1. 下列防锈方法中，与其他三种方法原理不同的是（）。

A.表面涂油
B.表面刷漆
C.制成合金
D.表面镀锌

1.C

【分析】首先明确铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防锈的核心是破坏该生锈条件，常见防锈方法的原理分为两类：一是隔绝氧气和水，二是改变金属内部结构。接下来逐一分析选项的防锈原理，对比找出与其他三项不同的选项。
【解析】铁生锈需要铁与氧气、水共同作用，防锈的原理是破坏生锈的条件。A选项表面涂油、B选项表面刷漆、D选项表面镀锌，都是在金属表面覆盖一层致密的保护层，隔绝氧气和水，从而实现防锈；C选项制成合金，是通过改变金属的内部组成和结构，从根本上提升金属的抗腐蚀性能，其原理与其他三种方法不同，因此答案选C。
【答案】C
【知识点】金属的锈蚀与防护、防锈原理
【点评】本题考查金属防锈的基础知识点，需准确区分不同防锈方法的本质原理，属于初中化学的常考基础题，难度较低。
【难度系数】0.6

2. 清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是()。

A.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝不易发生化学反应

2.A

【分析】要解决这道题，需回忆铝的化学性质：铝是活泼金属，常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能隔绝内部铝与外界的氧气、水分等接触，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品不易锈蚀。接下来逐一分析选项，判断符合该原理的选项。
【解析】铝属于活泼金属，常温下能与空气中的氧气发生反应：$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$，生成的氧化铝薄膜结构致密，覆盖在铝制品表面，隔绝了内部铝与外界的反应物质，从而保护内部铝不被进一步氧化，所以铝制佛像能长期保存完好。对各选项分析：
选项A：铝易被氧化，生成的氧化铝薄膜能保护内部铝，符合上述原理，正确；
选项B：氧化铝化学性质稳定，不易发生化学反应，该选项错误；
选项C：铝是活泼金属，易被氧化，该选项错误；
选项D：铝的金属活动性较强，易与氧气等物质发生化学反应，该选项错误。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；铝的氧化膜
【点评】本题考查铝的化学性质，核心是铝表面致密氧化膜的保护作用，属于化学基础知识点的应用，难度不大。
【难度系数】0.4

3. 用下图实验装置研究铁锈蚀影响因素，记录如下表。下列分析不正确的是()。



A.②③中O₂减少表明铁已锈蚀
B.①②证明水对铁的锈蚀有影响
C.②③证明食盐能加快铁锈蚀
D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

3.D

【分析】本题考查铁锈蚀影响因素的探究，需结合控制变量法分析各选项：铁锈蚀的原理是铁与氧气、水共同作用，消耗氧气；食盐会加快铁锈蚀速率。判断选项时，需明确每组实验的变量，通过对比得出结论，找出分析不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：铁锈蚀过程会消耗装置内的氧气，因此②③中O₂减少，表明铁已发生锈蚀，该分析正确；
2. 选项B：①和②的变量为水（①无水，②有水），其他条件一致，通过对比O₂减少的情况，可证明水对铁的锈蚀有影响，该分析正确；
3. 选项C：②和③的变量为食盐（②无食盐，③有食盐），其他条件一致，③中O₂减少更快，说明食盐能加快铁锈蚀，该分析正确；
4. 选项D：①②③三组实验均含有炭粉，未设置不含炭粉的对照组，无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，该分析错误。
综上，不正确的分析是D选项。
【答案】D
【知识点】铁锈蚀的影响因素、控制变量法
【点评】本题利用对比实验探究铁锈蚀的影响因素，核心是控制变量法的应用，需明确铁锈蚀的条件及加快锈蚀的因素，易错点在于对炭粉影响的判断，需注意对照组的设置是否合理。
【难度系数】0.5

4. 如右图所示,有一段两端不封口的玻璃管,一端系上一个小气球,取一块废旧陶土网上剪下的铁丝网,用盐酸除去铁锈,放入锥形瓶中,再向瓶中加入3～4 mL食盐水,迅速塞紧瓶塞,过一段时间观察气球的变化是()。


