12. 在汽车尾气管道上安装催化转化装置，能把有毒的一氧化碳和二氧化氮气体转化为两种无毒的气体。
（1）生成的一种气体是空气中含量最高的气体，该气体是；另一种是能参与光合作用的气体，该气体是。
（2）该反应可用文字表示为。
。

12.（1）氮气 二氧化碳
（2）一氧化碳＋二氧化氮$\xrightarrow{催化剂}$氮气＋二氧化碳

【分析】
解决本题时，第（1）问需结合空气的组成和常见气体的用途：空气中氮气含量最高，约占78%；二氧化碳是光合作用的主要原料之一。第（2）问书写文字表达式时，要明确反应物、反应条件、生成物，反应物是一氧化碳和二氧化氮，反应条件是催化剂（对应题目中的催化转化装置），生成物是第（1）问得出的氮气和二氧化碳，按文字表达式格式书写即可。
【解析】
（1）根据空气的组成，氮气是空气中含量最高的气体；光合作用需要二氧化碳作为原料，因此另一种气体是二氧化碳。
（2）该反应的反应物为一氧化碳和二氧化氮，反应条件为催化剂，生成物为氮气和二氧化碳，因此文字表达式为：一氧化碳＋二氧化氮$\xrightarrow{催化剂}$氮气＋二氧化碳。
【答案】
（1）氮气；二氧化碳
（2）一氧化碳＋二氧化氮$\xrightarrow{催化剂}$氮气＋二氧化碳
【知识点】
空气的成分、二氧化碳的用途、文字表达式的书写
【点评】
本题结合汽车尾气催化转化的生活场景，考查基础化学知识，难度较低，侧重考查学生对常见气体性质、空气成分及文字表达式书写的掌握情况。
【难度系数】
0.8

13. 从测定空气中的氧气含量到制取氧气，人类进行了无数次实验。

（1）空气中氧气含量的探究。
实验装置如图1所示，实验步骤如下：
①在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记；
②在燃烧匙内放入足量红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞；
③待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹。
步骤③中，打开弹簧夹，可观察到的现象是；实验过程中，燃烧匙内放入足量的红磷，目的是。
（2）氧气的工业制法。
“深冷法”（如图2所示）是分离净化后的液态空气获得氧气的方法。生产过程中，先控制温度t的范围为－196 ℃＜t＜－186 ℃，目的是。
（3）氧气的实验室制法。

①要组装一套制取氧气的发生装置，图3中可选用的仪器为（填字母代号），用此装置制取氧气的反应可用文字表示为。
②相同条件下氧气的密度比空气的密度略大，利用该性质可以通过法收集氧气。
③若用图4所示装置测量生成氧气的体积，氧气应从（填“a”或“b”）端通入。
14.（1）某学生学习了用过氧化氢制取氧气的实验后，想起自己家里有一瓶医用消毒双氧水（主要成分为过氧化氢），经查看发现已过期，但不知是否完全变质，于是他将该瓶双氧水带到学校，进行了如图1所示的探究。请回答下列问题。

①如果该瓶双氧水未完全变质，那么可观察到试管内有气泡产生，且带有火星的木条；若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经完全变质。
②加入二氧化锰的作用是。
③若将未过期的医用消毒双氧水滴在伤口上，则伤口表面会迅速出现大量气泡，该气泡中的气体可能是。
（2）某实验小组探究了过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响。实验装置如图2所示，用注射器加入不同浓度的过氧化氢溶液（见下表），实验中使用
用传感器测量生成氧气的质量（圆底烧瓶内的气压变化在安全范围），绘制氧气的质量随时间变化的曲线如图3所示。

①根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。
②上述反应可用文字表示为。
③在图3中画出曲线c的大致位置及趋势。

13.（1）烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升 尽量将瓶内氧气耗尽，使实验结果更准确
（2）使液态氮汽化，分离出氮气
（3）①ACD 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气 ②向上排空气 ③b
14.（1）①复燃 ②催化作用 ③氧气
（2）①其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大 ②过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气 ③

【分析】
本题围绕氧气的相关知识展开，涵盖空气中氧气含量测定、氧气的工业与实验室制法、过氧化氢分解的探究等内容，解题思路如下：
1. 第13题（1）：红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，使瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶；足量红磷是为了完全消耗瓶内氧气，确保实验结果准确。
2. 第13题（2）：深冷法分离液态空气利用液氮和液氧的沸点差异，控制温度在-196℃~-186℃，使沸点更低的氮气汽化，从而分离出氮气，得到氧气。
3. 第13题（3）：①实验室用过氧化氢制取氧气为固液不加热型，发生装置选试管、铁架台、带导管的单孔塞（对应仪器ACD），反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解；②氧气密度比空气大，用向上排空气法收集；③测量氧气体积时，装置为排水法，氧气从短管（b端）通入，水从长管排出，通过水的体积得氧气体积。
4. 第14题（1）：①双氧水未完全变质则含过氧化氢，分解产生氧气，使带火星木条复燃；②二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用；③双氧水在伤口酶的作用下分解产生氧气，气泡为氧气。
5. 第14题（2）：①曲线a、b的变量为过氧化氢浓度，a浓度大，分解速率更快，故得结论；②反应式同前；③曲线c浓度比b小，分解速率更慢，最终产氧量更少，位置在b下方。
【解析】
13.（1）步骤③中，红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹后，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升；足量红磷的目的是尽量将瓶内氧气耗尽，使实验结果更准确。
（2）深冷法分离液态空气时，氮气的沸点比氧气低，控制温度在－196 ℃＜t＜－186 ℃，目的是使液态氮汽化，从而分离出氮气，得到氧气。
（3）①实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热型，选用的发生装置仪器为ACD；反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气。②氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。③测量氧气体积时，氧气应从短管（b端）通入，水从长管排出，通过测量排出水的体积得到氧气的体积。
14.（1）①若双氧水未完全变质，分解产生氧气，能使带火星的木条复燃；②二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用；③双氧水滴在伤口上分解产生的气泡是氧气。
（2）①曲线a对应的过氧化氢浓度更大，相同时间内产生氧气更多，结论为：其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大；②反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气；③曲线c的浓度小于b，分解速率更慢，最终产氧量更少，大致位置在曲线b的下方，平缓上升，最终氧气质量低于b。
【答案】
13.（1）烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升；尽量将瓶内氧气耗尽，使实验结果更准确
（2）使液态氮汽化，分离出氮气
（3）①ACD；过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气 ②向上排空气 ③b
14.（1）①复燃 ②催化作用 ③氧气
（2）①其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大 ②过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气 ③
【知识点】
空气中氧气含量测定；氧气的制取；催化剂的作用
【点评】
本题综合考查了初中化学中氧气相关的核心知识点，涵盖测定原理、工业与实验室制法、反应速率影响因素等，注重实验装置选择和原理的理解，是氧气部分的典型综合题，难度适中，需要学生掌握基础实验知识并灵活运用。
【难度系数】
0.6