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1. 空气是一种重要的天然资源，在生产和生活中有着广泛的用途。下列对空气中各成分气体的叙述不正确的是(
A.氧气性质活泼，可以作为燃料
B.稀有气体可以用来制霓虹灯
C.氮气可以用来制造化肥和炸药
D.二氧化碳不属于空气污染物
A
)。A.氧气性质活泼，可以作为燃料
B.稀有气体可以用来制霓虹灯
C.氮气可以用来制造化肥和炸药
D.二氧化碳不属于空气污染物
答案
1.A
解析
【分析】本题考查空气中各成分的性质与用途，需逐一分析每个选项，结合对应气体的性质判断叙述是否正确，最终找出不正确的选项。
【解析】
选项A：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能作为燃料，该叙述错误；
选项B：稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，因此可用于制作霓虹灯，该叙述正确；
选项C：氮气含有氮元素，是制造氮肥和炸药的重要原料，该叙述正确；
选项D：二氧化碳是空气的组成成分之一，未被计入空气污染物的监测范围，不属于空气污染物，该叙述正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】空气的成分及用途；常见气体的性质
【点评】本题为初中化学基础题，侧重考查空气各成分的性质与用途的识记，难度不大，需注意区分氧气的助燃性与可燃性，避免概念混淆。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能作为燃料，该叙述错误；
选项B：稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，因此可用于制作霓虹灯，该叙述正确；
选项C：氮气含有氮元素，是制造氮肥和炸药的重要原料，该叙述正确；
选项D：二氧化碳是空气的组成成分之一，未被计入空气污染物的监测范围，不属于空气污染物，该叙述正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】空气的成分及用途；常见气体的性质
【点评】本题为初中化学基础题，侧重考查空气各成分的性质与用途的识记，难度不大，需注意区分氧气的助燃性与可燃性，避免概念混淆。
【难度系数】0.7
2. 铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧,但在空气中却不能燃烧,造成此差异的主要影响因素是(
A.铁丝的质量
B.铁丝的表面积
C.反应的温度
D.氧气的浓度
D
)。A.铁丝的质量
B.铁丝的表面积
C.反应的温度
D.氧气的浓度
答案
2.D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合燃烧的条件分析铁丝在空气和纯氧中燃烧的差异原因：燃烧的三要素是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。本题中，铁丝均为可燃物，若使用同一根铁丝，其质量、表面积相同，因此差异需从反应环境的变量分析，核心是氧气的含量不同。
【解析】
逐一分析选项：
A. 铁丝的质量：题目未提及铁丝质量存在差异，同一铁丝质量一致，不是燃烧差异的原因，排除；
B. 铁丝的表面积：若为同一铁丝，表面积相同，不是导致能否燃烧的主要因素，排除；
C. 反应的温度：若温度达到铁丝的着火点，空气中铁丝仍无法燃烧，说明温度不是主要影响因素，排除；
D. 氧气的浓度：纯氧中氧气浓度远高于空气，足够支持铁丝剧烈燃烧，空气中氧气浓度低，无法满足铁丝燃烧的需求，这是造成差异的主要因素，正确。
【答案】
D
【知识点】
氧气的化学性质；燃烧的条件
【点评】
本题考查影响燃烧的外界因素，需结合燃烧条件分析氧气浓度对反应的作用，属于初中化学基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合燃烧的条件分析铁丝在空气和纯氧中燃烧的差异原因：燃烧的三要素是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。本题中，铁丝均为可燃物，若使用同一根铁丝，其质量、表面积相同，因此差异需从反应环境的变量分析，核心是氧气的含量不同。
【解析】
逐一分析选项：
A. 铁丝的质量：题目未提及铁丝质量存在差异，同一铁丝质量一致，不是燃烧差异的原因，排除；
B. 铁丝的表面积：若为同一铁丝，表面积相同，不是导致能否燃烧的主要因素，排除；
C. 反应的温度：若温度达到铁丝的着火点，空气中铁丝仍无法燃烧，说明温度不是主要影响因素，排除；
D. 氧气的浓度：纯氧中氧气浓度远高于空气，足够支持铁丝剧烈燃烧，空气中氧气浓度低，无法满足铁丝燃烧的需求，这是造成差异的主要因素，正确。
【答案】
D
【知识点】
氧气的化学性质；燃烧的条件
【点评】
本题考查影响燃烧的外界因素，需结合燃烧条件分析氧气浓度对反应的作用，属于初中化学基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 科学实验很多都要用到水,下列实验中对水的作用的说法不正确的是(
选项 A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
铁丝在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量
水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度,隔绝空气 吸收产生的黑色物质 吸收生成的白烟,直观显示消耗氧气的多少
C
)。选项 A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
铁丝在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度,隔绝空气 吸收产生的黑色物质 吸收生成的白烟,直观显示消耗氧气的多少
答案
3.C
解析
【分析】本题考查不同化学实验中水的作用，需逐一分析各选项对应的实验，明确每个实验的原理、操作注意事项，判断水的作用说法是否正确，最终找出不正确的选项。
【解析】
选项A：硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，会污染空气，集气瓶中的水可吸收二氧化硫，防止其逸出污染环境，该说法正确。
选项B：探究燃烧条件的实验中，热水既为铜片上的白磷、红磷提供热量，使温度达到白磷的着火点（未达到红磷的着火点），又能隔绝水中白磷与空气的接触，该说法正确。
