比较、原子的构成特例、化学变化的微观本质、阳离子的判断依据，再逐一验证选项的正确性。
【解析】
A选项：分子和原子的质量、体积都很小，不同种类的分子和原子大小差异较大，例如氢分子的质量和体积远小于铁原子，因此分子的质量和体积不一定比原子大，该选项说法正确。
B选项：原子通常由质子、中子和电子构成，但存在特例，如普通氢原子（氕原子）的原子核内没有中子，所以原子不都是由质子、中子和电子构成的，该选项说法错误。
C选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中最小的粒子是原子；氧化汞分解属于化学变化，过程中最小的粒子是汞原子和氧原子，该选项说法正确。
D选项：阳离子的定义是核电荷数（质子数）大于核外电子数的粒子，因此核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子，该选项说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分子原子离子的概念、原子的构成、化学变化的微观实质
【点评】
本题考查化学入门阶段的基础概念，需准确掌握各概念的细节（如原子构成的特例），易错点在于忽略氢原子无中子的情况，整体是巩固基础的典型题目。
【难度系数】
0.5
本题是关于分子、原子和离子概念的辨析题，需逐一分析每个选项，回忆相关知识点，找出说法错误的选项。先明确各选项涉及的核心知识点：分子与原子的大小比较、原子的构成特例、化学变化的微观本质、阳离子的判断依据，再逐一验证选项的正确性。
【解析】
A选项：分子和原子的质量、体积都很小，不同种类的分子和原子大小差异较大，例如氢分子的质量和体积远小于铁原子，因此分子的质量和体积不一定比原子大，该选项说法正确。
B选项：原子通常由质子、中子和电子构成，但存在特例，如普通氢原子（氕原子）的原子核内没有中子，所以原子不都是由质子、中子和电子构成的，该选项说法错误。
C选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中最小的粒子是原子；氧化汞分解属于化学变化，过程中最小的粒子是汞原子和氧原子，该选项说法正确。
D选项：阳离子的定义是核电荷数（质子数）大于核外电子数的粒子，因此核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子，该选项说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分子原子离子的概念、原子的构成、化学变化的微观实质
【点评】
本题考查化学入门阶段的基础概念，需准确掌握各概念的细节（如原子构成的特例），易错点在于忽略氢原子无中子的情况，整体是巩固基础的典型题目。
【难度系数】
0.5
2 [2025 扬州]构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 （
A.氧化镁
B.金
C.金刚石
D.水
D
）A.氧化镁
B.金
C.金刚石
D.水
答案
2. D
解析
【分析】要判断物质由何种微观粒子构成，需掌握常见物质的构成规律：金属单质、稀有气体、金刚石等固态非金属单质由原子直接构成；金属氧化物、盐等离子化合物由离子构成；水等由非金属元素组成的化合物由分子构成。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】A. 氧化镁是金属氧化物，由镁离子（$\ce{Mg^{2+}}$）和氧离子（$\ce{O^{2-}}$）构成，属于离子构成的物质；B. 金是金属单质，由金原子直接构成；C. 金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成；D. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，由水分子构成。因此由分子构成的是水，对应选项D。
【答案】D
【知识点】物质的构成微粒、分子、原子、离子
【点评】本题考查常见物质的构成粒子，属于基础题，需牢记不同类别物质的构成规律，区分离子、原子、分子构成的物质，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A. 氧化镁是金属氧化物，由镁离子（$\ce{Mg^{2+}}$）和氧离子（$\ce{O^{2-}}$）构成，属于离子构成的物质；B. 金是金属单质，由金原子直接构成；C. 金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成；D. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，由水分子构成。因此由分子构成的是水，对应选项D。
【答案】D
【知识点】物质的构成微粒、分子、原子、离子
【点评】本题考查常见物质的构成粒子，属于基础题，需牢记不同类别物质的构成规律，区分离子、原子、分子构成的物质，难度适中。
【难度系数】0.6
3 [2024 徐州期中]从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（
A.通过气味鉴别白酒和白醋——分子是运动的，不同分子的性质不同
B.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D.蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子运动加快
B
）A.通过气味鉴别白酒和白醋——分子是运动的，不同分子的性质不同
B.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D.蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子运动加快
答案
3. B
解析
