【例1】有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图甲所示的实验。

(1)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀的质量与滴加的稀硝酸的质量的关系如图乙所示，可确定原白色粉末中一定含有。
(2)取无色溶液C于试管中，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中溶质除$\ce{NaNO_{3}}$外，还有溶质。
(3)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作是，通过观察现象即可确定。

1. $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ 和 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
2. $\ce{NaOH}$ 和 $\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$
3. 取无色溶液C于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液

【分析】
首先，白色粉末加水得到无色溶液A，说明不含氯化铁（氯化铁溶液呈黄色）；加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀B，向沉淀中加稀硝酸时，沉淀质量减少但未完全溶解，说明沉淀是硫酸钡（不溶于稀硝酸）和碳酸钡（溶于稀硝酸）的混合物，由此可推断原粉末含硫酸钠和碳酸钠；结合无色溶液C通入二氧化碳产生白色沉淀，可进一步推断溶液C的溶质；最后检验可能存在的氯化钾，需利用氯离子的检验方法排除干扰。
【解析】
1. 加水得无色溶液A：排除氯化铁（其溶液为黄色）；加Ba(NO₃)₂生成白色沉淀B，加稀硝酸后沉淀部分溶解（图乙），说明沉淀为BaSO₄和BaCO₃，因此原白色粉末一定含$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
2. 溶液C通CO₂产生白色沉淀：CO₂与溶液中的NaOH反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂反应生成BaCO₃白色沉淀，说明溶液C中除$\ce{NaNO_{3}}$外，还有未反应完的$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$和$\ce{NaOH}$。
3. 可能存在的氯化钾需检验Cl⁻，操作是取无色溶液C，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含KCl，反之则无。
【答案】
1. $\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
2. $\ce{NaOH}$、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$
3. 取无色溶液C于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液
【知识点】
盐的化学性质、物质推断、离子检验
【点评】
本题结合实验流程和图像分析物质组成，需根据物质的溶解性、反应现象逐步推导，重点考查常见离子的检验方法，综合性较强，需学生具备逻辑分析能力。
【难度系数】
0.5