9. 小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图9-18所示，请回答下列问题。

(1)充分反应后生成氢气的质量是g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。

9. (1)0.3
(2)解:设100 g稀硫酸中溶质的质量为$x$。
${Zn +H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} +H_{2}\uparrow}$
98 2
$x$ 0.2 g
$\dfrac{98}{2}=\dfrac{x}{0.2\ {g}}$
$x=9.8\ {g}$
稀硫酸中溶质的质量分数为$\dfrac{9.8\ {g}}{100\ {g}}×100\%=9.8\%$
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。