11. 录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 $\ce{Co_{x}Fe_{3-x}O_{3+x}}$ 的化合物。已知氧为 $-2$ 价，钴($\ce{Co}$)和铁可能呈现$+2$价或$+3$价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则 $x$ 的值为，铁的化合价为，钴的化合价为。

11. 1 +3 +2

12. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐($\ce{C_{4}H_{5}O_{5}Na}$)是低钠盐的一种。请回答:
(1)苹果酸钠盐中C、H、O、Na元素的质量比为。
(2)若某病人每天食用 5.85 g 苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐($\ce{NaCl}$)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
思维大爆炸

12. (1) 48:5:80:23
(2)解:5.85 g NaCl中钠元素的质量为
$5.85\ \mathrm{g}×(\frac{23}{58.5}×100\%)=2.3\ \mathrm{g}$
5.85 g $\ce{C_{4}H_{5}O_{5}Na}$中钠元素的质量为
$5.85\ \mathrm{g}×(\frac{23}{156}×100\%)\approx0.86\ \mathrm{g}$
则食用苹果酸钠比5.85 g NaCl少摄入钠元素的质量为$2.3\ \mathrm{g}-0.86\ \mathrm{g}\approx1.4\ \mathrm{g}$。

13. (重庆沙坪坝期中)大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应为 $\ce{Ca(HCO_{3})_{2}\xrightarrow{加热}CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}}$，请完成下列问题：
(1) 标出 $\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$ 中碳元素的化合价：。
(2) $\ce{CaCO_{3}}$ 中钙元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)。
(3) 将 $32.4\ \mathrm{g}\ \ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$ 固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为 $1.8\ \mathrm{g}$，已知化学反应前后元素种类和质量不变，求：
①参加反应的 $\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$ 质量。(写出计算过程)
②混合固体中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留到 $0.1\%$)

13. (1) $\ce{Ca(H\overset{+4}{C}O_{3})_{2}}$ (2) 5:6
(3) ①解:设参加反应的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$质量为$x$。根据氢元素守恒得:
$x×(\frac{2}{162}×100\%)=1.8\ \mathrm{g}×(\frac{2}{18}×100\%)$
解得:$x=16.2\ \mathrm{g}$。
答:参加反应的$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$质量为16.2 g。
②解:设生成的碳酸钙的质量为$y$。根据钙元素守恒得:
$y×(\frac{40}{100}×100\%)=16.2\ \mathrm{g}×(\frac{40}{162}×100\%)$
解得:$y=10\ \mathrm{g}$。
混合固体的质量为$32.4\ \mathrm{g}-16.2\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=26.2\ \mathrm{g}$。
混合固体中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{26.2\ \mathrm{g}}×100\%\approx38.2\%$。
答:混合固体中碳酸钙的质量分数为38.2%。