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4. 下图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式为 【 】
A.$4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
B.$C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
C.$S+O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}$
D.$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
A.$4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
B.$C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
C.$S+O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}$
D.$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
答案
4. D
解析
【分析】
要选出符合四位同学描述的化学方程式，需逐一核对四个关键条件：反应条件为点燃、各物质分子个数比为2:1:2、属于化合反应、各物质质量比为1:8:9，对每个选项逐一验证即可。
【解析】
1. 反应条件：四个选项的反应条件均为点燃，此条件无法排除选项；
2. 分子个数比：
A选项：$4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$，分子个数比为4:5:2，不符合2:1:2，排除；
B选项：$C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$，分子个数比为1:1:1，不符合，排除；
C选项：$S+O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}$，分子个数比为1:1:1，不符合，排除；
D选项：$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，分子个数比为2:1:2，符合；
3. 反应类型：D选项是两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合；
4. 质量比：D选项中，$H_2$总相对质量为$2×2=4$，$O_2$相对质量为32，$H_2O$总相对质量为$2×18=36$，质量比为$4:32:36=1:8:9$，完全符合描述。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、质量比计算
【点评】
本题通过同学的描述考查化学方程式的判断，需掌握化学方程式的各项意义，逐一核对条件即可解题，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
要选出符合四位同学描述的化学方程式，需逐一核对四个关键条件：反应条件为点燃、各物质分子个数比为2:1:2、属于化合反应、各物质质量比为1:8:9，对每个选项逐一验证即可。
【解析】
1. 反应条件：四个选项的反应条件均为点燃，此条件无法排除选项；
2. 分子个数比：
A选项：$4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$，分子个数比为4:5:2，不符合2:1:2，排除；
B选项：$C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$，分子个数比为1:1:1，不符合，排除；
C选项：$S+O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}$，分子个数比为1:1:1，不符合，排除；
D选项：$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，分子个数比为2:1:2，符合；
3. 反应类型：D选项是两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合；
4. 质量比：D选项中，$H_2$总相对质量为$2×2=4$，$O_2$相对质量为32，$H_2O$总相对质量为$2×18=36$，质量比为$4:32:36=1:8:9$，完全符合描述。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、质量比计算
【点评】
本题通过同学的描述考查化学方程式的判断，需掌握化学方程式的各项意义，逐一核对条件即可解题，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
5. 根据碳完全燃烧的化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$可知，下列说法中不正确的是 【 】
A.这是一个化合反应
B.3 g 碳和3 g 氧气能生成6 g 二氧化碳
C.在这个反应中，每种元素的化合价都发生了变化
D.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
A.这是一个化合反应
B.3 g 碳和3 g 氧气能生成6 g 二氧化碳
C.在这个反应中，每种元素的化合价都发生了变化
D.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
答案
5. B
解析
【分析】
本题要求选出说法不正确的选项，需结合化学方程式的意义、反应类型、化合价变化等知识点逐一分析：首先明确化合反应的定义，再通过化学方程式计算各物质的质量比判断反应的质量关系，接着分析反应前后元素化合价的变化，最后确认化学方程式的宏观含义，从而找出错误选项。
【解析】
根据碳完全燃烧的化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，符合化合反应特征，故A说法正确；
2. 选项B：反应中各物质的质量比为$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O}_2):m(\mathrm{CO}_2)=12:32:44=3:8:11$，即3g碳完全反应需要8g氧气；若只有3g氧气，氧气不足，碳无法完全反应，生成二氧化碳的质量为$\frac{44}{32}×3g=4.125g≠6g$，故B说法错误；
3. 选项C：反应前碳单质中C元素化合价为0，氧气单质中O元素化合价为0；反应后二氧化碳中C元素为+4价，O元素为-2价，两种元素化合价均发生变化，故C说法正确；
