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1. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指（
A.钙元素
B.钙原子
C.钙离子
D.钙单质
A
）A.钙元素
B.钙原子
C.钙离子
D.钙单质
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学中关于物质组成的核心概念：生活中食品标注的“含钙、铁”等，是从宏观角度描述物质的组成，对应化学里的“元素”概念，而非微观粒子（原子、离子）或具体单质。解题时先回忆相关概念，再逐一排除错误选项即可得出答案。
【解析】
在化学中，描述物质的宏观组成时，通常用“元素”来表述。奶制品、豆类、虾皮等食物中的“钙”，指的是钙元素，它以化合态形式存在于食物中，并非钙单质（钙单质是活泼金属，无法直接作为食物中的钙），也不是单个的钙原子或钙离子（这些是微观粒子，不能代表食物中所有的钙），因此正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
元素的概念；物质的宏观组成
【点评】
本题为化学基础概念题，考查宏观元素与微观粒子、单质的区分，是化学入门阶段的常见考点，难度较低，学生只要准确掌握相关概念就能正确解答。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需明确化学中关于物质组成的核心概念：生活中食品标注的“含钙、铁”等，是从宏观角度描述物质的组成，对应化学里的“元素”概念，而非微观粒子（原子、离子）或具体单质。解题时先回忆相关概念，再逐一排除错误选项即可得出答案。
【解析】
在化学中，描述物质的宏观组成时，通常用“元素”来表述。奶制品、豆类、虾皮等食物中的“钙”，指的是钙元素，它以化合态形式存在于食物中，并非钙单质（钙单质是活泼金属，无法直接作为食物中的钙），也不是单个的钙原子或钙离子（这些是微观粒子，不能代表食物中所有的钙），因此正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
元素的概念；物质的宏观组成
【点评】
本题为化学基础概念题，考查宏观元素与微观粒子、单质的区分，是化学入门阶段的常见考点，难度较低，学生只要准确掌握相关概念就能正确解答。
【难度系数】
0.9
2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 (
A.硅
B.铝
C.铁
D.钙
A
)A.硅
B.铝
C.铁
D.钙
答案
A
解析
【分析】首先需掌握根据元素名称的偏旁判断元素类别的方法：金属元素名称一般带“钅”字旁（汞除外），非金属元素名称常带“石”“氵”“气”等字旁。据此逐一分析选项中的元素类别，找出非金属元素即可。
【解析】根据元素分类规则：A选项硅，名称带“石”字旁，属于非金属元素；B选项铝、C选项铁、D选项钙，名称均带“钅”字旁，属于金属元素。因此属于非金属元素的是硅，对应选项A。
【答案】A
【知识点】元素分类
【点评】本题考查元素的简单分类，属于基础题型，核心是掌握元素名称偏旁与类别的对应关系，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】根据元素分类规则：A选项硅，名称带“石”字旁，属于非金属元素；B选项铝、C选项铁、D选项钙，名称均带“钅”字旁，属于金属元素。因此属于非金属元素的是硅，对应选项A。
【答案】A
【知识点】元素分类
【点评】本题考查元素的简单分类，属于基础题型，核心是掌握元素名称偏旁与类别的对应关系，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
3. 下列关于物质组成与构成的说法中正确的是（
A.过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)是由氢气和氧气混合而成的
B.氯化氢($\ce{HCl}$)是由氯元素和氢元素组成的
C.保持水($\ce{H_{2}O}$)的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D.氨气($\ce{NH_{3}}$)由一个氮原子和三个氢原子构成
B
）A.过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)是由氢气和氧气混合而成的
B.氯化氢($\ce{HCl}$)是由氯元素和氢元素组成的
C.保持水($\ce{H_{2}O}$)的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D.氨气($\ce{NH_{3}}$)由一个氮原子和三个氢原子构成
答案
B
解析
【分析】
本题考查物质的组成与构成的基础概念，解题思路是结合宏观（元素）与微观（原子、分子）的表述规则，逐一分析每个选项：物质由元素组成，分子由原子构成，保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子是其本身的分子，据此判断各选项对错。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非氢气和氧气的混合，错误；
B选项：氯化氢（$\ce{HCl}$）是化合物，由氯元素和氢元素组成，符合宏观组成的表述，正确；
C选项：水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，错误；
D选项：氨气（$\ce{NH_{3}}$）由氨分子构成，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不能直接说氨气由原子构成，错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的组成、物质的构成、分子的定义
