17.氧气的制取。

(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是(填字母代号，下同)；收集装置可用；其中二氧化锰起作用。用化学式表示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气发生的反应：。
(2)若用F装置收集氧气，气体应从号导管口通入；若F中盛满水，收集氧气应从号导管口通入。
(3)若用高锰酸钾制取氧气，选择的装置为，发生反应的化学方程式为。

(1)B；C或E；催化；$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
(2)⑥；⑦
(3)A；$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$

18.实验室加热28.0g氯酸钾($KClO_3$)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。(该反应的化学方程式为$2KClO_3 \stackrel{MnO_2}{\underset{\triangle}{=}} 2KCl + 3O_2↑$)
(1)计算生成氧气的质量。
(2)计算生成氯化钾的质量。
(3)计算原混合物中氯酸钾的质量分数。

(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：
$28.0\ g - 18.4\ g = 9.6\ g$。
(2)设生成氯化钾的质量为 $x$，原混合物中氯酸钾的质量为 $y$。
$\begin{aligned}&2KClO_3&\stackrel{MnO_2}{\underset{\triangle}{=}}&2KCl&+&3O_2 \uparrow\\&245&&149&&96\\&y&&x&&9.6\ g\end{aligned}$
根据比例关系：
$\frac{149}{x} = \frac{96}{9.6\ g}$，
解得：
$x = \frac{149 × 9.6\ g}{96} = 14.9\ g$。
(3)根据比例关系：
$\frac{245}{y} = \frac{96}{9.6\ g}$，
解得：
$y = \frac{245 × 9.6\ g}{96} = 24.5\ g$。
原混合物中氯酸钾的质量分数为：
$\frac{24.5\ g}{28.0\ g} × 100\% = 87.5\%$。
结论：
(1)生成氧气的质量为 $9.6\ g$。
(2)生成氯化钾的质量为 $14.9\ g$。
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数为 $87.5\%$。