1. 在反应$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2}↑}$中，下列有关说法正确的是（）。

A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为$2:27$
D.反应后固体质量减轻，不遵守质量守恒定律

C

【分析】
本题需结合碳还原氧化锌的反应，逐一分析各选项涉及的化学知识点：化合价变化、质量守恒定律、化学方程式的质量比计算，通过排查错误选项得出正确答案。
【解析】
首先写出反应的化学方程式：$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2}↑}$，再逐一分析选项：
1. 选项A：反应前碳元素为0价，锌元素在$\ce{ZnO}$中为+2价；反应后锌元素为0价，碳元素在$\ce{CO_{2}}$中为+4价，碳、锌元素化合价均发生变化，A错误。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，因此反应前后锌元素的质量无变化，B错误。
3. 选项C：参加反应的碳的相对质量为12，$\ce{ZnO}$的相对分子质量为$65+16=81$，2个$\ce{ZnO}$的总相对质量为$2×81=162$，故参加反应的碳与氧化锌的质量比为$12:162=2:27$，C正确。
4. 选项D：反应后固体质量减轻是因为生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸散，总质量仍符合质量守恒定律，并非不遵守，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、化合价、质量守恒定律
【点评】
本题围绕碳还原氧化锌的反应，考查化学基础概念与计算，属于常规基础题，掌握对应知识点后逐一分析选项即可解答。
【难度系数】
0.7

2.铝在氧气中燃烧,参加反应的$\ce{Al}$、$\ce{O_{2}}$和生成的$\ce{Al_{2}O_{3}}$的质量比是()。

A.$27:32:102$
B.$108:96:204$
C.$4:3:2$
D.$27:32:59$

B

【分析】
要计算参加反应的$\ce{Al}$、$\ce{O_{2}}$和生成的$\ce{Al_{2}O_{3}}$的质量比，需先正确书写并配平铝在氧气中燃烧的化学方程式，再结合相对原子/分子质量计算各物质的总相对质量，最终得出质量比，注意质量比要对应配平后的化学计量数。
【解析】
1. 写出铝在氧气中燃烧的化学方程式并配平：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Al_{2}O_{3}}$；
2. 计算各物质的总相对质量：
$\ce{Al}$的相对原子质量为27，参加反应的$\ce{Al}$总质量：$4×27=108$；
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，参加反应的$\ce{O_{2}}$总质量：$3×32=96$；
$\ce{Al_{2}O_{3}}$的相对分子质量：$27×2 + 16×3=102$，生成的$\ce{Al_{2}O_{3}}$总质量：$2×102=204$；
3. 得出质量比：$108:96:204$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算质量比、铝的化学性质
【点评】
本题为基础题型，核心是正确配平化学方程式并计算相对质量，只要掌握化学方程式的书写规则和相对质量计算方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.8

3.自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电}NaClO + H_{2}\uparrow}$。试利用化学方程式计算：要制取14.9 g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。

解：设理论上需要NaCl的质量为x。
$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电}NaClO + H_{2}\uparrow}$
58.5 74.5
x 14.9 g
$\dfrac{58.5}{74.5}=\dfrac{x}{14.9\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{58.5×14.9\ \mathrm{g}}{74.5}=11.7\ \mathrm{g}$
答：理论上需要NaCl的质量为11.7 g。

【分析】本题是利用化学方程式进行的基础计算，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②使用题目给出的化学方程式；③计算相关物质的相对分子质量；④对应已知量（次氯酸钠质量14.9g）和未知量（需求的氯化钠质量）；⑤根据化学方程式中各物质质量比等于相对分子质量之比，列比例式；⑥求解并作答。
【解析】解：设理论上需要NaCl的质量为x。
$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电}NaClO + H_{2}\uparrow}$
NaCl的相对分子质量：$23 + 35.5 = 58.5$；NaClO的相对分子质量：$23 + 35.5 + 16 = 74.5$
根据化学方程式中物质的质量比关系，列比例式：
$\dfrac{58.5}{74.5} = \dfrac{x}{14.9\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{58.5 × 14.9\ \mathrm{g}}{74.5} = 11.7\ \mathrm{g}$
答：理论上需要NaCl的质量为11.7 g。
【答案】11.7 g
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查初中化学核心的基础计算题型，要求学生掌握化学计算的规范步骤，难度较低，是化学定量研究的基础应用。
【难度系数】0.8

