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1.下列化学方程式中书写正确的是 （
A.铁丝在氧气中燃烧：$2Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3}$
B.木炭在氧气不足的条件下燃烧：$C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO$
C.硫在氧气中燃烧：$S+O_{2}\uparrow \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\uparrow$
D.镁条在空气中燃烧：$2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$
D
）A.铁丝在氧气中燃烧：$2Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3}$
B.木炭在氧气不足的条件下燃烧：$C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO$
C.硫在氧气中燃烧：$S+O_{2}\uparrow \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\uparrow$
D.镁条在空气中燃烧：$2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$
答案
1.D 解析:A项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄;B项,该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为2C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO;C项,该化学方程式的反应物中氧气是气体,氧气、二氧化硫后面不需要标注“↑”,正确的化学方程式应为S+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$SO₂。
解析
【分析】判断化学方程式是否正确，需依据五个要点：①反应原理是否符合事实（生成物是否正确）；②化学式书写是否正确；③化学方程式是否配平；④反应条件标注是否正确；⑤气体（↑）、沉淀（↓）符号的标注是否规范（反应物有气体时，生成物气体无需标↑）。按照这些要点逐一分析选项即可得出答案。
【解析】A项，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应原理错误，正确方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}}$；B项，木炭在氧气不足时燃烧生成$\ce{CO}$，该方程式未配平，正确方程式为$\ce{2C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO}$；C项，反应物中$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{SO_{2}}$无需标注↑，正确方程式为$\ce{S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}}$；D项，镁条在空气中燃烧生成$\ce{MgO}$，方程式配平、反应条件、符号标注均正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写规则、常见物质的燃烧反应
【点评】本题考查初中化学基础的化学方程式正误判断，需牢记常见燃烧反应的生成物及方程式书写的规范要求，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】A项，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应原理错误，正确方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}}$；B项，木炭在氧气不足时燃烧生成$\ce{CO}$，该方程式未配平，正确方程式为$\ce{2C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO}$；C项，反应物中$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{SO_{2}}$无需标注↑，正确方程式为$\ce{S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}}$；D项，镁条在空气中燃烧生成$\ce{MgO}$，方程式配平、反应条件、符号标注均正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写规则、常见物质的燃烧反应
【点评】本题考查初中化学基础的化学方程式正误判断，需牢记常见燃烧反应的生成物及方程式书写的规范要求，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.8
2.按要求写出下列化学方程式。
(1)有明亮的蓝紫色火焰同时有刺激性气味的气体生成的化合反应
(2)磷在空气中燃烧产生大量白烟
(3)有水生成的分解反应
(4)实验室用一种纯净物制氧气
(5)用澄清石灰水检验二氧化碳气体
(1)有明亮的蓝紫色火焰同时有刺激性气味的气体生成的化合反应
$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
；(2)磷在空气中燃烧产生大量白烟
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
；(3)有水生成的分解反应
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$（合理即可）
；(4)实验室用一种纯净物制氧气
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
；(5)用澄清石灰水检验二氧化碳气体
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。答案
2.(1) $\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(2) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(3) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$（合理即可）
