4 [2025四川眉山中考]海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长约3.2万千米，主张管辖的海域面积约为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。

(1)图中①是(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是(填序号)。
A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的溶液除去Na₂SO₄，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH溶液除去，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠。
（4）氯化钠用途广泛，如（任写一条）。

4. (1) 蒸发 (2) AC (3) BaCl₂ CaCl₂、BaCl₂ 和 MgCl₂ (4) 作调味剂(合理即可)
【解析】(1) 海水晒盐是利用阳光和风使水分蒸发，从而使溶质结晶析出，图中①是蒸发池。(2) 海水进入“储水池”，只是进行了简单储存，海水的成分基本不变，A 正确；在①蒸发池中，水分不断蒸发，海水中氯化钠的质量不变，B 错误；海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和和析出食盐晶体，C 正确。(3) 硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后加入稀盐酸调节溶液的 pH，最后处理得到氯化钠。(4) 氯化钠用途广泛，如作调味剂、制作生理盐水等。

5 [2025广西中考]废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的(填“延展性”或“导热性”)。
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+ZnCl₂=ZnCO₃↓+2NaCl，该反应属于(填序号)。
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是。
（6）铜的金属活动性比锌的（填“强”或“弱”），结合流程说明依据：。

5. (1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 延展性 (3) 提高锌元素的利用率 (4) D (5) NaCl (6) 弱 “酸洗”时，铜网表面粉末中的锌能与酸反应而铜网不与酸反应(或“酸溶”时固体粉末中的锌能与酸反应，“酸洗”时铜网不与酸反应)
【解析】(1) 将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。(2) 铜块能制成铜网是利用了铜的延展性。(3) “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有 ZnCl₂，将二者混合的目的是提高锌元素的利用率。(4) 碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，故选 D。(5) 根据“沉锌”时的反应：Na₂CO₃ + ZnCl₂ = ZnCO₃↓ + 2NaCl，过滤后碳酸锌沉淀表面附着的杂质的主要成分是氯化钠。(6) 铜的金属活动性比锌的弱；由流程图可知，“酸溶”时，固体粉末中的锌能与酸反应，“酸洗”时铜网不与酸反应或“酸洗”时，铜网不与酸反应，铜网表面粉末中的锌能与酸反应，说明铜的金属活动性比锌弱。

6 [2025山东烟台中考]某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe₂O₃)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题：

【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O；
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)₃沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是，此反应的基本反应类型是。酸浸后，滤渣的成分是。
(2)“除铁”过程中，生成Fe(OH)₃沉淀，该反应的化学方程式是。
(3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍。

6. (1) Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑ 置换反应 铜 (2) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (3) Fe + NiSO₄ = FeSO₄ + Ni 强
【解析】(1) “酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式是 Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑，此反应的基本反应类型是置换反应。酸浸时，Ni、Fe、Fe₂O₃ 均与稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，酸浸后，滤渣的成分是铜。(2) “除铁”过程中，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是 Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄。(3) “置换”过程中，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式是 Fe + NiSO₄ = FeSO₄ + Ni。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。

7 [2025四川成都中考]成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

【资料信息】
1. 蛇纹石的主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等。
2. SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。
3. 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

(1)“粉碎”的目的是。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg²⁺和(填符号)，滤渣1的主要成分是。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为。
（4）“沉镁”的化学方程式为。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是。

7. (1) 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2) H⁺、Fe³⁺、Al³⁺ SiO₂ (3) 4.6 ≤ pH ＜ 9.4 (4) MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (5) 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净(合理即可)
【解析】(1) “粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分。(2) 蛇纹石的主要成分为 MgO 和 SiO₂，含少量 Fe₂O₃、Al₂O₃ 等。酸浸时，MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃ 分别与稀硫酸反应，化学方程式分别为 MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O、Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O、Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O，SiO₂ 不与稀硫酸反应。所以“酸浸”后，滤液中阳离子有 Mg²⁺和 Fe³⁺、Al³⁺、H⁺(稀硫酸过量)；滤渣 1 的主要成分是 SiO₂。(3) 由题表可知，“碱洗”时，为使 Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，且 Mg²⁺不沉淀，适宜的 pH 范围为 4.6 ≤ pH ＜ 9.4。(4) 沉镁时，MgSO₄ 与 NaOH 反应生成 Mg(OH)₂ 沉淀和 Na₂SO₄，化学方程式：MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄。(5) 氢氧化镁表面可能残留 Na₂SO₄，证明氢氧化镁已洗净的标准为洗涤液中不含 Na₂SO₄，方法可以是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加 BaCl₂ 溶液，无明显变化，说明已洗净。