19. (10 分)下图是元素周期表的一部分,请回答相关问题。

(1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是。铝元素与氯元素形成的化合物的化学式是。
(2)在化学反应中,锂元素的原子容易(填“得到”或“失去”,下同)电子,氟元素的原子容易电子。二者形成化合物时,化学式是,该物质常被用于核工业、搪瓷工业和光学玻璃制造业等。推测该化合物的构成微粒是(写出微粒符号)。
(3)M^2⁻与 Ne 的核外电子排布相同,则 M 元素的名称为。已知 M 元素的相对原子质量为 $ a $,则 M 元素原子核内的中子数为(用含 $ a $ 的代数式表示)。
(4)电镀行业中经常用到钛、钌(Ru)等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO_2、Ru_2O_3、RuCl_3、K_2RuO_4。回答下列问题。
① RuO_2 读作。
② 从物质分类的角度来看,K_2RuO_4 属于(填字母)。
A. 化合物
B. 单质
C. 纯净物
D. 混合物

(1) 最外层电子数相同；$AlCl_3$
(2) 失去；得到；$LiF$；$Li^+$、$F^-$
(3) 氧；$a - 8$
(4) ① 二氧化钌；② AC

(1) 同一纵行的元素最外层电子数相同，氟和氯最外层电子数都是7，所以位于同一纵行。铝最外层3个电子，易失去3个电子，显+3价，氯最外层7个电子，易得到1个电子，显-1价，所以铝元素与氯元素形成的化合物化学式是$AlCl_3$。
(2) 锂原子最外层1个电子，在化学反应中容易失去电子；氟原子最外层7个电子，容易得到电子。锂显+1价，氟显-1价，二者形成化合物的化学式是$LiF$，该物质由离子构成，构成微粒是$Li^+$和$F^-$。
(3) $M^{2 -}$与$Ne$核外电子排布相同，$Ne$核外有10个电子，则$M^{2 -}$核外也有10个电子，$M$的质子数为8，是氧元素。相对原子质量=质子数 + 中子数，$M$元素相对原子质量为$a$，质子数为8，则中子数为$a - 8$。
(4) ① $RuO_2$读作二氧化钌；② $K_2RuO_4$是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，也是纯净物，选AC。