1. 现有$a\ g$某溶液,其中含溶剂$b\ g$,则此溶液的溶质质量分数为 ()

A.$\frac {a}{b}×100\% $
B.$\frac {b}{a+b}×100\% $
C.$\frac {a-b}{b}×100\% $
D.$\frac {a-b}{a}×100\% $

1.D

溶液质量为$a\ g$，溶剂质量为$b\ g$，则溶质质量为$(a - b)\ g$。
溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%=\frac{a - b}{a} × 100\%$
D

2. 下列溶液中溶质质量分数最大的是 ()

A.19%的蔗糖溶液
B.把$50\ g$蔗糖完全溶解在$200\ g$水中所配成的溶液
C.含有$30\ g$蔗糖的$180\ g$蔗糖水
D.把$a\ g$水加入$a\ g\ 50\%$的蔗糖溶液中所配成的溶液

2.D

A.19%
B.$\frac{50\ g}{50\ g+200\ g}×100\%=20\%$
C.$\frac{30\ g}{180\ g}×100\%\approx16.7\%$
D.$\frac{a\ g×50\%}{a\ g+a\ g}×100\%=25\%$
25%＞20%＞19%＞16.7%，溶质质量分数最大的是D。

3. 对“20%的食盐溶液”的含义解释错误的是 ()

A.10 g水中溶解了2 g食盐
B.将食盐与水按$1:4$的质量比配成的溶液
C.将60 g食盐溶解于240 g水中所得到的溶液
D.50 g食盐溶液中溶解了10 g食盐

3.A

4. 在10%的硫酸铜溶液中,溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是 ()

A.溶质的质量:溶剂的质量$=1:10$
B.溶质的质量:溶液的质量$=1:10$
C.溶剂的质量:溶液的质量$=9:11$
D.溶质的质量:溶液的质量$=1:11$

4.B

设溶液质量为$100g$，则溶质质量为$100g×10\% = 10g$，溶剂质量为$100g - 10g=90g$。
溶质质量:溶剂质量$=10g:90g = 1:9$
溶质质量:溶液质量$=10g:100g = 1:10$
溶剂质量:溶液质量$=90g:100g = 9:10$
B

5. 往$100\ g\ 20\%$的食盐溶液中加入$100\ g$水,则稀释前后 ()

A.溶剂的质量不变
B.溶液的质量不变
C.溶质的质量不变
D.溶液中溶质的质量分数不变

5.C

6. 有40 g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,可采取的方法是 ()

A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40 g溶质质量分数为20%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20 g
D.加入2 g氯化钙晶体

6.C

原溶液中溶质质量：$40\ g×5\%=2\ g$，溶剂质量：$40\ g-2\ g=38\ g$。
A. 蒸发溶剂一半后溶剂质量：$38\ g÷2=19\ g$，溶液质量：$2\ g+19\ g=21\ g$，溶质质量分数：$\frac{2\ g}{21\ g}×100\%\approx9.5\%\neq10\%$。
B. 加入$40\ g\ 20\%$的溶液后，溶质总质量：$2\ g+40\ g×20\%=10\ g$，溶液总质量：$40\ g+40\ g=80\ g$，溶质质量分数：$\frac{10\ g}{80\ g}×100\%=12.5\%\neq10\%$。
C. 蒸发$20\ g$溶剂后，溶液质量：$40\ g-20\ g=20\ g$，溶质质量分数：$\frac{2\ g}{20\ g}×100\%=10\%$。
D. 加入$2\ g$氯化钙后，溶质总质量：$2\ g+2\ g=4\ g$，溶液总质量：$40\ g+2\ g=42\ g$，溶质质量分数：$\frac{4\ g}{42\ g}×100\%\approx9.5\%\neq10\%$。
C

7. 编号为①②③的三个烧杯中均盛有100克水,20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质,充分溶解,实验结果如图所示,下列判断正确的是 ()

A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.若②中溶液升温到30℃,溶液的质量一定不变
D.若③中溶液恒温蒸发,溶质的质量分数一定变大

7.B 点拨:①烧杯中无固体物质,溶液可能不饱和也可能恰好饱和;②③烧杯同温度,都有固体剩余,都是饱和溶液,溶质质量分数相等;②中温度升高溶解的固体可能增多,也可能减少,则溶液质量可能增大,也可能减小;③恒温条件下蒸发溶剂,溶液还是饱和溶液,溶质质量分数不变。