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1. A、B、C 三种物质各 15g，当它们相互反应完成时，生成 30g 新物质 D。若再增加 10g C，它们又继续反应到完成时，A 与 C 恰好消耗完毕。则参加反应的 A 与 B 的质量比是 (
A.2:3
B.2:1
C.3:2
D.1:1
C
)A.2:3
B.2:1
C.3:2
D.1:1
答案
1.C
解析
第一次反应：A、B、C各15g，生成30g D。根据质量守恒定律，参加反应的A、B、C总质量为30g。
再增加10g C（此时C共25g），A与C恰好消耗完毕，说明第一次反应后A剩余，C完全反应（15g C参与第一次反应）。
设第一次反应消耗A的质量为 $ x $，消耗B的质量为 $ y $。则 $ x + y + 15 = 30 $，即 $ x + y = 15 $。
第二次反应消耗A的质量为 $ 15 - x $，消耗C的质量为10g。因为A与C反应的质量比固定，所以 $ \frac{x}{15} = \frac{15 - x}{10} $。
解得 $ 10x = 15(15 - x) $，$ 10x = 225 - 15x $，$ 25x = 225 $，$ x = 9 $。
则 $ y = 15 - x = 6 $。
参加反应的A与B的质量比为 $ 9:6 = 3:2 $。
C
再增加10g C（此时C共25g），A与C恰好消耗完毕，说明第一次反应后A剩余，C完全反应（15g C参与第一次反应）。
设第一次反应消耗A的质量为 $ x $，消耗B的质量为 $ y $。则 $ x + y + 15 = 30 $，即 $ x + y = 15 $。
第二次反应消耗A的质量为 $ 15 - x $，消耗C的质量为10g。因为A与C反应的质量比固定，所以 $ \frac{x}{15} = \frac{15 - x}{10} $。
解得 $ 10x = 15(15 - x) $，$ 10x = 225 - 15x $，$ 25x = 225 $，$ x = 9 $。
则 $ y = 15 - x = 6 $。
参加反应的A与B的质量比为 $ 9:6 = 3:2 $。
C
2. B 在反应 $ A + 3B = 2C + 2D $ 中，14g A 完全反应生成 44g C 和 18g D，若 A 的化学式量为 28，则 B 的化学式量是 (
A.16
B.32
C.64
D.96
B
)A.16
B.32
C.64
D.96
答案
2.B
解析
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为44g+18g-14g=48g。
设B的化学式量为x。
$A + 3B = 2C + 2D$
28 3x
14g 48g
$\frac{28}{3x}=\frac{14g}{48g}$
解得x=32
B
设B的化学式量为x。
$A + 3B = 2C + 2D$
28 3x
14g 48g
$\frac{28}{3x}=\frac{14g}{48g}$
解得x=32
B
3. A 某反应 $ A + 2B = C + D $ 中，若有 30g A 和 15g B 恰好完全反应生成 10g C，那么要得到 7g D，参加反应的 A 的质量应为 (
A.20g
B.15g
C.12g
D.6g
D
)A.20g
B.15g
C.12g
D.6g
答案
3.D
解析
根据质量守恒定律，30g A和15g B完全反应生成10g C时，生成D的质量为：$30g + 15g - 10g = 35g$。
设要得到7g D，参加反应的A的质量为$x$，则：
$\frac{30g}{35g} = \frac{x}{7g}$
解得$x = 6g$。
D
设要得到7g D，参加反应的A的质量为$x$，则：
$\frac{30g}{35g} = \frac{x}{7g}$
解得$x = 6g$。
D
4. A 在化学反应 $ 2A + B_2 = 2AB $ 中，A 与 $ B_2 $ 反应的质量关系如图所示，现将 8g A 和 10g $ B_2 $ 充分反应，则生成 AB 的质量是 (
A.18g
B.16g
C.12g
D.14g
B
)A.18g
B.16g
C.12g
D.14g
答案
4.B
解析
解：由图可知，A与$B_2$反应的质量比为$m:m = 1:1$。
设8g A完全反应需$B_2$的质量为x，则$1:1 = 8g:x$，解得$x = 8g$。
因提供的$B_2$质量为10g ＞ 8g，故$B_2$过量，A完全反应。
根据质量守恒定律，生成AB的质量为$8g + 8g = 16g$。
B
设8g A完全反应需$B_2$的质量为x，则$1:1 = 8g:x$，解得$x = 8g$。
因提供的$B_2$质量为10g ＞ 8g，故$B_2$过量，A完全反应。
根据质量守恒定律，生成AB的质量为$8g + 8g = 16g$。
B
5. B 现有化学反应 $ A + B = C $，若将 a g A 与 b g B 在适当条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成 C 的质量为 (
A.等于 $ (a + b)g $
B.大于 $ (a + b)g $
C.小于 $ (a + b)g $
D.不大于 $ (a + b)g $
C
)A.等于 $ (a + b)g $
B.大于 $ (a + b)g $
C.小于 $ (a + b)g $
D.不大于 $ (a + b)g $
答案
5.C
解析
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。现有化学反应$A + B = C$，将$a\ g\ A$与$b\ g\ B$充分反应，剩余物为混合物，说明$A$和$B$未完全反应，即参加反应的$A$质量小于$a\ g$，参加反应的$B$质量小于$b\ g$，所以生成$C$的质量小于$(a + b)\ g$。
C
C
6. A 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是 $ CaCO_3 $ 和 $ Mg(OH)_2 $。某学校化学研究性学习小组同学通过实验测定水垢中 $ CaCO_3 $ 含量：取 200g 水垢，加入过量稀盐酸，同时测量 5min 内生成 $ CO_2 $ 的质量。结果如下表 $ [CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow ; 2HCl + Mg(OH)_2 = MgCl_2 + 2H_2O] $：
(1) 4min 后，水垢中 $ CaCO_3 $
(2) 该水垢中 $ CaCO_3 $ 的质量分数是多少?
(1) 4min 后，水垢中 $ CaCO_3 $
是
(填“是”或“否”)反应完全。(2) 该水垢中 $ CaCO_3 $ 的质量分数是多少?
答案
6.
(1)是
(2)75％
(1)是
(2)75％
7. A (2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1) 二氧化锰在反应前后的质量
(2) 实验产生氧气的质量是
(3) 通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%是否一致。
请完成下列分析及计算：
(1) 二氧化锰在反应前后的质量
不变
(填“变大”“变小”或“不变”)。(2) 实验产生氧气的质量是
1.6
g。(3) 通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%是否一致。
答案
7.
(1)不变
(2)1.6
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2H₂O₂ \stackrel{MnO₂}{=}2H₂O + O₂↑$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6 g}$
x = 3.4 g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为
$\frac{3.4 g}{400.0 g - 300.0 g}×100％ = 3.4％≠5％$
答:实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5％不一致。
(1)不变
(2)1.6
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2H₂O₂ \stackrel{MnO₂}{=}2H₂O + O₂↑$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6 g}$
x = 3.4 g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为
$\frac{3.4 g}{400.0 g - 300.0 g}×100％ = 3.4％≠5％$
答:实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5％不一致。
