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(4)代入量均指参加的或生成的纯净物的质量；
(5)求解得出的未知量一定要带单位，单位应统一。
核心内容·建构
理论依据
各物质间的
计算依据
依据
根据化学方程式
进行简单计算
步骤
设 —— 根据题意设
写 —— 正确书写
找 —— 找出
列 —— 列出
求 —— 求出
答 —— 简明地
(5)求解得出的未知量一定要带单位，单位应统一。
核心内容·建构
根据化学方程式的简单计算
理论依据
各物质间的
质量比为定值（成正比例关系）
计算依据
依据
根据化学方程式
进行简单计算
步骤
设 —— 根据题意设
未知量
写 —— 正确书写
反应的化学方程式
找 —— 找出
已知量
、未知量
列 —— 列出
比例式
求 —— 求出
未知量
答 —— 简明地
写出答案
答案
1. 根据化学方程式的简单计算
2. 质量比为定值（成正比例关系）
3. 未知量
4. 反应的化学方程式
5. 已知量
6. 未知量
7. 比例式
8. 未知量
9. 写出答案
2. 质量比为定值（成正比例关系）
3. 未知量
4. 反应的化学方程式
5. 已知量
6. 未知量
7. 比例式
8. 未知量
9. 写出答案
解析
【分析】
本题考查根据化学方程式进行简单计算的基础知识，需回忆化学方程式计算的核心主题、理论依据及计算步骤，逐一对应填空即可。首先明确核心内容的主题，再确定计算的理论依据，最后梳理计算的各步骤对应的内容。
【解析】
核心内容建构的主题为：根据化学方程式的简单计算；
计算的理论依据是：化学方程式中各物质间的质量比为定值（成正比例关系）；
计算步骤对应内容：
设——根据题意设未知量；
写——正确书写反应的化学方程式；
找——找出已知量、未知量；
列——列出比例式；
求——求出未知量；
答——简明地写出答案。
【答案】
1. 根据化学方程式的简单计算
2. 质量比为定值（成正比例关系）
3. 未知量
4. 反应的化学方程式
5. 已知量
6. 未知量
7. 比例式
8. 未知量
9. 写出答案
【知识点】
化学方程式的简单计算
【点评】
本题为化学方程式简单计算的基础概念填空题，考查计算的核心主题、理论依据及步骤，属于化学计算的入门知识点，侧重基础记忆，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查根据化学方程式进行简单计算的基础知识，需回忆化学方程式计算的核心主题、理论依据及计算步骤，逐一对应填空即可。首先明确核心内容的主题，再确定计算的理论依据，最后梳理计算的各步骤对应的内容。
【解析】
核心内容建构的主题为：根据化学方程式的简单计算；
计算的理论依据是：化学方程式中各物质间的质量比为定值（成正比例关系）；
计算步骤对应内容：
设——根据题意设未知量；
写——正确书写反应的化学方程式；
找——找出已知量、未知量；
列——列出比例式；
求——求出未知量；
答——简明地写出答案。
【答案】
1. 根据化学方程式的简单计算
2. 质量比为定值（成正比例关系）
3. 未知量
4. 反应的化学方程式
5. 已知量
6. 未知量
7. 比例式
8. 未知量
9. 写出答案
【知识点】
化学方程式的简单计算
【点评】
本题为化学方程式简单计算的基础概念填空题，考查计算的核心主题、理论依据及步骤，属于化学计算的入门知识点，侧重基础记忆，难度较低。
【难度系数】
0.8
1.下列各组数据依次为反应物Fe、O₂及相应的生成物Fe₃O₄的质量，根据质量守恒定律及反应的化学方程式$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$判断，其中正确的是（
A.3 g、2 g、1 g
B.168 g、64 g、232 g
C.56 g、32 g、232 g
D.56 g、16 g、72 g
B
）A.3 g、2 g、1 g
B.168 g、64 g、232 g
C.56 g、32 g、232 g
D.56 g、16 g、72 g
答案
1. B 解析:化学方程式 3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比为(56×3):(32×2):(56×3+16×4)=168:64:232。
解析
【分析】要判断各组数据是否正确，需先根据反应的化学方程式计算反应物Fe、O₂和生成物Fe₃O₄的质量比，再将各选项的质量比与计算结果对比，符合的即为正确选项。计算时，利用相对原子质量计算各物质的总相对质量，进而得到质量比，再逐一核对选项。
【解析】根据化学方程式$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，计算各物质的质量比：Fe的总相对质量为$56×3=168$，O₂的总相对质量为$32×2=64$，Fe₃O₄的总相对质量为$168+64=232$，因此三者的质量比为$168:64:232$。对比选项：A选项质量比为$3:2:1$，不符合；B选项为$168:64:232$，符合；C选项Fe为56、O₂为32，对应比例错误，生成物也不对；D选项质量比为$56:16:72$，不符合。故正确选项为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的质量比计算、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的计算，属于基础题型，只要掌握相对分子（原子）质量的计算方法，结合化学方程式的意义即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学方程式$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，计算各物质的质量比：Fe的总相对质量为$56×3=168$，O₂的总相对质量为$32×2=64$，Fe₃O₄的总相对质量为$168+64=232$，因此三者的质量比为$168:64:232$。对比选项：A选项质量比为$3:2:1$，不符合；B选项为$168:64:232$，符合；C选项Fe为56、O₂为32，对应比例错误，生成物也不对；D选项质量比为$56:16:72$，不符合。故正确选项为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的质量比计算、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的计算，属于基础题型，只要掌握相对分子（原子）质量的计算方法，结合化学方程式的意义即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
