2. 下列有关“物质—性质—用途”的叙述中,用途与性质不相关的是()。
A. 氢气—密度小—可用于充灌探空气球
B. 二氧化碳—能与水发生反应—灭火
C. 氧气—能与许多物质发生反应并放出热量—助燃
D. 干冰—升华时吸收热量—制冷剂

2. B

3. 下列关于大气中二氧化碳增多的主要原因中,最合理的一种是()。
A. 全球人口增多,使呼出的二氧化碳增多
B. 植物不断光合作用的结果
C. 植物不断呼吸作用的结果
D. 含碳燃料的大量使用

3. D

4. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,甲同学和乙同学进行了如下实验：
(1)他俩将蛋壳洗净、干燥、捣碎并放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很快就有许多小气泡产生,他们将收集到的气体通入澄清石灰水,结果石灰水变浑浊。据此可判断,收集的气体中含有______。
(2)实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

甲同学根据“蛋壳残渣质量为4.3克”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______；乙同学根据“反应过程中减少的质量(10克+100克-106.7克= 3.3克)”,也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数______。请你写出乙同学的计算过程。

1. （1）
因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以收集的气体中含有${CO_{2}}$。
2. （2）
甲同学：
蛋壳中碳酸钙的质量$m = 10g−4.3g = 5.7g$。
蛋壳中碳酸钙的质量分数$w=\frac{5.7g}{10g}×100\% = 57\%$。
乙同学：
解：设蛋壳中碳酸钙的质量为$x$。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为${CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
根据质量守恒定律，反应过程中减少的质量就是生成二氧化碳的质量，$m({CO_{2}})=10g + 100g−106.7g = 3.3g$。
由化学方程式${CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$可知，${CaCO_{3}}$与${CO_{2}}$的质量关系为$\frac{M({CaCO_{3}})}{M({CO_{2}})}=\frac{100}{44}$（$M$为相对分子质量）。
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$，解得$x=\frac{100×3.3g}{44}=7.5g$。
则蛋壳中碳酸钙的质量分数$w=\frac{7.5g}{10g}×100\% = 75\%$。
故答案依次为：（1）${CO_{2}}$；（2）$57\%$；$75\%$；计算过程如上述乙同学的解题过程。

5. 雪碧是一种溶解了大量$CO_2$的碳酸饮料。雪碧与水按一定体积比例混合,可得二氧化碳浓度不同的雪碧溶液。让我们一起动手做“影响光合作用强度的因素”的实验吧！
【实验器材】吸管、菠菜、注射器、烧杯、LED灯(冷光源)、秒表、刻度尺、雪碧、凉开水。
【实验步骤】
①用吸管在菠菜叶片上打孔(如图甲),取6个叶圆片。取雪碧和凉开水,以1:1比例进行混合。
②将叶圆片置于注射器中,吸取30毫升凉开水,用手堵住注射器小孔,拉动活塞,反复8次,使叶圆片内气体逸出(如图乙)。
③将叶圆片取出,放入雪碧溶液中,叶圆片沉于底部。
④把LED灯放置在离烧杯10厘米处照射(如图丙)并开始计时；观察并记录所有叶圆片都上浮所需时间。
⑤改变LED灯与烧杯的距离,使距离分别为20厘米、30厘米,重复上述实验。

【实验数据和结论】
(1)请按照表格,记录数据：

(2)请结合表中数据,分析叶圆片上浮差异的原因：______。

5. (1)根据活动实际记录数据。(2)原来沉在水底的叶圆片，因为进行光合作用产生氧气，氧气附着在叶圆片上，使叶圆片受到的浮力变大，当浮力大于叶圆片的重力时，叶圆片上浮。