4. 选项D：化学方程式明确表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，符合化学方程式的宏观含义，故D说法正确。因此不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
化合反应、化学方程式的意义、化合价
【点评】
本题考查化学方程式的基础应用，涉及反应类型判断、质量比计算、化合价变化及化学方程式的含义，属于常规基础题，需掌握核心概念即可解答，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题要求选出说法不正确的选项，需结合化学方程式的意义、反应类型、化合价变化等知识点逐一分析：首先明确化合反应的定义，再通过化学方程式计算各物质的质量比判断反应的质量关系，接着分析反应前后元素化合价的变化，最后确认化学方程式的宏观含义，从而找出错误选项。
【解析】
根据碳完全燃烧的化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，符合化合反应特征，故A说法正确；
2. 选项B：反应中各物质的质量比为$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O}_2):m(\mathrm{CO}_2)=12:32:44=3:8:11$，即3g碳完全反应需要8g氧气；若只有3g氧气，氧气不足，碳无法完全反应，生成二氧化碳的质量为$\frac{44}{32}×3g=4.125g≠6g$，故B说法错误；
3. 选项C：反应前碳单质中C元素化合价为0，氧气单质中O元素化合价为0；反应后二氧化碳中C元素为+4价，O元素为-2价，两种元素化合价均发生变化，故C说法正确；
4. 选项D：化学方程式明确表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，符合化学方程式的宏观含义，故D说法正确。因此不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
化合反应、化学方程式的意义、化合价
【点评】
本题考查化学方程式的基础应用，涉及反应类型判断、质量比计算、化合价变化及化学方程式的含义，属于常规基础题，需掌握核心概念即可解答，难度适中。
【难度系数】
0.6
6.偏二甲肼($\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$)与$\ce{N_{2}O_{4}}$反应放出的能量能把火箭送入太空,该反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4} = 2X + 3N_{2} + 4H_{2}O}$。下列说法正确的是
【 】
A.X 的化学式为 CO
B.偏二甲肼中碳的质量分数为 40%
C.该反应属于分解反应
D.生成$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$14:9$
【 】
A.X 的化学式为 CO
B.偏二甲肼中碳的质量分数为 40%
C.该反应属于分解反应
D.生成$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$14:9$
答案
6. B
解析
【分析】
本题为化学选择题，需结合质量守恒定律、化学式计算、反应类型等知识点逐一分析选项：
1. 选项A：利用反应前后原子种类和数目不变的质量守恒定律，推导X的化学式；
2. 选项B：根据化学式中元素质量分数的计算公式，计算偏二甲肼中碳元素的质量分数；
3. 选项C：依据分解反应“一变多”的特征，判断该反应的类型；
4. 选项D：计算生成的N₂和H₂O的质量比，对比选项比例判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前原子总数：C=2，H=8，N=2+2×2=6，O=2×4=8；反应后已知原子：N=3×2=6，H=4×2=8，O=4×1=4。因此2个X分子含2个C原子和4个O原子，即X的化学式为CO₂，A错误。
选项B：偏二甲肼（C₂H₈N₂）的相对分子质量=12×2 +1×8 +14×2=60，碳元素的质量分数=(12×2)/60×100%=40%，B正确。
选项C：分解反应的特征是“一种物质生成多种物质”，该反应反应物为C₂H₈N₂和N₂O₄两种物质，不属于分解反应，C错误。
选项D：生成3个N₂的质量=3×(14×2)=84，生成4个H₂O的质量=4×(1×2+16)=72，二者质量比=84:72=7:6≠14:9，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的计算、反应类型判断
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖质量守恒定律应用、化学式计算、反应类型区分，难度适中，需学生掌握基本概念和计算方法。
【难度系数】
0.7
本题为化学选择题，需结合质量守恒定律、化学式计算、反应类型等知识点逐一分析选项：
1. 选项A：利用反应前后原子种类和数目不变的质量守恒定律，推导X的化学式；
2. 选项B：根据化学式中元素质量分数的计算公式，计算偏二甲肼中碳元素的质量分数；
3. 选项C：依据分解反应“一变多”的特征，判断该反应的类型；
4. 选项D：计算生成的N₂和H₂O的质量比，对比选项比例判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前原子总数：C=2，H=8，N=2+2×2=6，O=2×4=8；反应后已知原子：N=3×2=6，H=4×2=8，O=4×1=4。因此2个X分子含2个C原子和4个O原子，即X的化学式为CO₂，A错误。
选项B：偏二甲肼（C₂H₈N₂）的相对分子质量=12×2 +1×8 +14×2=60，碳元素的质量分数=(12×2)/60×100%=40%，B正确。
选项C：分解反应的特征是“一种物质生成多种物质”，该反应反应物为C₂H₈N₂和N₂O₄两种物质，不属于分解反应，C错误。
选项D：生成3个N₂的质量=3×(14×2)=84，生成4个H₂O的质量=4×(1×2+16)=72，二者质量比=84:72=7:6≠14:9，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的计算、反应类型判断
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖质量守恒定律应用、化学式计算、反应类型区分，难度适中，需学生掌握基本概念和计算方法。
【难度系数】
0.7
7.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是【 】
A.$a=13.6$
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙发生改变的质量比为$7:22$
