3. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图所示实验（所加稀盐酸均过量）。

(1)试管 A 中观察到紫色石蕊溶液变色。
（2）试管 B 中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡反应的化学方程式：。
(3)试管 C 中发生反应的化学方程式是。
（4）试管 D 中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管 D 中的 NaOH 与 HCl 发生了反应：（写出操作及其现象）。

3. (1) 红 (2) FeCl₃ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (4) 取少许试管 D 中的液体置于另一试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变红 (合理即可)

4. 某化学兴趣小组围绕“酸与碱的中和反应”，进行了如下实验：
实验一：取5 mL氢氧化钠溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液变为无色，相关反应的化学方程式为。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质（不考虑酚酞）进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只有 NaCl。
猜想二：有 NaCl 和 NaOH。
猜想三：有 NaCl 和 HCl。
你认为猜想不合理，理由是。
【设计实验】

【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方酸性土壤中需加入碱性物质进行改良。

4. 溶液变红 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 【提出猜想】二 此时溶液是无色的，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红 【设计实验】锌粒 有气泡产生 (合理即可)

5. 某化学实验小组的同学欲探究稀盐酸、氢氧化钙的某些化学性质，取7支试管分别用 A～G 编号后，进行如图所示的实验。


(1)实验中观察到有气泡生成的试管是和 D，有沉淀生成的试管是，E 试管中可观察到的现象是。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。由此推断该试管中最初盛有的物质是。

5. (1) B G 溶液变红色 (2) 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O (3) NaOH 溶液 紫色石蕊溶液