【点评】
本题是化学入门的基础概念题，需区分宏观（元素）与微观（原子、分子）的表述差异，明确保持物质化学性质的粒子，难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
本题考查物质的组成与构成的基础概念，解题思路是结合宏观（元素）与微观（原子、分子）的表述规则，逐一分析每个选项：物质由元素组成，分子由原子构成，保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子是其本身的分子，据此判断各选项对错。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非氢气和氧气的混合，错误；
B选项：氯化氢（$\ce{HCl}$）是化合物，由氯元素和氢元素组成，符合宏观组成的表述，正确；
C选项：水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，错误；
D选项：氨气（$\ce{NH_{3}}$）由氨分子构成，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不能直接说氨气由原子构成，错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的组成、物质的构成、分子的定义
【点评】
本题是化学入门的基础概念题，需区分宏观（元素）与微观（原子、分子）的表述差异，明确保持物质化学性质的粒子，难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
4. 写出下列化学符号或符号的意义。
(1)氟元素：
(2)5个铍原子：
(3)H：
(4)3Al：
(5)3Mg²⁺：
(6)Fe：
(1)氟元素：
F
。(2)5个铍原子：
5Be
。(3)H：
氢元素
、1个氢原子
。(4)3Al：
3个铝原子
。(5)3Mg²⁺：
3个镁离子
。(6)Fe：
铁元素、一个铁原子、金属铁
。答案
(1) F
(2) 5Be
(3) 氢元素 1个氢原子
(4) 3个铝原子
(5) 3个镁离子
(6) 铁元素、一个铁原子、金属铁
(2) 5Be
(3) 氢元素 1个氢原子
(4) 3个铝原子
(5) 3个镁离子
(6) 铁元素、一个铁原子、金属铁
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写及常见化学符号的意义，解题时需明确：①元素符号书写遵循“一大二小”规则；②多个原子的表示方法为“数字+元素符号”；③元素符号的宏观意义（表示元素）、微观意义（表示1个原子），金属等由原子直接构成的物质的元素符号还可表示该物质；④多个离子的表示方法为“数字+离子符号”。
【解析】
(1) 氟元素的元素符号按“一大二小”规则书写，为F；
(2) 铍的元素符号是Be，5个铍原子需在元素符号前加数字5，即5Be；
(3) H是氢元素的元素符号，宏观意义表示氢元素，微观意义表示1个氢原子；
(4) 元素符号前加数字表示多个原子，故3Al表示3个铝原子；
(5) Mg²⁺表示镁离子，离子符号前加数字表示多个离子，故3Mg²⁺表示3个镁离子；
(6) Fe是铁元素的元素符号，宏观上表示铁元素、金属铁，微观上表示1个铁原子。
【答案】
(1) F；(2) 5Be；(3) 氢元素、1个氢原子；(4) 3个铝原子；(5) 3个镁离子；(6) 铁元素、一个铁原子、金属铁
【知识点】
化学符号书写、元素符号意义、离子符号意义
【点评】
本题为初中化学基础题型，聚焦化学用语核心知识点，难度较低，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的规范书写及常见化学符号的意义，解题时需明确：①元素符号书写遵循“一大二小”规则；②多个原子的表示方法为“数字+元素符号”；③元素符号的宏观意义（表示元素）、微观意义（表示1个原子），金属等由原子直接构成的物质的元素符号还可表示该物质；④多个离子的表示方法为“数字+离子符号”。
【解析】
(1) 氟元素的元素符号按“一大二小”规则书写，为F；
(2) 铍的元素符号是Be，5个铍原子需在元素符号前加数字5，即5Be；
(3) H是氢元素的元素符号，宏观意义表示氢元素，微观意义表示1个氢原子；
(4) 元素符号前加数字表示多个原子，故3Al表示3个铝原子；
(5) Mg²⁺表示镁离子，离子符号前加数字表示多个离子，故3Mg²⁺表示3个镁离子；
(6) Fe是铁元素的元素符号，宏观上表示铁元素、金属铁，微观上表示1个铁原子。
【答案】
(1) F；(2) 5Be；(3) 氢元素、1个氢原子；(4) 3个铝原子；(5) 3个镁离子；(6) 铁元素、一个铁原子、金属铁
【知识点】
化学符号书写、元素符号意义、离子符号意义
【点评】
本题为初中化学基础题型，聚焦化学用语核心知识点，难度较低，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
5. 理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。完成下列填空。
(1)汞由
(2)水由
(3)氯化钠由
(1)汞由
汞原子
构成，由汞元素
组成。(2)水由
水分子
构成，由氢元素和氧元素
组成。(3)氯化钠由
钠离子
和氯离子
构成，由钠元素
和氯元素
组成。答案
(1) 汞原子 汞元素
(2) 水分子 氢元素和氧元素
(3) 钠离子 氯离子 钠元素 氯元素
(2) 水分子 氢元素和氧元素
(3) 钠离子 氯离子 钠元素 氯元素
解析
【分析】首先明确化学中“构成”是从微观角度描述物质，对应微粒（原子、分子、离子）；“组成”是从宏观角度描述物质，对应元素。再根据物质类别判断构成微粒：金属单质由原子直接构成，由非金属元素组成的共价化合物由分子构成，离子化合物由离子构成；组成则根据物质含有的元素种类确定。
【解析】
(1) 汞是金属单质，由汞原子直接构成；宏观上汞由汞元素组成。