选项C：铁丝在氧气中燃烧生成高温的黑色四氧化三铁，熔融物溅落易炸裂集气瓶瓶底，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，而非吸收黑色物质，该说法错误。
选项D：测定空气中氧气含量时，白磷燃烧生成五氧化二磷白烟，集气瓶中的水可吸收白烟；装置冷却后，进入集气瓶中水的体积能直观显示消耗氧气的体积，该说法正确。
综上，说法不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】氧气的性质实验、燃烧条件探究、空气中氧气含量测定
【点评】本题围绕初中化学常见实验中水的作用展开，需准确记忆各实验的操作目的和原理，区分不同实验中水的不同作用，是对基础实验知识的考查。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，会污染空气，集气瓶中的水可吸收二氧化硫，防止其逸出污染环境，该说法正确。
选项B：探究燃烧条件的实验中，热水既为铜片上的白磷、红磷提供热量，使温度达到白磷的着火点（未达到红磷的着火点），又能隔绝水中白磷与空气的接触，该说法正确。
选项C：铁丝在氧气中燃烧生成高温的黑色四氧化三铁，熔融物溅落易炸裂集气瓶瓶底，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，而非吸收黑色物质，该说法错误。
选项D：测定空气中氧气含量时，白磷燃烧生成五氧化二磷白烟，集气瓶中的水可吸收白烟；装置冷却后，进入集气瓶中水的体积能直观显示消耗氧气的体积，该说法正确。
综上，说法不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】氧气的性质实验、燃烧条件探究、空气中氧气含量测定
【点评】本题围绕初中化学常见实验中水的作用展开，需准确记忆各实验的操作目的和原理，区分不同实验中水的不同作用，是对基础实验知识的考查。
【难度系数】0.6
4. 在密闭容器中用氯酸钾制氧气,容器中原本就含有二氧化锰、氯化钾和少量氧气,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列分析正确的是(
A.氯酸钾制氧气的反应为化合反应
B.物质丙是氧气
C.乙在参加此反应后化学性质发生了改变
D.物质甲是氯酸钾
B
)。A.氯酸钾制氧气的反应为化合反应
B.物质丙是氧气
C.乙在参加此反应后化学性质发生了改变
D.物质甲是氯酸钾
答案
4.B
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律，计算反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物和催化剂：先算反应前后总质量，验证质量守恒；再通过反应前后质量差判断物质是反应物（质量减少）、生成物（质量增加）还是催化剂（质量不变）；结合氯酸钾制氧气的反应原理（氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂），对应各物质的角色，最后逐一分析选项得出答案。
【解析】
1. 验证质量守恒：反应前总质量=15g+15g+40g+245g=315g，反应后总质量=29.9g+15g+49.6g+220.5g=315g，符合质量守恒定律。
2. 计算各物质质量变化：
甲：29.9g-15g=14.9g（质量增加，为生成物）；
乙：15g-15g=0（质量不变，为催化剂）；
丙：49.6g-40g=9.6g（质量增加，为生成物）；
丁：220.5g-245g=-24.5g（质量减少，为反应物）；
且14.9g+9.6g=24.5g，符合质量守恒。
3. 结合氯酸钾制氧气的反应（$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$）：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故乙为二氧化锰；反应物氯酸钾质量减少，对应丁为氯酸钾；生成物氯化钾和氧气质量增加，甲为氯化钾，丙为氧气。
4. 分析选项：
A：氯酸钾制氧气是分解反应，不是化合反应，错误；
B：丙是氧气，正确；
C：乙是催化剂，化学性质不变，错误；
D：甲是氯化钾，不是氯酸钾，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、氯酸钾分解反应
【点评】
本题结合图表数据与反应原理，考查质量守恒定律的应用及氯酸钾制氧气的反应，核心是根据质量变化判断物质的角色，需熟悉反应类型、催化剂的特点等知识点。
【难度系数】
0.5
首先依据质量守恒定律，计算反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物和催化剂：先算反应前后总质量，验证质量守恒；再通过反应前后质量差判断物质是反应物（质量减少）、生成物（质量增加）还是催化剂（质量不变）；结合氯酸钾制氧气的反应原理（氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂），对应各物质的角色，最后逐一分析选项得出答案。
【解析】
1. 验证质量守恒：反应前总质量=15g+15g+40g+245g=315g，反应后总质量=29.9g+15g+49.6g+220.5g=315g，符合质量守恒定律。
2. 计算各物质质量变化：
甲：29.9g-15g=14.9g（质量增加，为生成物）；
乙：15g-15g=0（质量不变，为催化剂）；
丙：49.6g-40g=9.6g（质量增加，为生成物）；
丁：220.5g-245g=-24.5g（质量减少，为反应物）；
且14.9g+9.6g=24.5g，符合质量守恒。
3. 结合氯酸钾制氧气的反应（$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$）：二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故乙为二氧化锰；反应物氯酸钾质量减少，对应丁为氯酸钾；生成物氯化钾和氧气质量增加，甲为氯化钾，丙为氧气。
4. 分析选项：
A：氯酸钾制氧气是分解反应，不是化合反应，错误；
B：丙是氧气，正确；
C：乙是催化剂，化学性质不变，错误；
D：甲是氯化钾，不是氯酸钾，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、氯酸钾分解反应
【点评】
本题结合图表数据与反应原理，考查质量守恒定律的应用及氯酸钾制氧气的反应，核心是根据质量变化判断物质的角色，需熟悉反应类型、催化剂的特点等知识点。
【难度系数】
0.5