(4) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(3) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$（合理即可）
(4) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
解析
【分析】
本题需根据每个小问给出的反应特征（如反应现象、反应类型、反应物状态等），结合初中化学常见反应的规律，确定反应物、生成物及反应条件，再正确书写化学方程式。具体思路：
1. (1) 抓住“明亮蓝紫色火焰、刺激性气味气体、化合反应”，对应硫在氧气中燃烧的反应，确定反应物为S和O₂，生成物为SO₂，反应条件为点燃，配平后得到方程式；
2. (2) 磷在空气中燃烧，反应物为P和O₂，生成物为P₂O₅，反应条件点燃，配平原子数即可；
3. (3) 分解反应生成水，选择常见的过氧化氢分解反应（一种物质生成多种物质，属于分解反应），生成物为H₂O和O₂，反应条件为MnO₂催化；
4. (4) 纯净物制氧气，高锰酸钾是纯净物，加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合要求；
5. (5) 澄清石灰水（Ca(OH)₂）检验CO₂，反应生成碳酸钙沉淀和水，需标注沉淀符号。
【解析】
根据上述分析，各反应的化学方程式如下：
(1) 硫在氧气中燃烧，化合反应，方程式为：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(2) 磷在空气中燃烧，方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(3) 过氧化氢分解（合理即可），方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(4) 高锰酸钾加热制氧气，方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(5) 二氧化碳与澄清石灰水反应，方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(2) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(3) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$（合理即可）
(4) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式的书写、常见化学反应、反应类型的判断
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查常见反应的化学方程式书写，涉及反应现象、反应类型、气体制备与检验等核心知识点，需熟练掌握常见反应的规律及方程式的规范书写（如条件、气体/沉淀符号的标注）。
【难度系数】
0.8
本题需根据每个小问给出的反应特征（如反应现象、反应类型、反应物状态等），结合初中化学常见反应的规律，确定反应物、生成物及反应条件，再正确书写化学方程式。具体思路：
1. (1) 抓住“明亮蓝紫色火焰、刺激性气味气体、化合反应”，对应硫在氧气中燃烧的反应，确定反应物为S和O₂，生成物为SO₂，反应条件为点燃，配平后得到方程式；
2. (2) 磷在空气中燃烧，反应物为P和O₂，生成物为P₂O₅，反应条件点燃，配平原子数即可；
3. (3) 分解反应生成水，选择常见的过氧化氢分解反应（一种物质生成多种物质，属于分解反应），生成物为H₂O和O₂，反应条件为MnO₂催化；
4. (4) 纯净物制氧气，高锰酸钾是纯净物，加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合要求；
5. (5) 澄清石灰水（Ca(OH)₂）检验CO₂，反应生成碳酸钙沉淀和水，需标注沉淀符号。
【解析】
根据上述分析，各反应的化学方程式如下：
(1) 硫在氧气中燃烧，化合反应，方程式为：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(2) 磷在空气中燃烧，方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(3) 过氧化氢分解（合理即可），方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(4) 高锰酸钾加热制氧气，方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(5) 二氧化碳与澄清石灰水反应，方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(2) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(3) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$（合理即可）
(4) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式的书写、常见化学反应、反应类型的判断
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查常见反应的化学方程式书写，涉及反应现象、反应类型、气体制备与检验等核心知识点，需熟练掌握常见反应的规律及方程式的规范书写（如条件、气体/沉淀符号的标注）。
【难度系数】
0.8
3.配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填在横线上)。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(1)
2
HgO$\stackrel{高温}{=}$2
Hg+1
O₂↑(2)
4
Al+3
O₂$\stackrel{点燃}{=}$2
Al₂O₃(3)
1
CH₄+2
O₂$\stackrel{点燃}{=}$1
CO₂+2
H₂O(4)
1
Fe₂O₃+3
CO$\stackrel{高温}{=}$2
Fe+3
CO₂(5)
1
C₂H₄+3
O₂$\stackrel{点燃}{=}$2
CO₂+2
H₂O(6)
8
Al+3
Fe₃O₄$\stackrel{高温}{=}$9
Fe+4
