15. 化学小组为测定稀盐酸的溶质质量分数,按下列流程进行探究实验,充分反应后,所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：

若生成氢气的总质量为 0.2 g,求稀盐酸的溶质质量分数。

设稀盐酸中溶质的质量为$x$。
反应的化学方程式为$2HCl + Mg = MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$，根据化学方程式可知$HCl$与$H_{2}$的质量关系为$73:2$。
已知生成氢气的质量为$0.2g$，则$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.2g}$，
解得$x = 7.3g$。
由图可知稀盐酸样品的质量为$100.0g$，根据溶质质量分数公式$w=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}×100\%$，可得稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100.0g}×100\% = 7.3\%$。
答：稀盐酸的溶质质量分数为$7.3\%$。