A.比原来大
B.比原来小
C.先变大,后变小
D.无明显变化

4.A

【分析】
要解决该问题，需明确铁在中性电解质溶液中的腐蚀类型，结合瓶内压强变化分析气球的变化：铁丝网的主要成分是铁，食盐水是中性电解质溶液，铁在该环境中会发生吸氧腐蚀，消耗锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，外界空气会进入小气球，使气球体积变大。
【解析】
1. 铁丝网的主要成分为铁，用盐酸除去铁锈后，铁暴露出来；
2. 加入的食盐水作为电解质溶液，使铁发生吸氧腐蚀（中性环境下铁的主要腐蚀类型为吸氧腐蚀），反应过程消耗了锥形瓶内的氧气；
3. 锥形瓶内氧气被消耗，瓶内气体压强减小，小于外界大气压，外界空气通过玻璃管进入小气球，因此小气球会比原来大。
【答案】
A
【知识点】
铁的吸氧腐蚀、金属电化学腐蚀
【点评】
本题结合实验装置考查金属吸氧腐蚀的原理，核心是判断铁的腐蚀类型并分析压强变化，属于基础题型，需掌握金属腐蚀的相关知识。
【难度系数】
0.6

5. 根据铜锈蚀生成铜绿$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$，某同学猜想：铜锈蚀时除要有氧气和水外，还必须有二氧化碳参与。为证明铜锈蚀“必须有二氧化碳参与”，需要进行如下图所示实验中的()。


A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁

5.B

【分析】要证明铜锈蚀必须有二氧化碳参与，需采用控制变量法：除二氧化碳这一变量外，其他影响铜锈蚀的条件（水、氧气）需保持一致，通过对比两组实验的铜是否锈蚀，判断二氧化碳是否为必要条件。
【解析】实验目的是验证铜锈蚀需要二氧化碳，因此需设置两组实验，仅二氧化碳的有无不同，其余条件（水、氧气）相同。分析各试管：甲试管中铜片接触水、氧气和二氧化碳；丁试管中铜片接触水、氧气，无二氧化碳。对比甲和丁，若甲中铜锈蚀，丁中不锈蚀，即可证明铜锈蚀必须有二氧化碳参与。其他选项：甲和乙的变量是氧气，甲和丙的变量是水，丙和丁变量不唯一，均不符合控制变量要求。
【答案】B
【知识点】铜的锈蚀条件、控制变量法
【点评】本题通过探究铜锈蚀的条件，考查控制变量法的应用，需明确实验目的，找准唯一变量，通过对比实验得出结论，是化学探究实验的基础题型。
【难度系数】0.5

6. 为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不恰当的是()。

A.在车船的表面喷涂油漆
B.将使用后的菜刀用布擦干
C.洗净铁制品表面的油膜
D.在铁制品表面镀一层锌

6.C

【分析】首先明确铁制品锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触，防锈的核心是隔绝氧气或水。题目要求选出不恰当的做法，需逐一分析各选项是否能起到防锈作用：A选项喷涂油漆可隔绝氧气和水，B选项擦干菜刀减少水分，C选项洗净油膜会破坏防锈层，D选项镀锌能保护铁，据此判断。
【解析】铁锈蚀的条件是铁与氧气、水共同作用，防锈需隔绝氧气或水。A选项：在车船表面喷涂油漆，能隔绝氧气和水，起到防锈作用，做法恰当；B选项：将使用后的菜刀擦干，减少了铁接触的水分，可减缓锈蚀，做法恰当；C选项：铁制品表面的油膜能隔绝氧气和水，洗净油膜后，铁会直接接触氧气和水，加速锈蚀，做法不恰当；D选项：在铁制品表面镀一层锌，锌的金属活动性比铁强，锌先被腐蚀保护铁，或镀层隔绝氧气、水，起到防锈作用，做法恰当。综上，不恰当的是C选项。
【答案】C
【知识点】金属的锈蚀与防护
【点评】本题考查铁锈蚀的条件及防锈措施，属于化学基础知识点的应用，难度不大，需准确理解防锈原理即可解答。
【难度系数】0.6