A.$a=13.6$
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙发生改变的质量比为$7:22$
答案
7. C
解析
【分析】
要解决这道题，需利用质量守恒定律计算未知量a，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型和质量比，最终判断选项对错。步骤为：1. 根据质量守恒计算a的值；2. 计算各物质反应前后的质量变化，确定反应物和生成物；3. 分析反应类型；4. 核对各选项。
【解析】
1. 计算a的值：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。反应前总质量=2.8g+1g+16g+10g=29.8g；反应后总质量=0g+9.8g+6.4g+a=16.2g+a，因此16.2+a=29.8，解得a=29.8-16.2=13.6，故A选项正确。
2. 判断反应物和生成物：甲反应后质量减少（2.8g→0g），是反应物；丙反应后质量减少（16g→6.4g，减少了9.6g），是反应物；乙反应后质量增加（1g→9.8g，增加了8.8g），是生成物；丁反应后质量增加（10g→13.6g，增加了3.6g），是生成物。因此反应物为甲和丙，生成物为乙和丁，故B选项正确。
3. 判断反应类型：该反应的反应物是两种，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故C选项错误。
4. 核对质量比：甲改变的质量为2.8g，乙改变的质量为8.8g，二者质量比=2.8:8.8=7:22，故D选项正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；反应类型判断；质量变化计算
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，重点考查学生对反应前后物质质量变化的分析能力，需准确计算各物质的质量变化，区分反应物与生成物，判断反应类型，难度适中，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需利用质量守恒定律计算未知量a，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型和质量比，最终判断选项对错。步骤为：1. 根据质量守恒计算a的值；2. 计算各物质反应前后的质量变化，确定反应物和生成物；3. 分析反应类型；4. 核对各选项。
【解析】
1. 计算a的值：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。反应前总质量=2.8g+1g+16g+10g=29.8g；反应后总质量=0g+9.8g+6.4g+a=16.2g+a，因此16.2+a=29.8，解得a=29.8-16.2=13.6，故A选项正确。
2. 判断反应物和生成物：甲反应后质量减少（2.8g→0g），是反应物；丙反应后质量减少（16g→6.4g，减少了9.6g），是反应物；乙反应后质量增加（1g→9.8g，增加了8.8g），是生成物；丁反应后质量增加（10g→13.6g，增加了3.6g），是生成物。因此反应物为甲和丙，生成物为乙和丁，故B选项正确。
3. 判断反应类型：该反应的反应物是两种，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故C选项错误。
4. 核对质量比：甲改变的质量为2.8g，乙改变的质量为8.8g，二者质量比=2.8:8.8=7:22，故D选项正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；反应类型判断；质量变化计算
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，重点考查学生对反应前后物质质量变化的分析能力，需准确计算各物质的质量变化，区分反应物与生成物，判断反应类型，难度适中，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
8. 铜制文物表面常有绿色的铜锈,是因为铜会与空气中的某些物质发生反应,产生碱式碳酸铜[$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$],推测下列不可能参与该反应的一种物质为【 】
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
答案
8. B
解析
【分析】要判断哪种物质不可能参与铜生成碱式碳酸铜的反应，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。先明确生成物碱式碳酸铜的元素组成，再对比空气中各选项物质的元素，找出不含生成物中元素的物质即可。
【解析】碱式碳酸铜的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为Cu、H、O、C。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜提供Cu元素，空气中的反应物需提供H、C、O元素。分析选项：A.$\ce{O_{2}}$含O元素，可参与反应；B.$\ce{N_{2}}$含N元素，生成物碱式碳酸铜中无N元素，不可能参与反应；C.$\ce{CO_{2}}$含C、O元素，可参与反应；D.$\ce{H_{2}O}$含H、O元素，可参与反应。因此选B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、空气的成分
【点评】本题考查质量守恒定律的实际应用，结合物质的元素组成判断反应的反应物，属于化学基础题，难度较低，关键是掌握反应前后元素种类不变的核心规律。
【难度系数】0.6
【解析】碱式碳酸铜的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为Cu、H、O、C。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜提供Cu元素，空气中的反应物需提供H、C、O元素。分析选项：A.$\ce{O_{2}}$含O元素，可参与反应；B.$\ce{N_{2}}$含N元素，生成物碱式碳酸铜中无N元素，不可能参与反应；C.$\ce{CO_{2}}$含C、O元素，可参与反应；D.$\ce{H_{2}O}$含H、O元素，可参与反应。因此选B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、空气的成分
【点评】本题考查质量守恒定律的实际应用，结合物质的元素组成判断反应的反应物，属于化学基础题，难度较低，关键是掌握反应前后元素种类不变的核心规律。
【难度系数】0.6
