1.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 （）

A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是18%
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3
D.物质丁一定是该反应的催化剂

C

【分析】要解决本题，需根据反应前后各物质的质量分数，结合质量守恒定律分析各物质的变化：首先利用总质量为100%，计算反应后乙的质量分数；再通过反应前后质量的增减判断反应物、生成物，质量不变的物质可能是催化剂或未参与反应；最后逐一分析选项得出答案。
【解析】1. 计算反应后乙的质量分数：反应后总质量分数为100%，因此乙的质量分数=100% - 甲的42% - 丙的40% - 丁的10% = 8%。
2. 分析各物质的质量变化：甲反应前70%→反应后42%，减少了28%，属于反应物；乙反应前14%→反应后8%，减少了6%，属于反应物；丙反应前6%→反应后40%，增加了34%，属于生成物；丁反应前后均为10%，质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应。
3. 逐一分析选项：
A选项：甲质量减少，是反应物，不是生成物，错误；
B选项：反应后乙的质量分数为8%，不是18%，错误；
C选项：甲、乙的质量比为28%:6%=14:3，正确；
D选项：丁质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、催化剂的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过饼图计算各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物及催化剂，题型基础，需准确计算各物质的质量分数变化。
【难度系数】0.6