知识梳理
1. 实验室里制取二氧化碳的化学反应原理
(1)所需试剂:在实验室里常用和（或，主要成分都是）反应来制取二氧化碳。
(2)反应的化学方程式:。
2. 实验室里制取二氧化碳的装置
(1)实验室里制取二氧化碳是用体和体在下的反应,可采用实验室用（二氧化锰作催化剂）制取氧气的发生装置。
(2)收集装置:因二氧化碳的密度比且水,通常用法收集。
3. 验证气体是否为二氧化碳的方法是；检验二氧化碳是否集满的方法是。
易错提示 二氧化碳的“检验”和“验满”不同。验证二氧化碳要用澄清石灰水,不用燃着的木条,方法是将生成的气体通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊,证明生成的气体是二氧化碳。验满是检验集气瓶中是否充满二氧化碳,方法是将燃着的木条放在集气瓶口(而不是伸入集气瓶中),如果火焰熄灭了,证明集气瓶中已充满二氧化碳。

1.(1)稀盐酸 大理石 石灰石 CaCO₃
(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2.(1)固 液 常温 过氧化氢
(2)空气的大 能溶于 向上排空气
3.将生成的气体通入澄清的石灰水中,观察石灰水是否变浑浊 将燃着的木条平放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已集满

【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心基础知识，需回忆课本中关于制取CO₂的试剂、反应原理、发生和收集装置、检验与验满方法的内容，逐一对应填空即可，注意区分检验和验满的不同操作。
【解析】
1. (1) 实验室制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应，大理石和石灰石的主要成分均为碳酸钙（CaCO₃）；
(2) 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
2. (1) 制取二氧化碳的反应物是固体（碳酸钙）和液体（稀盐酸），反应在常温下进行，发生装置与过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气的固液常温型发生装置相同；
(2) 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法收集；
3. 验证二氧化碳需利用其与澄清石灰水反应变浑浊的特性，方法是将气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊；验满需检验集气瓶是否充满，方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已集满。
【答案】
1.(1)稀盐酸 大理石 石灰石 CaCO₃
(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2.(1)固 液 常温 过氧化氢
(2)空气的大 能溶于 向上排空气
3.将生成的气体通入澄清的石灰水中,观察石灰水是否变浑浊 将燃着的木条平放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已集满
【知识点】
实验室制取二氧化碳的反应原理；二氧化碳的制取装置；二氧化碳的检验与验满
【点评】
本题为初中化学核心基础知识点梳理题，考查实验室制取二氧化碳的必备知识，内容均为课本重点，需准确记忆各操作和原理，区分检验与验满的不同方法，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

典例剖析
例1 下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验满的装置图。

请回答下列问题:
(1)仪器a的作用是。
(2)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式:。实验时,锥形瓶内的反应进行较长时间后,将燃着的火柴放在集气瓶口,火焰不熄灭的原因是。
(3)实验室不宜采用排水法收集$\ce{CO_{2}}$的原因是。
(4)改进装置后,该同学发现制取$\ce{CO_{2}}$的过程中产生气体的速率太快,可能的原因是(写一点),对应的改进措施是。
思路解析:(1)仪器a是长颈漏斗,其作用是用于添加液体。
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;由于长颈漏斗的下端没有伸入液面以下,生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出,所以实验进行较长时间后,将燃着的火柴放在集气瓶口,火焰不熄灭。
(3)二氧化碳能溶于水且能与水反应,不宜采用排水法收集。
(4)制取二氧化碳的过程中产生气体的速率太快,可能的原因是稀盐酸的浓度偏大或石灰石颗粒太小,对应的改进措施是稀释盐酸或更换大颗粒的石灰石。
答案:(1)添加液体

(1)添加液体
(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，二氧化碳从长颈漏斗逸出
(3)二氧化碳能溶于水且能与水反应
(4)稀盐酸的浓度偏大(或石灰石颗粒太小)
稀释盐酸(或更换大颗粒的石灰石)

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳的相关问题展开，解题思路如下：
(1) 先识别仪器a为长颈漏斗，回忆常见仪器在气体制取装置中的作用，即可得出其用途；
(2) 锥形瓶内是石灰石（碳酸钙）与稀盐酸反应，根据反应规律书写化学方程式；验满时火焰不熄灭，需从装置的气密性（长颈漏斗是否液封）分析气体逸出的原因；
(3) 回忆二氧化碳的物理和化学性质，判断排水法收集的可行性；
(4) 从影响反应速率的因素（反应物浓度、接触面积等）分析速率快的原因，对应得出改进措施。
【解析】
(1) 仪器a是长颈漏斗，在该制取气体的装置中，作用是向反应容器（锥形瓶）中添加液体药品；
(2) 锥形瓶内碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；实验时，长颈漏斗的下端未伸入液面以下，没有形成液封，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出，导致集气瓶内无法收集到足够的二氧化碳，因此将燃着的火柴放在集气瓶口，火焰不熄灭；
(3) 二氧化碳能溶于水，且能与水发生化学反应，所以实验室不宜采用排水法收集二氧化碳；
(4) 制取二氧化碳时反应速率太快，可能的原因是稀盐酸的浓度偏大（浓度越大，反应速率越快），或石灰石颗粒太小（颗粒越小，与盐酸的接触面积越大，反应速率越快）；对应的改进措施：若为盐酸浓度大，可稀释盐酸；若为石灰石颗粒小，可更换为大颗粒的石灰石。
【答案】
(1) 添加液体
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，二氧化碳从长颈漏斗逸出
(3) 二氧化碳能溶于水且能与水反应
(4) 稀盐酸的浓度偏大(或石灰石颗粒太小)；稀释盐酸(或更换大颗粒的石灰石)
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心知识点，涵盖仪器用途、反应原理、收集方法、实验异常分析，注重对实验细节的理解，是初中化学实验的基础考点，要求学生熟练掌握常见气体制取的相关要点。
【难度系数】
0.5