3.现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是()。

A.20:11
B.20:7
C.5:4
D.16:11

3.B

【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，先计算出参加反应的B的质量，再计算参加反应的A和B的质量比，最后匹配选项。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 16g + 11g - 20g = 7g。因此参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学反应中质量比计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后总质量不变求出未知反应物的质量，进而计算质量比，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.9

4.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是()。


A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$x=0.4\ \mathrm{g}$
D.反应前后乙、丁改变的质量比是$4:1$

4.B

【分析】首先利用质量守恒定律计算反应后乙的质量x，再通过各物质反应前后的质量变化判断反应物、生成物，最后逐一分析选项得出结论。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。反应前总质量为：$7.6\ \mathrm{g} + 2.0\ \mathrm{g} + 0.2\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} = 9.8\ \mathrm{g}$；反应后总质量为：$3.2\ \mathrm{g} + x + 5.8\ \mathrm{g} + 0.4\ \mathrm{g} = 9.4\ \mathrm{g} + x$，因此$9.8\ \mathrm{g} = 9.4\ \mathrm{g} + x$，解得$x=0.4\ \mathrm{g}$，故C选项正确。
各物质质量变化：甲减少$7.6\ \mathrm{g} - 3.2\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$，是反应物；乙减少$2.0\ \mathrm{g} - 0.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$，是反应物；丙增加$5.8\ \mathrm{g} - 0.2\ \mathrm{g} = 5.6\ \mathrm{g}$，是生成物；丁增加$0.4\ \mathrm{g} - 0\ \mathrm{g} = 0.4\ \mathrm{g}$，是生成物，反应为甲+乙→丙+丁。
A选项：甲和乙质量减少，属于反应物，说法正确；B选项：丙是生成物，该反应是两种物质生成两种物质，丙可能是单质（如置换反应中的单质），不一定是化合物，说法错误；C选项：计算得$x=0.4\ \mathrm{g}$，说法正确；D选项：乙改变质量为$1.6\ \mathrm{g}$，丁改变质量为$0.4\ \mathrm{g}$，质量比为$1.6:0.4=4:1$，说法正确。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律；化学反应中物质的质量变化；反应类型
【点评】本题核心是利用质量守恒定律分析反应前后物质的质量变化，判断反应物和生成物，再结合反应类型的概念分析选项，需注意生成物不一定是化合物，难度中等。
【难度系数】0.5

5.(选做题)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。

(1)第1小组设计了甲图的实验方案,用电子天平称量,读取加入盐酸前后的质量。该反应的符号表达式为;比较读数发现反应前后的质量并不相等,其原因是。
(2)第2小组设计了乙图的实验方案,以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为该实验会产生误差,他的理由是气球膨胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
(3)第3小组善于创新,设计了丙图的实验方案,既达成本实验目的,又可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后,打开弹簧夹,推或拉注射器活塞,松开手后活塞回到原位,说明装置的气密性(填“好”或“不好”)。
②关闭弹簧夹,记录注射器内气体的初始体积,用强光引燃白磷,冷却后打开弹簧夹。实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、。

5.(1)$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$ 反应生成的二氧化碳逸出装置
(2)浮力
(3)①好 ②反应前后注射器内气体的体积

【分析】
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合不同实验装置的特点分析反应现象、误差原因，同时考查装置气密性检查和空气中氧气含量测定的相关知识：
（1）甲图中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，装置敞口导致气体逸出，据此书写符号表达式并分析质量读数不等的原因；
（2）乙图中气球膨胀后会受到空气浮力，影响质量测量结果；
（3）丙图中，通过推拉注射器活塞复位情况判断气密性，结合空气中氧气含量占比，确定需测定的注射器体积变化数据。
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；甲装置为敞口体系，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前，因此反应前后质量读数不相等。
（2）乙图中，气球膨胀后，装置整体受到的空气浮力增大，会对质量测量产生误差，因此需考虑浮力的影响。
（3）①连接好装置后，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置内压强可恢复，证明装置的气密性好；②测定空气中氧气含量时，氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，需知道锥形瓶（含导管）的容积（即装置内空气总体积），同时需要测定反应前后注射器内气体的体积，通过体积差确定消耗氧气的体积，从而计算空气中氧气的含量。
【答案】
(1)$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl -＞ NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；反应生成的二氧化碳逸出装置
(2)浮力
(3)①好；②反应前后注射器内气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、装置气密性检查、空气中氧气含量测定
【点评】
本题通过三套实验装置的对比，考查质量守恒定律的验证及实验误差分析，同时结合装置气密性检查和空气中氧气含量测定的知识点，综合性较强，能有效考查学生的实验分析能力和知识应用能力。
【难度系数】
0.5