1. 在2A+B===3C+D的反应中，80 g A与12 g B恰好完全反应。若B与C的相对分子质量之比为1:2，则B与D的相对分子质量之比为()。

A.5:3
B.1:1
C.3:5
D.1:2

C

【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律和化学方程式中相对分子质量与物质质量的关系分析：首先利用质量守恒定律计算生成物总质量；再根据化学计量数，结合B与C的相对分子质量比求出C的质量，进而得到D的质量；最后通过B、D的质量关系及计量数，计算二者相对分子质量之比，选出答案。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应后C和D的总质量为：$80g + 12g = 92g$。
2. 设B的相对分子质量为$x$，因B与C的相对分子质量比为1:2，故C的相对分子质量为$2x$。反应中B的计量数为1，C的计量数为3，因此参加反应的B与生成C的质量比为：$(1×x):(3×2x)=1:6$。
3. 已知参加反应的B质量为12g，设生成C的质量为$m(C)$，则$\frac{12g}{m(C)}=\frac{1}{6}$，解得$m(C)=72g$。
4. 生成D的质量为：$92g - 72g = 20g$。
5. 设D的相对分子质量为$y$，反应中B、D的计量数均为1，故B与D的质量比等于相对分子质量之比，即$\frac{x}{y}=\frac{12g}{20g}=\frac{3}{5}$，因此B与D的相对分子质量之比为3:5。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】
本题综合考查质量守恒定律和化学方程式的基础计算，核心是利用化学计量数建立相对分子质量与实际质量的比例关系，步骤清晰，属于中等难度的应用类题目，需学生掌握化学计算的基本逻辑。
【难度系数】
0.5

2.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是()。

A.$168:64:232$
B.$224:96:320$
C.$3:2:1$
D.$112:32:144$

A

【分析】首先需正确书写铁在氧气中燃烧的化学方程式，再根据化学计量数与相对原子质量（或相对分子质量）的乘积，计算反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比，最后对比选项得出答案。
【解析】铁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$。计算各物质的相对质量：$\ce{Fe}$的相对原子质量为56，3个$\ce{Fe}$的总相对质量为$3×56=168$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，2个$\ce{O_{2}}$的总相对质量为$2×32=64$；$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量为$3×56 + 4×16=232$。因此铁、氧气、四氧化三铁的质量比为$168:64:232$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算、相对质量比
【点评】本题考查根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比，核心是正确书写化学方程式并准确计算各物质的相对质量总和，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

3.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验。镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。

解：设生成氧化镁的质量为x。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
$48\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 80$
$0.6\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=1.0\ \mathrm{g}$
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1.0 g。

【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算问题，解题思路为：①设生成氧化镁的质量为未知量x；②正确书写镁燃烧生成氧化镁的化学方程式；③找出反应中镁和氧化镁的相对质量总和，结合已知镁的质量对应列出比例式；④求解未知量并作答。
【解析】
解：设生成氧化镁的质量为x。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
反应中镁的相对质量为$2×24=48$，氧化镁的相对质量为$2×(24+16)=80$，已知镁的质量为0.6g，对应氧化镁质量为x，列比例式：
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=1.0\ \mathrm{g}$
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1.0 g。
【答案】
1.0 g
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题为化学计算的基础题型，考查学生对根据化学方程式计算步骤的掌握，需注意化学方程式书写规范及相对质量的计算，是化学计算的核心基础题型。
【难度系数】
0.8

4.某化学兴趣小组的同学们为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下。
过氧化氢溶液34 g + 二氧化锰 g $\xrightarrow{完全反应}$ 固液残留物35.2 g
请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)求分解的$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为多少？（写出计算过程）

(1) $\boldsymbol{0.8}$
(2) 解：设分解的$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}68 & 32 \\x & 0.8\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{68×0.8\ \mathrm{g}}{32}=1.7\ \mathrm{g}$
答：分解的$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$1.7\ \mathrm{g}$。

【分析】首先根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，用反应前过氧化氢溶液与二氧化锰的总质量减去反应后固液残留物的质量，即可求出生成氧气的质量；再利用过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量，通过对应物质的质量比例关系，计算出分解的过氧化氢的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后固液残留物质量 = $34\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} - 35.2\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$。
(2) 设分解的$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}68 & 32 \\x & 0.8\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{68×0.8\ \mathrm{g}}{32}=1.7\ \mathrm{g}$
答：分解的$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为$1.7\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) $0.8$；(2) $1.7\ \mathrm{g}$
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合实验数据考查化学计算，核心是利用质量守恒定律确定生成气体的质量，再结合化学方程式进行计算，属于化学计算的基础题型，需掌握规范的计算步骤。
【难度系数】0.6