10. B 某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。

(1)图甲中仪器a的名称是。按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是(填名称)。
(2)小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g。
(3)小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。(水的密度为1g/cm³)

10.(1)烧杯　玻璃棒
　(2)称量时砝码和氯化钠的位置放反了　12
　(3)18%

11. C (2023·昆山二模)小明同学在实验室用粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取氢气。
(1)配制100g10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸(密度1.19g·cm⁻³)的体积为mL(保留到0.1)。配制过程中，除了量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是、。
(2)当6.0g粗锌完全反应时，共生成0.16g氢气，计算该粗锌中锌的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
(3)小明还用装满水的10mL量筒代替小试管收集氢气，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近(填“M”或“N”)端。
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的氢气体积V(填“＞”、“=”或“＜”)10mL。

11.(1)22.7　胶头滴管　玻璃棒　(2)86.7%（计算过程见点拨）　(3)①N　②＞
　点拨:(1)设需37%的浓盐酸的体积为x。
　100g×10% = 37%×1.19g/cm³×x
　x ≈ 22.7cm³ = 22.7mL。
　(2)设6.0g粗锌中锌的质量为y,则
　Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
　65　　　　　　　　　　　2
　y　　　　　　　　　0.16g
　$\frac{65}{2} = \frac{y}{0.16 g}$ 解得y = 5.2g
　则该粗锌中锌的质量分数为 $\frac{5.2 g}{6.0 g}×100\% ≈ 86.7\%$。
　(3)①量筒上的刻度由下到上是由小到大,10mL量筒的最大刻度靠近N端;
　②10mL量筒上10mL的刻度并不是在最上缘，也就是当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积大于10.0mL。