【分析】本题考查分子的基本性质，需结合分子的特性逐一分析各选项，判断微观解释是否合理。首先明确：分子在不断运动、分子间有间隔、不同分子性质不同；物质状态变化时，改变的是分子间间隔，分子本身大小不变。据此分析选项即可找出不合理项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：白酒和白醋气味不同，是因为构成它们的分子不同，性质不同，且分子在不断运动，能扩散到空气中被感知，解释合理；
B选项：干冰升华是固态变为气态，属于状态变化，变化的是分子间的间隔，分子大小并未改变，该解释不合理；
C选项：氧气压缩储存在钢瓶，是因为压强增大，分子间间隔变小，气体体积减小，解释合理；
D选项：热水中蔗糖溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率加快，解释合理。因此不合理的是B选项。
【答案】B
【知识点】分子的性质
【点评】本题为化学基础题，考查分子基本性质的应用，需准确区分分子大小与间隔在状态变化中的变化，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A选项：白酒和白醋气味不同，是因为构成它们的分子不同，性质不同，且分子在不断运动，能扩散到空气中被感知，解释合理；
B选项：干冰升华是固态变为气态，属于状态变化，变化的是分子间的间隔，分子大小并未改变，该解释不合理；
C选项：氧气压缩储存在钢瓶，是因为压强增大，分子间间隔变小，气体体积减小，解释合理；
D选项：热水中蔗糖溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率加快，解释合理。因此不合理的是B选项。
【答案】B
【知识点】分子的性质
【点评】本题为化学基础题，考查分子基本性质的应用，需准确区分分子大小与间隔在状态变化中的变化，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】0.7
4 [2025 南昌期中]锂原子的构成示意图如图所示,下列有关认识正确的是 （
A.图中带负电的微观粒子是电子
B.锂原子带 3 个单位负电荷
C.原子核是不可分割的实心球体
D.1 个锂原子中含有 2 个质子
A
）A.图中带负电的微观粒子是电子
B.锂原子带 3 个单位负电荷
C.原子核是不可分割的实心球体
D.1 个锂原子中含有 2 个质子
答案
4. A
解析
【分析】要判断各选项的正确性，需先明确原子的构成相关知识：原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，核外带负电的电子绕核运动；原子呈电中性，质子数等于核外电子数。结合示意图逐一分析选项即可。
【解析】
选项A：原子中带负电的微观粒子是核外电子，示意图中虚线轨道上标注“-”的粒子为电子，带负电，该选项正确；
选项B：锂原子的原子核内有3个质子，核外有3个电子，质子数与电子数相等，原子整体不显电性，并非带3个单位负电荷，该选项错误；
选项C：原子核由质子和中子构成，并非不可分割的实心球体，该选项错误；
选项D：锂原子的原子核内有3个带正电的质子，并非2个，该选项错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成；质子与电子的带电性；原子的电中性
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需准确掌握原子内部各粒子的带电情况及原子的电性特点，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：原子中带负电的微观粒子是核外电子，示意图中虚线轨道上标注“-”的粒子为电子，带负电，该选项正确；
选项B：锂原子的原子核内有3个质子，核外有3个电子，质子数与电子数相等，原子整体不显电性，并非带3个单位负电荷，该选项错误；
选项C：原子核由质子和中子构成，并非不可分割的实心球体，该选项错误；
选项D：锂原子的原子核内有3个带正电的质子，并非2个，该选项错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成；质子与电子的带电性；原子的电中性
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需准确掌握原子内部各粒子的带电情况及原子的电性特点，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
5 作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量约为 $1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，现有 $24\ \mathrm{g}$ 镁粉，则这些镁粉中含有镁原子的个数约为($\mathrm{Mg}$ 的相对原子质量：24) （
A.$6.02× 10^{23}$
B.$5.02× 10^{25}$
C.$6.02× 10^{26}$
D.$5.02× 10^{22}$
A
）A.$6.02× 10^{23}$
B.$5.02× 10^{25}$
C.$6.02× 10^{26}$
D.$5.02× 10^{22}$
答案
5. A 【解析】根据某原子的相对原子质量 = $\dfrac{一个该原子的实际质量}{一个碳-12原子的实际质量×\dfrac{1}{12}}$,可求出一个镁原子的实际质量约为 $1.993×10^{-23}\ \mathrm{g}×\dfrac{1}{12}×24$,则 24 g 镁粉中含有镁原子的个数为$\dfrac{24\ \mathrm{g}}{1.993×10^{-23}\ \mathrm{g}×\dfrac{1}{12}×24}\approx6.02×10^{23}$。
