1.请写出下列反应的化学方程式。
（1）高温煅烧石灰石________。
（2）金属镁着火不能用$\ce{CO_{2}}$灭火，因为镁能在$\ce{CO_{2}}$中燃烧生成碳和氧化镁________。
（3）用纳米级的某种氧化物作催化剂，可以使汽车尾气中的$\ce{CO}$和$\ce{NO}$迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最高的气体________。
（4）在$440°\mathrm{C}$和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石(C)和碳酸钠________。

(1)$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}2MgO + C}$
(3)$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{纳米级的某种氧化物}N_{2} + 2CO_{2}}$
(4)$\ce{4Na + 3CO_{2}\xlongequal[高压]{440℃}C + 2Na_{2}CO_{3}}$

2.结合有关知识回答下列问题。
(1)某物质R在氧气中燃烧的表达式为$\ce{R + O_{2} \xrightarrow{\mathrm{点燃}} CO_{2} + H_{2}O}$，而且已知4.6 g R与一定量的氧气反应，生成8.8 g $\ce{CO_{2}}$和5.4 g $\ce{H_{2}O}$，则参加反应的氧气的质量为g，R中一定含有元素，得出此结论的依据是。
(2)某物质M在氧气中燃烧的表达式为$\ce{M + O_{2} \xrightarrow{\mathrm{点燃}} CO_{2} + H_{2}O}$，则M中一定含有元素，得出此结论的依据是。
(3)某物质Q在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{Q + 3O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$，则Q的化学式是，推断Q的化学式的依据是。

(1)9.6 C、H、O 质量守恒定律
(2)C、H 化学反应前后元素种类不变
(3)$\ce{C_{2}H_{6}O}$ 化学反应前后原子个数和种类不变
解析:(1)根据质量守恒定律,参加反应的氧气的质量为8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g;8.8 g二氧化碳中氧元素的质量为8.8 g×$\frac{32}{44}$×100%=6.4 g; 5.4 g水中氧元素的质量为5.4 g×$\frac{16}{18}$×100%=4.8 g;参加反应的氧气的质量为9.6 g,则R中氧元素的质量为6.4 g+4.8 g-9.6 g=1.6 g。二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自R,因此R中含有碳元素、氢元素和氧元素。(2)由题意“M在氧气中燃烧的表达式为$\ce{M + O_{2}\xrightarrow{点燃}CO_{2} + H_{2}O}$”可知M中一定含有C、H元素。(3)根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变,原子个数和种类不变,反应后共有2个C原子、6个H原子、7个O原子,反应前有6个O原子,则一个Q中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子,即该物质的化学式是$\ce{C_{2}H_{6}O}$。

3.大气中二氧化碳含量升高给全球气候带来了重大影响。为了降低二氧化碳的含量,我国科学家进行了积极探索。如图所示是消耗并利用二氧化碳的原理之一,回答下列问题。

○氢原子
斜线圆碳原子
灰圆氧原子
(1)丁是一种常见的氧化物,请在方框中画出丁的微观示意图。
(2)该反应中参加反应的乙和甲的分子个数比为。
(3)请以此反应为例,从微观角度解释其遵守质量守恒定律的原因:。

(1)
(2)3:1
(3)反应前后,碳、氢、氧原子的种类、数目、质量不变
解析:由反应的微观示意图和质量守恒定律可知,丁为常见氧化物,应为水,该反应是氢气与二氧化碳在催化剂条件下反应生成水和甲醇,反应的化学方程式为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}O + CH_{3}OH}$。
(1)由上述分析可知,丁是水,水是由水分子构成的,微观图示为○●○。
(2)由化学方程式的意义可知,参加反应的乙和甲的分子个数比为3:1。
(3)化学变化的微观实质为原子的重新组合,由图可知,该反应前后,碳、氢、氧原子的种类、数目、质量不变,则物质的总质量不变。