2.在$2M+3N===P+2Q$反应中，36 g M与56 g N恰好完全反应生成28 g P和一定量的Q。若P的相对分子质量为14，则P和Q的相对分子质量之比为（
A.7:1
B.7:8
C.7:16
D.7:32
B
）A.7:1
B.7:8
C.7:16
D.7:32
答案
2. B 解析:在2M+3N===P+2Q反应中,36 g M与56 g N恰好完全反应生成28 g P和一定量的Q,由质量守恒定律可知,同时生成Q的质量为36 g+56 g-28 g=64 g。设Q的相对分子质量为x。
2M + 3N === P + 2Q
14 2x
28 g 64 g
$\frac{14}{2x}=\frac{28\ \mathrm{g}}{64\ \mathrm{g}}$ x=16
则P和Q的相对分子质量之比为14:16=7:8。
2M + 3N === P + 2Q
14 2x
28 g 64 g
$\frac{14}{2x}=\frac{28\ \mathrm{g}}{64\ \mathrm{g}}$ x=16
则P和Q的相对分子质量之比为14:16=7:8。
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律和化学方程式的计算方法解题。第一步，根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的各物质总质量等于生成的各物质总质量，据此计算出生成Q的质量；第二步，利用化学方程式中各物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）之比等于实际反应的质量之比，设Q的相对分子质量为x，列出比例式求解x；第三步，计算P和Q的相对分子质量之比，得出答案。
【解析】
1. 计算生成Q的质量：根据质量守恒定律，生成Q的质量 = 参加反应的M的质量 + 参加反应的N的质量 - 生成P的质量 = 36g + 56g - 28g = 64g。
2. 设Q的相对分子质量为x，根据化学方程式$2M + 3N === P + 2Q$，各物质的相对质量比等于实际质量比，可得：
$\frac{14}{2x} = \frac{28\ \mathrm{g}}{64\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 16$。
3. 计算P和Q的相对分子质量之比：$14:16 = 7:8$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】
本题是化学方程式计算的基础题型，核心是运用质量守恒定律求未知物质质量，再结合化学方程式的质量比关系求解相对分子质量，注重基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题需结合质量守恒定律和化学方程式的计算方法解题。第一步，根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的各物质总质量等于生成的各物质总质量，据此计算出生成Q的质量；第二步，利用化学方程式中各物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）之比等于实际反应的质量之比，设Q的相对分子质量为x，列出比例式求解x；第三步，计算P和Q的相对分子质量之比，得出答案。
【解析】
1. 计算生成Q的质量：根据质量守恒定律，生成Q的质量 = 参加反应的M的质量 + 参加反应的N的质量 - 生成P的质量 = 36g + 56g - 28g = 64g。
2. 设Q的相对分子质量为x，根据化学方程式$2M + 3N === P + 2Q$，各物质的相对质量比等于实际质量比，可得：
$\frac{14}{2x} = \frac{28\ \mathrm{g}}{64\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 16$。
3. 计算P和Q的相对分子质量之比：$14:16 = 7:8$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】
本题是化学方程式计算的基础题型，核心是运用质量守恒定律求未知物质质量，再结合化学方程式的质量比关系求解相对分子质量，注重基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
任务二 计算步骤
答案
解:设最多可制得氧气的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
6.8 g x
$\frac{68}{32}=\frac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
x=3.2 g
答:最多可制得氧气3.2 g。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
6.8 g x
$\frac{68}{32}=\frac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
x=3.2 g