解析
【分析】要计算镁粉中镁原子的个数，需利用相对原子质量的定义公式，先求出单个镁原子的实际质量，再用镁粉总质量除以单个镁原子的质量得到原子总数。解题时需先统一单位，再代入公式转换计算，明确相对原子质量与原子实际质量的关系是核心。
【解析】首先转换单位：$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}=1.993×10^{-23}\ \mathrm{g}$。根据相对原子质量公式$\mathrm{相对原子质量}=\dfrac{\mathrm{一个原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的实际质量}×\dfrac{1}{12}}$，变形得单个镁原子的实际质量为：$24×1.993×10^{-23}\ \mathrm{g}×\dfrac{1}{12}=3.986×10^{-23}\ \mathrm{g}$。则24g镁粉中镁原子的个数为：$\dfrac{24\ \mathrm{g}}{3.986×10^{-23}\ \mathrm{g}}≈6.02×10^{23}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量计算、原子个数计算
【点评】本题考查相对原子质量公式的应用，核心是掌握相对原子质量与原子实际质量的转换关系，单位统一是解题的关键，属于化学基础计算题型，注重公式的理解与应用。
【难度系数】0.7
【解析】首先转换单位：$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}=1.993×10^{-23}\ \mathrm{g}$。根据相对原子质量公式$\mathrm{相对原子质量}=\dfrac{\mathrm{一个原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的实际质量}×\dfrac{1}{12}}$，变形得单个镁原子的实际质量为：$24×1.993×10^{-23}\ \mathrm{g}×\dfrac{1}{12}=3.986×10^{-23}\ \mathrm{g}$。则24g镁粉中镁原子的个数为：$\dfrac{24\ \mathrm{g}}{3.986×10^{-23}\ \mathrm{g}}≈6.02×10^{23}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量计算、原子个数计算
【点评】本题考查相对原子质量公式的应用，核心是掌握相对原子质量与原子实际质量的转换关系，单位统一是解题的关键，属于化学基础计算题型，注重公式的理解与应用。
【难度系数】0.7
6 [2024 盐城期中]建立“宏观—微观—符号”之间的联系，有利于理解相关化学知识。如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
A.粒子d是钾原子
B.粒子a属于阳离子
C.图中共涉及四种元素
D.粒子c在化学反应中容易失去电子
D
）A.粒子d是钾原子
B.粒子a属于阳离子
C.图中共涉及四种元素
D.粒子c在化学反应中容易失去电子
答案
6. D
解析
【分析】要判断各选项的正误，需结合粒子结构示意图的核心知识：元素种类由质子数决定；原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去电子。据此逐一分析选项：A选项需看粒子d的质子数是否为钾原子的质子数；B选项需比较粒子a的质子数与核外电子数；C选项需统计图中粒子的质子数种类；D选项需看粒子c的最外层电子数。
【解析】逐一分析各选项：
A. 粒子d的质子数为18，对应氩元素，钾原子的质子数为19，因此粒子d不是钾原子，A错误；
B. 粒子a的质子数为9，核外电子总数为2+7=9，质子数等于核外电子数，属于原子，不是阳离子，B错误；
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，图中粒子的质子数分别为9、11、11、18，共对应氟、钠、氩3种元素，并非4种，C错误；
D. 粒子c是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子达到8电子稳定结构，D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、元素概念、离子判断
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与元素种类、粒子类型的关系，以及最外层电子数与化学性质的联系，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
A. 粒子d的质子数为18，对应氩元素，钾原子的质子数为19，因此粒子d不是钾原子，A错误；
B. 粒子a的质子数为9，核外电子总数为2+7=9，质子数等于核外电子数，属于原子，不是阳离子，B错误；
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，图中粒子的质子数分别为9、11、11、18，共对应氟、钠、氩3种元素，并非4种，C错误；
D. 粒子c是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子达到8电子稳定结构，D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、元素概念、离子判断
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与元素种类、粒子类型的关系，以及最外层电子数与化学性质的联系，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