(2) 水是由非金属元素组成的共价化合物，由水分子构成；宏观上水由氢元素和氧元素组成。
(3) 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；宏观上氯化钠由钠元素和氯元素组成。
【答案】
(1) 汞原子 汞元素
(2) 水分子 氢元素和氧元素
(3) 钠离子 氯离子 钠元素 氯元素
【知识点】
物质的构成；物质的组成
【点评】
本题考查化学中物质的微观构成与宏观组成的核心概念区分，属于基础概念题，需准确把握“构成（微观微粒）”和“组成（宏观元素）”的表述差异，是化学学习的基础知识点。
【难度系数】
0.8
【解析】
(1) 汞是金属单质，由汞原子直接构成；宏观上汞由汞元素组成。
(2) 水是由非金属元素组成的共价化合物，由水分子构成；宏观上水由氢元素和氧元素组成。
(3) 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；宏观上氯化钠由钠元素和氯元素组成。
【答案】
(1) 汞原子 汞元素
(2) 水分子 氢元素和氧元素
(3) 钠离子 氯离子 钠元素 氯元素
【知识点】
物质的构成；物质的组成
【点评】
本题考查化学中物质的微观构成与宏观组成的核心概念区分，属于基础概念题，需准确把握“构成（微观微粒）”和“组成（宏观元素）”的表述差异，是化学学习的基础知识点。
【难度系数】
0.8
6. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
(1)从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有
(2)镓原子的结构示意图如图2所示。
镓原子结构示意图中$x=$
(3)镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为
(1)从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有
4
种。不同种元素的本质区别是质子数(或核电荷数)不同
。(2)镓原子的结构示意图如图2所示。
镓原子结构示意图中$x=$
31
，其核外有4
个电子层。(3)镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为
液态
(填“固态”“液态”或“气态”)。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是温度升高，合金中原子间间隔变大
。答案
(1) 4 质子数(或核电荷数)不同
(2) 31 4
(3) 液态 温度升高，合金中原子间间隔变大
(2) 31 4
(3) 液态 温度升高，合金中原子间间隔变大
解析
【分析】
本题分为三个小问题，需逐一分析：
1. 第(1)问：先找出各代半导体材料中的元素，区分非金属元素并计数，再依据元素的定义确定不同元素的本质区别；
2. 第(2)问：根据原子中质子数等于核外电子总数计算x的值，再观察原子结构示意图的电子层数；
3. 第(3)问：结合汞的状态推测镓合金的常温状态，再从原子的基本性质（间隔随温度变化）解释温度计柱变长的微观原因。
【解析】
(1) 分析各代材料的元素：第一代含Si（非金属）、Ge（金属）；第二代含As（非金属）、Ga（金属）；第三代含N（非金属）、Ga；第四代含O（非金属）、Ga。其中非金属元素为Si、As、N、O，共4种。元素是质子数相同的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
(2) 原子中，核内质子数等于核外电子总数，因此$x=2+8+18+3=31$；观察镓原子结构示意图，核外电子层共有4层，故核外有4个电子层。
(3) 汞常温下为液态，镓合金可代替汞制作体温计，说明镓合金常温下为液态；温度计测温时，温度变化会导致合金体积变化，微观上是因为温度升高，合金中原子间的间隔变大，使体积膨胀，表现为合金柱变长。
【答案】
(1) 4；质子数(或核电荷数)不同
(2) 31；4
(3) 液态；温度升高，合金中原子间间隔变大
【知识点】
元素的概念；原子结构示意图；原子的基本性质
【点评】
本题结合科技材料考查化学基础知识点，涵盖元素、原子结构、物质性质等内容，题目贴近生活和科技，注重基础应用，难度适中，适合学生巩固相关知识。
【难度系数】
0.7
本题分为三个小问题，需逐一分析：
1. 第(1)问：先找出各代半导体材料中的元素，区分非金属元素并计数，再依据元素的定义确定不同元素的本质区别；
2. 第(2)问：根据原子中质子数等于核外电子总数计算x的值，再观察原子结构示意图的电子层数；
3. 第(3)问：结合汞的状态推测镓合金的常温状态，再从原子的基本性质（间隔随温度变化）解释温度计柱变长的微观原因。
【解析】
(1) 分析各代材料的元素：第一代含Si（非金属）、Ge（金属）；第二代含As（非金属）、Ga（金属）；第三代含N（非金属）、Ga；第四代含O（非金属）、Ga。其中非金属元素为Si、As、N、O，共4种。元素是质子数相同的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
(2) 原子中，核内质子数等于核外电子总数，因此$x=2+8+18+3=31$；观察镓原子结构示意图，核外电子层共有4层，故核外有4个电子层。
(3) 汞常温下为液态，镓合金可代替汞制作体温计，说明镓合金常温下为液态；温度计测温时，温度变化会导致合金体积变化，微观上是因为温度升高，合金中原子间的间隔变大，使体积膨胀，表现为合金柱变长。
【答案】
(1) 4；质子数(或核电荷数)不同
(2) 31；4
(3) 液态；温度升高，合金中原子间间隔变大
【知识点】
元素的概念；原子结构示意图；原子的基本性质
【点评】
本题结合科技材料考查化学基础知识点，涵盖元素、原子结构、物质性质等内容，题目贴近生活和科技，注重基础应用，难度适中，适合学生巩固相关知识。
【难度系数】
0.7