答:最多可制得氧气3.2 g。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和、已知量和未知量；④根据化学方程式中各物质的质量比列比例式；⑤求解未知量；⑥规范作答。
【解析】
解：设最多可制得氧气的质量为x。
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
反应中过氧化氢与氧气的质量比为：$(2×34):32 = 68:32$
已知参加反应的过氧化氢质量为6.8g，列比例式：$\frac{68}{32}=\frac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{32×6.8\ \mathrm{g}}{68} = 3.2\ \mathrm{g}$
答：最多可制得氧气3.2 g。
【答案】
最多可制得氧气3.2 g。
【知识点】
根据化学方程式的计算；过氧化氢分解反应
【点评】
本题为化学方程式计算的基础题型，考查学生对计算步骤的规范掌握，需注意化学方程式书写、相对分子质量计算及比例式的正确应用。
【难度系数】
0.7
本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量总和、已知量和未知量；④根据化学方程式中各物质的质量比列比例式；⑤求解未知量；⑥规范作答。
【解析】
解：设最多可制得氧气的质量为x。
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
反应中过氧化氢与氧气的质量比为：$(2×34):32 = 68:32$
已知参加反应的过氧化氢质量为6.8g，列比例式：$\frac{68}{32}=\frac{6.8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{32×6.8\ \mathrm{g}}{68} = 3.2\ \mathrm{g}$
答：最多可制得氧气3.2 g。
【答案】
最多可制得氧气3.2 g。
【知识点】
根据化学方程式的计算；过氧化氢分解反应
【点评】
本题为化学方程式计算的基础题型，考查学生对计算步骤的规范掌握，需注意化学方程式书写、相对分子质量计算及比例式的正确应用。
【难度系数】
0.7
3.黑火药是中国古代四大发明之一,黑火药的原料有硫黄、木炭粉、硝酸钾,黑火药爆炸时主要发生的反应为$\ce{S + 3C + 2KNO_{3}\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。计算用9 g木炭粉来配制黑火药,需加入的硝酸钾的质量。(写出计算过程)
答案
3. 解:设需加入的硝酸钾的质量为x。
$\ce{S + 3C + 2KNO_{3}\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$
36 202
9 g x
$\frac{36}{202}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x}$ x=50.5 g
答:需加入的硝酸钾的质量是50.5 g。
$\ce{S + 3C + 2KNO_{3}\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$
36 202
9 g x
$\frac{36}{202}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x}$ x=50.5 g
答:需加入的硝酸钾的质量是50.5 g。
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：①正确写出黑火药爆炸反应的化学方程式；②计算反应中碳（C）和硝酸钾（KNO₃）的相对质量（化学计量数与相对分子质量的乘积）；③设未知量，将已知碳的质量、未知硝酸钾的质量对应到相对质量下方；④利用化学方程式中各物质质量比为定值的关系列比例式求解；⑤规范作答。
【解析】解：设需加入的硝酸钾的质量为x。
$\ce{S + 3C + 2KNO_{3}\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$3×12=36$ $2×(39+14+16×3)=202$
对应质量：$9\ \mathrm{g}$ $x$
根据比例关系：$\frac{36}{202}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{202×9\ \mathrm{g}}{36}=50.5\ \mathrm{g}$
【答案】50.5 g
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】本题为初中化学基础的根据化学方程式计算题型，步骤明确，只要掌握化学方程式计算的基本格式和方法即可解答，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】解：设需加入的硝酸钾的质量为x。
$\ce{S + 3C + 2KNO_{3}\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$3×12=36$ $2×(39+14+16×3)=202$
对应质量：$9\ \mathrm{g}$ $x$
根据比例关系：$\frac{36}{202}=\frac{9\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{202×9\ \mathrm{g}}{36}=50.5\ \mathrm{g}$
【答案】50.5 g
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】本题为初中化学基础的根据化学方程式计算题型，步骤明确，只要掌握化学方程式计算的基本格式和方法即可解答，属于易得分题。
【难度系数】0.7
