登录
1.「2026江苏宿迁泗洪期中」氧气($O_2$)和臭氧($O_3$)均由氧元素组成，但两者的化学性质有明显差异，其原因是 (
A.氧原子排列方式不同
B.氧原子结构不同
C.构成它们的氧原子的电子数不同
D.分子结构不同
D
)A.氧原子排列方式不同
B.氧原子结构不同
C.构成它们的氧原子的电子数不同
D.分子结构不同
答案
氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成。两者的化学性质有明显差异的原因是分子结构不同。
2.「2026宁夏银川期中」下列关于物质的组成与构成的说法,不正确的是 (
A.组成物质的元素是有限的,但有限的元素可以形成多样性的物质
B.原子得失电子变成离子后,元素种类发生改变
C.原子的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的
D.水分子中不含氧分子
B
)A.组成物质的元素是有限的,但有限的元素可以形成多样性的物质
B.原子得失电子变成离子后,元素种类发生改变
C.原子的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的
D.水分子中不含氧分子
答案
原子得失电子变成离子后,质子数并没有改变,故元素种类不会发生改变。
3.「2026辽宁鞍山期中改编」根据如图所示关系图分析，下列说法正确的是（
A.分子都是由同种原子构成的
B.氨气($\mathrm{NH}_3$)由氨元素组成
C.氯化钠由氯化钠离子构成
D.铁原子是保持铁化学性质的最小粒子
D
）A.分子都是由同种原子构成的
B.氨气($\mathrm{NH}_3$)由氨元素组成
C.氯化钠由氯化钠离子构成
D.铁原子是保持铁化学性质的最小粒子
答案
分子可能由同种原子构成,也可能由不同种原子构成;氨气($\mathrm{NH}_3$)是由氮元素和氢元素组成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;铁是由铁原子直接构成的,铁原子是保持铁化学性质的最小粒子。
4. 核心素养 科学思维 如图为某微观粒子M的结构示意图，下列说法错误的是（
A.x表示核内质子数，x不同则元素种类不同
B.当y=8时，M对应的元素一定属于稀有气体元素
C.当y=7时，M在化学变化中易形成M⁻
D.对于该微观粒子，x与y可能存在$x=2+8+y$的关系
B
）A.x表示核内质子数，x不同则元素种类不同
B.当y=8时，M对应的元素一定属于稀有气体元素
C.当y=7时，M在化学变化中易形成M⁻
D.对于该微观粒子，x与y可能存在$x=2+8+y$的关系
答案
当y=8时,M可表示离子或原子,其对应的元素不一定属于稀有气体元素,B错误;当y=7时,x=2+8+7=17,M是氯原子,在化学变化中易得到一个电子形成Cl⁻,C正确;当该微观粒子是原子时,核内质子数=核外电子数,即x=2+8+y,D正确。
5.以下是五种粒子的结构示意图,相关说法正确的是
（
A.①③化学性质相似
B.上述粒子中只有②④⑤具有相对稳定结构
C.④⑤对应的离子所带电荷数相同
D.以上共表示4种元素
（
D
）A.①③化学性质相似
B.上述粒子中只有②④⑤具有相对稳定结构
C.④⑤对应的离子所带电荷数相同
D.以上共表示4种元素
答案
①是氦原子,核外只有一个电子层,该电子层上有2个电子,化学性质稳定;③是镁原子,最外层有2个电子,在化学反应中易失去电子,化学性质不稳定,二者的化学性质不相似。②④⑤的最外层电子数都是8,都具有相对稳定结构;①是氦原子,属于稀有气体元素原子,也具有相对稳定结构。④是钠离子,一个钠离子带1个单位的正电荷;⑤是镁离子,一个镁离子带2个单位的正电荷。质子数决定元素的种类,题图粒子共表示4种元素。
6.「2026 福建泉州永春五中期中改编」如图是某些粒子的结构示意图，请据图回答下列问题。
(1)A~D粒子在化学反应中容易形成阳离子的是
(2)若E中x=8，则该粒子的符号为
(3)根据微观示意图，用“甲”“乙”或“丙”填空。
其中属于混合物的是
(1)A~D粒子在化学反应中容易形成阳离子的是
B
（填字母，下同），化学性质较稳定的是D
。(2)若E中x=8，则该粒子的符号为
O²⁻
；若E表示带两个单位正电荷的阳离子，则x=12
。(3)根据微观示意图，用“甲”“乙”或“丙”填空。
其中属于混合物的是
丙
；属于单质的是乙
；可能属于氧化物的是甲
。答案
(1)B D (2)O²⁻ 12 (3)丙 乙 甲
解析 (1)A~D粒子的核内质子数=核外电子数,均为原子;当原子最外层电子数小于4时,在化学反应中容易失去电子形成阳离子;当原子的最外层电子数为8(或核外只有1个电子层时,电子数为2)时,达到相对稳定结构,化学性质较稳定。(2)若E中x=8,该粒子为氧离子,符号为O²⁻;若E表示带两个单位正电荷的阳离子,即E的质子数比核外电子数多2,则E的质子数为10+2=12。(3)丙中含有两种分子,属于混合物;乙中只含有一种分子,且该分子由同种原子构成,属于单质;甲中只含有一种分子,且该分子由两种元素原子构成,属于化合物,若其中一种元素是氧元素,则表示氧化物。
解析 (1)A~D粒子的核内质子数=核外电子数,均为原子;当原子最外层电子数小于4时,在化学反应中容易失去电子形成阳离子;当原子的最外层电子数为8(或核外只有1个电子层时,电子数为2)时,达到相对稳定结构,化学性质较稳定。(2)若E中x=8,该粒子为氧离子,符号为O²⁻;若E表示带两个单位正电荷的阳离子,即E的质子数比核外电子数多2,则E的质子数为10+2=12。(3)丙中含有两种分子,属于混合物;乙中只含有一种分子,且该分子由同种原子构成,属于单质;甲中只含有一种分子,且该分子由两种元素原子构成,属于化合物,若其中一种元素是氧元素,则表示氧化物。
7.「2025山东烟台中考」国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（
初中化学九年级上册
A.硅的相对原子质量是28.09 g
B.一个硅原子核外有14个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
B
）初中化学九年级上册
A.硅的相对原子质量是28.09 g
B.一个硅原子核外有14个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
答案
相对原子质量的单位为“1”,而不是“g”,A不正确;元素周期表单元格中,左上角的数字表示原子序数,原子序数=原子的核外电子数,则一个硅原子核外有14个电子,B正确;硅、锗元素位于同一列,属于同一族,C不正确;半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间,硅是非金属,锗是金属,它们都可作为半导体材料,D不正确。