Al₂O₃(7)
3
H₂+1
WO₃$\stackrel{高温}{=}$1
W+3
H₂O(8)
1
Zn+2
HCl=1
ZnCl₂+1
H₂↑答案
3.(1) 2 2 1
(2) 4 3 2
(3) 1 2 1 2
(4) 1 3 2 3
(5) 1 3 2 2
(6) 8 3 9 4
(7) 3 1 1 3
(8) 1 2 1 1
(2) 4 3 2
(3) 1 2 1 2
(4) 1 3 2 3
(5) 1 3 2 2
(6) 8 3 9 4
(7) 3 1 1 3
(8) 1 2 1 1
解析
【分析】配平化学方程式的核心依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变。常用配平方法有最小公倍数法、观察法、得失氧法、定1法等，需根据不同反应类型选择适配方法：(1)用最小公倍数法配平O原子；(2)用最小公倍数法配平O原子；(3)用定1法先定有机物系数，再依次配平C、H、O原子；(4)用得失氧法配平CO与CO₂的转化；(5)用定1法配平有机物燃烧反应；(6)用最小公倍数法配平O原子；(7)用得失氧法配平H与O原子；(8)用观察法配平Cl与H原子。
【解析】
(1) 反应前后O原子：HgO含1个O，O₂含2个O，最小公倍数为2，故HgO系数为2，Hg系数为2，O₂系数为1，配平后为2HgO$\stackrel{高温}{=}$2Hg+1O₂↑；
(2) 反应前后O原子：O₂含2个O，Al₂O₃含3个O，最小公倍数为6，故O₂系数为3，Al₂O₃系数为2，再配Al原子得系数为4，配平后为4Al+3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2Al₂O₃；
(3) 用定1法，设CH₄系数为1，C原子守恒得CO₂系数为1，H原子守恒得H₂O系数为2，O原子总数为1×2+2×1=4，故O₂系数为2，配平后为1CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$1CO₂+2H₂O；
(4) 得失氧法：每个CO转化为CO₂需1个O，Fe₂O₃含3个O，故CO系数为3，CO₂系数为3，Fe原子守恒得系数为2，配平后为1Fe₂O₃+3CO$\stackrel{高温}{=}$2Fe+3CO₂；
(5) 定1法，设C₂H₄系数为1，C原子守恒得CO₂系数为2，H原子守恒得H₂O系数为2，O原子总数为2×2+2×1=6，故O₂系数为3，配平后为1C₂H₄+3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂+2H₂O；
(6) 最小公倍数法，O原子：Fe₃O₄含4个O，Al₂O₃含3个O，最小公倍数为12，故Fe₃O₄系数为3，Al₂O₃系数为4，再配Al原子得系数为8，Fe原子守恒得系数为9，配平后为8Al+3Fe₃O₄$\stackrel{高温}{=}$9Fe+4Al₂O₃；
(7) 得失氧法：WO₃含3个O，需3个H₂得O生成3个H₂O，故H₂系数为3，H₂O系数为3，W原子守恒得系数为1，配平后为3H₂+1WO₃$\stackrel{高温}{=}$1W+3H₂O；
(8) 观察法：ZnCl₂含2个Cl，故HCl系数为2，H原子守恒得H₂系数为1，Zn原子守恒得系数为1，配平后为1Zn+2HCl=1ZnCl₂+1H₂↑；
【答案】
(1) 2 2 1
(2) 4 3 2
(3) 1 2 1 2
(4) 1 3 2 3
(5) 1 3 2 2
(6) 8 3 9 4
(7) 3 1 1 3
(8) 1 2 1 1
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查初中化学基础的化学方程式配平，需熟练掌握常用配平方法，核心是依据质量守恒定律保证反应前后原子种类和数目不变，是化学学习的必备基础技能，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
(1) 反应前后O原子：HgO含1个O，O₂含2个O，最小公倍数为2，故HgO系数为2，Hg系数为2，O₂系数为1，配平后为2HgO$\stackrel{高温}{=}$2Hg+1O₂↑；
(2) 反应前后O原子：O₂含2个O，Al₂O₃含3个O，最小公倍数为6，故O₂系数为3，Al₂O₃系数为2，再配Al原子得系数为4，配平后为4Al+3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2Al₂O₃；
(3) 用定1法，设CH₄系数为1，C原子守恒得CO₂系数为1，H原子守恒得H₂O系数为2，O原子总数为1×2+2×1=4，故O₂系数为2，配平后为1CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$1CO₂+2H₂O；
(4) 得失氧法：每个CO转化为CO₂需1个O，Fe₂O₃含3个O，故CO系数为3，CO₂系数为3，Fe原子守恒得系数为2，配平后为1Fe₂O₃+3CO$\stackrel{高温}{=}$2Fe+3CO₂；
(5) 定1法，设C₂H₄系数为1，C原子守恒得CO₂系数为2，H原子守恒得H₂O系数为2，O原子总数为2×2+2×1=6，故O₂系数为3，配平后为1C₂H₄+3O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂+2H₂O；
(6) 最小公倍数法，O原子：Fe₃O₄含4个O，Al₂O₃含3个O，最小公倍数为12，故Fe₃O₄系数为3，Al₂O₃系数为4，再配Al原子得系数为8，Fe原子守恒得系数为9，配平后为8Al+3Fe₃O₄$\stackrel{高温}{=}$9Fe+4Al₂O₃；
(7) 得失氧法：WO₃含3个O，需3个H₂得O生成3个H₂O，故H₂系数为3，H₂O系数为3，W原子守恒得系数为1，配平后为3H₂+1WO₃$\stackrel{高温}{=}$1W+3H₂O；
(8) 观察法：ZnCl₂含2个Cl，故HCl系数为2，H原子守恒得H₂系数为1，Zn原子守恒得系数为1，配平后为1Zn+2HCl=1ZnCl₂+1H₂↑；
【答案】
(1) 2 2 1
(2) 4 3 2
(3) 1 2 1 2
(4) 1 3 2 3
(5) 1 3 2 2
(6) 8 3 9 4
(7) 3 1 1 3
(8) 1 2 1 1
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查初中化学基础的化学方程式配平，需熟练掌握常用配平方法，核心是依据质量守恒定律保证反应前后原子种类和数目不变，是化学学习的必备基础技能，难度适中。
【难度系数】0.6
